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    12．以CO（g）和H2（g）为原料合成甲醇反应及其能量变化如图所示，下列判断错误的是（　　）
    A．该反应的活化能为a kJ•mol-1
    B．1mol CO（g）和2 mol H2（g）的能量和大于1mol CH3OH（g）的能量
    C．该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=（a-b）kJ•mol-1
    D．CO（g）+2H2（g）=CH3OH（1）△H=c kJ•mol-1c＞（a-b）

    分析 A．a是1mol CO（g）和2 mol H2（g）的总键能；
    B．根据图解题；
    C．△H=反应物的键能和-生成物的键能和；
    D．△H为负值．

    解答 解：A．a是1mol CO（g）和2 mol H2（g）的总键能，是正反应的活化能，故A正确；
    B．由图可知，1mol CO（g）和2 mol H2（g）的能量和大于1mol CH3OH（g）的能量，故B正确；
    C．△H=反应物的键能和-生成物的键能和=a-b，故C正确；
    D．△H为负值，△H的绝对值变大，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查吸热反应和放热反应，难度不大，注意掌握△H=反应物的键能和-生成物的键能和．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在下列化学方程式中，不能用离子方程式：Ba2++SO42-═BaSO4↓ 来表示的是（　　）
    A．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
    C．Ba（OH）2+K2SO4═BaSO4↓+2KOHD．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．无色溶液中：Na+、MnO4-、CO32-、Cl-
    B．能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：OH-、K+、Ba2+、Na+
    C．透明的酸性溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、NO3-
    D．pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关说法正确的是（　　）
    A．常温下，pH=8的碱性溶液中不可能存在H2CO3分子
    B．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同
    C．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和CH3COOH的电离度均增大
    D．将BaCl2溶液滴入含酚酞的Na2CO3溶液，红色褪去，说明BaCl2溶液显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．你被遗忘在火星上，如何生存下去等待救援呢？
    （1）获得氢气．向火箭燃料液态联氨（N2H4）中加入铱催化剂，分解生成氮气和氢气．
    已知：3N2H4（l）?4NH3（g）+N2（g）△H=-336.6kJ•mol-1
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
    则N2H4（g）?N2（g）+2H2（g）△H=-50.6kJ•mol-1，该反应平衡常数的表达式为K=$\frac{{[N}_{2}][{H}_{2}]^{2}}{[{N}_{2}{H}_{4}]}$．
    （2）获得氧气．火星大气中有稀薄的CO2．
    以碱溶液为电解质可实现如下转化2CO2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2CO+O2，该反应在一定条件下能自发进行的原因是△S＞0，阴极的反应式为2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-．
    （3）获得水．火星上含有高浓度高氯酸根的有毒卤水，可对其进行生物降解．
    Ⅰ、在微生物的催化下，ClO4-可被CH3COO-还原，过程如图1所示，CH3COO-也可作为碳元素的来源，促进微生物生长．

    ①该过程中总反应的离子方程式为ClO4-+CH3COO-+H+=2CO2+2H2O+Cl-，．
    ②CH3COO-的浓度对ClO4-降解程度的影响如图2所示，则12小时后，CH3COO-浓度小于0.4g/L的条件下，ClO4-的降解几乎停滞的原因是CH3COO-浓度过低，不能促进微生物生长，失去催化作用，反应速率显著降低．
    Ⅱ．高氯酸、盐酸和硝酸的酸性在水溶液中差别不大．某温度下，这三种酸在冰醋酸中的电离平衡常数如表所示．冰醋酸做溶剂，这三种酸酸性最强的是HClO4．在冰醋酸中，盐酸的电离方程式为HCl?H++Cl-．
    酸HClO4HClHNO3
    Ka1.6×10-51.6×10-94.2×10-10

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某实验小组分析m1g由Al、Cu、Al2O3、Fe3O4组成的混合物粉末A成分，方案如下：

    下列分析错误的是（　　）
    A．由m1、m2、m4可计算出混合物中Al、Al2O3的物质的量
    B．生成蓝色溶液的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
    C．蓝色溶液中一定有Cu2+、Fe2+、Fe3+
    D．当m2-m3=2.96g时，Fe3O4的质量至少为2.32g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某溶液中含有HCO3-、SO32-、Na+、NO3-四种离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是（　　）
    A．NO3-B．HCO3-C．Na+D．SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．维生素C的结构简式如图，有关它的叙述错误的是（　　）
    A．是一个环状的酯类化合物B．易起加成及氧化反应
    C．可以溶解于水D．在碱性溶液中能稳定地存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于摄影和蓝色印刷．某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究．该小组同学查阅资料知，固体产物中铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3，产生的气体中含有CO、CO2．
    请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．
    限选试剂：①蒸馏水②3%H2O2溶液③氧化铜④1.0mol/L盐酸⑤浓硫酸⑥1.0mol/LNaOH溶液⑦澄清石灰水⑧0.5mol/LCuSO4溶液⑨2%KSCN溶液⑩苯酚溶液
    I．若用一套连续实验装置检验气体产物中CO的存在，并验证检验过程中有CO2生成，应选用的试剂为（按先后顺序把所选试剂的标号填入空格内）⑦⑥⑤③⑦．
    Ⅱ．探究固体产物中铁元素的存在形式．
    （1）提出合理假设
    假设1：只有Fe；
    假设2：只有FeO；
    假设3：含有FeO和Fe
    （2）设计实验方案并实验验证
    步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水溶解，过滤分离出不溶固体．
    步骤2：取少量上述不溶固体放人试管中，加入足量CuSO4溶液溶液，充分振荡．若固体无明显变化，则假设2成立；若有暗红色固体生成，则反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
    步骤3：取步骤2所得暗红色固体于试管中，滴加过量HCl，振荡后静置．若溶液基本无色，则假设1成立；若溶液呈浅绿色，则假设3成立．
    （3）问题讨论
    若固体产物中FeO含量较少，用步骤3方法难以确定．请你设计实验方案证明假设3成立（写出实验的操作步骤、现象与结论）：取步骤3静置后的上层清液，滴加几滴KSCN溶液无红色出现，再滴加1-2滴H2O2溶液，充分振荡若溶液变红，则证明假设3成立
    Ⅲ．拓展与延伸
    有资料介绍“在含Fe2+的溶液中，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈红色；若再滴加过量氯水，却发现红色褪去”．假设溶液中的+3价铁还能被氯水氧化为更高价的FeO42-”，试写出该反应的离子方程式2Fe3++3C12+8H2O=2FeO42-+6Cl-+16H+．

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