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【题目】下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(I1I2……表示,单位为kJ·mol1)

下列关于元素R的判断中一定正确的是(  )

A. R的最高正价为+3

B. R元素位于元素周期表中第ⅡA

C. R元素的原子最外层共有4个电子

D. R元素基态原子的电子排布式为1s22s2

【答案】B

【解析】

从表中原子的第一至第四电离能可以看出,元素的第一、第二电离能都较小,最外层应有2个电子,应为第IIA族元素。

A、最外层应有2个电子,所以R的最高正价为+2价,故A错误; B、最外层应有2个电子,所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族,故B正确; C、R元素的原子最外层共有2个电子,故C错误; D、R元素可能是Mg或Be,故D错误。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,用等浓度的NaOH溶液分別滴定相同体积的NH4ClKH2PO4CH3COOH溶液,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是( )

A. NH3 ·H2ONH4+ +OH lg Kb=9.25

B. CH3COOH+HPO42=CH3 COO+H2 PO4 lg K =2.11

C. 0.1mol/LKH2PO4溶液中:c(HPO42)<c(H3PO4)

D. 在滴定过程中,当溶液pH相同时,消耗NaOH的物质的量:CH3COOH<KH2PO4<NH4Cl

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【题目】下列反应属于非氧化还原反应的是(  )

A. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B. NH4NO3N2O↑+2H2O

C. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D. CuO+CO═Cu+CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有WXYZ四种短周期主族元素,其常见单质存在如图的转化关系(未注明反应条件),甲(常温下呈液态)、乙是两种常见的化合物。X的原子半径是同周期主族元素原子中最小的,WX同主族,W的最髙价氧化物对应的水化物是一种强酸。下列说法不正确的是( )

A. 简单离子的半径:WYX

B. 化合物乙是强电解质

C. 化合物WY2可作漂白剂

D. 常温下,乙溶于甲中所得的溶液能蚀刻玻璃

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表中实线是元素周期表的部分边界,其中上边界并未用实线标出。

根据信息回答下列问题。

1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为

2Fe元素位于周期表的 区;FeCO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中铁的化合价为 ;已知:原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体,等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为 (填化学式)

3)在CH4CO2CH3OH中,碳原子采取sp3杂化的分子有

4)根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为 BCDE原子相互化合形成的分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为 (2)

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【题目】乙烯是重要的化工原料。用CO2催化加氢可制取乙烯:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH<0

(1)若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示,则该反应的ΔH=_________kJ·mol1(用含ab的式子表示)

(2)几种化学键的键能如表所示,实验测得上述反应的ΔH= 152 kJ·mol1,则表中的x=___________

化学键

C=O

H-H

C=C

C-H

O-H

键能/(kJ·mol-1)

803

436

x

414

463

(3)1 L恒容密闭容器中通入1 mol CO2n mol H2,在一定条件下发生上述反应,测得CO2的转化率α(CO2)与反应温度、投料比X[ n(H2)/n(CO2 )]的关系如图所示。

X1_________(“>”“<”“=”,下同)X2

②平衡常数KA_______KBKB________KC

③若B点时X=3,则平衡常数KB=_____________(代入数据列出算式即可)

④下列措施能同时满足增大反应速率和提高CO2转化率的是__________

a.升高温度 b.加入催化剂 c.增大投料比X d.将产物从反应体系中分离出来

(4)以稀硫酸为电解质溶液,利用太阳能电池将CO2转化为乙烯的工作原理如图所示。则N极上的电极反应式为:_______________;该电解池中所发生的总反应的化学方程式为:__________________

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【题目】常温下,向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/LNa2S溶液,滴加过程中溶液中一lgc(Cu2+)随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示(忽略滴加过程中的温度变化和溶液体积变化)。下列叙述正确的是

A. 常温下Ksp (CuS)的数量级为10-35

B. c点溶液中水的电离程度大于a点和d点溶液

C. b点溶液中c(Na+)=2c(Cl-)

D. d点溶液中c (Na+) >c (Cl-) >c (S2-) >c (OH-) >c (H+)

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【题目】通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2 +H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是(

A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1NA

B. 25 ℃时,pH =1HCl溶液中含有H+的数目为0.1NA

C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5NA

D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时,转移电子数目为0.01NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某实验小组在常温下进行电解饱和Ca(OH)2溶液的实验,实验装置与现象见下表。

序号

I

II

装置

现象

两极均产生大量气泡,b极比a极多;a极溶液逐渐产生白色浑浊,该白色浑浊加入盐酸有气泡产生

两极均产生大量气泡,d极比c极多;c极表面产生少量黑色固体;c极溶液未见白色浑浊

下列关于实验现象的解释与推论,正确的是(

A. a极溶液产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水,析出Ca(OH)2固体

B. b极产生气泡:4OH 4e === O22H2O

C. c极表面变黑:Cu 2e 2OH === CuO H2O

D. d极电极反应的发生,抑制了水的电离

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