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    6．尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物．
    （1）工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为2NH3（g）+CO2（g）$\stackrel{一定条件}{→}$CO（NH2）2（s）+H2O（g）
    （2）当氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=4时，CO2的转化率随时间的变化关系如图所示．
    ①A点的逆反应速率v逆（CO2）小于B点的正反应速率v正（CO2）（填“大于”“小于”或“等于”）．
    ②NH3的平衡转化率为30%．

    分析 （1）工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，结合质量守恒书写化学方程式；
    （2）①在A点时反应还未达到平衡状态，反应仍将继续正向进行，以此判断正逆反应速率关系；
    ②设CO2的初始物质的量为a，则NH3的初始物质的量为4a，由图可知，CO2的转化率为60%，故转化的二氧化碳为a×60%=0.6a，结合方程式计算．

    解答 解：（1）工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，同时生成水，反应的方程式为2NH3（g）+CO2（g）$\stackrel{一定条件}{→}$CO（NH2）2（s）+H2O（g），
    故答案为：2NH3（g）+CO2（g）$\stackrel{一定条件}{→}$CO（NH2）2（s）+H2O（g）；
    （2）①由CO2的转化率随时间变化图可知在A点时反应还未达到平衡状态，反应仍将继续正向进行，故v逆（CO2）小于B点平衡时的化学反应速率，故答案为：小于；
    ②设CO2的初始物质的量为a，则NH3的初始物质的量为4a，由图可知，CO2的转化率为60%，故转化的二氧化碳为a×60%=0.6a，根据方程式可知，转化的NH3的物质的量为0..6a×2=1.2a，故平衡时氨气的转化率定为$\frac{1.2a}{4a}$×100%=30%，
    故答案为：30%．

    点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，侧重考查学生的分析能力、计算能力，难度不大，注意把握图象的分析以及化学平衡的影响因素的判断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．汽车尾气净化器中发生的反应为2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．一定温度下，在三个体积均为1.0L恒容密闭容器中发生上述反应，测得有关实验数据如表：下列说法正确是（　　）
    容器温度/（℃）
         		起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）
    NOCON2CO2N2CO2
    I4000.20.200 0.12
    II4000.40.400  
    III300000.10.20.075
    A．该反应的△S＜0、△H＜0
    B．容器I中达到平衡所需时间2s，则v（N2）=0.06 mol•L-1•S-1
    C．达到平衡时，体系中c（CO）关系：c（CO，容器 II）＞2c（CO，容器I）
    D．若起始时向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，开始时V正＞V逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂．试回答下列问题
    （1）肼燃料电池原理如图1所示，负极上发生的电极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．
    （2）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：
    N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=-67.7kJ•mol-1
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
    试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ•mol-1．
    （3）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可用尿素（CO（NH2）2）和次氯酸钠-氢氧化钠溶液反应获得，尿素法反应的离子方程式为CO（NH2）2+ClO-+2OH-=N2H4+Cl-+CO32-+H2O．
    （4）如图2所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊．关闭K2，将各1mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L．

    ①若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数变小（填“变大”“变小”或“不变”）．
    ②若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为0.7aL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．纯净的过氧化钙（CaO2）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输．在实验室可用钙盐制取CaO2•8H2O，再经脱水制得CaO2．CaO2•8H2O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2．其制备过程如下：

    回答下列问题：
    （1）用上述方法制取CaO2•8H2O的化学方程式是CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl或CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是冰水浴冷却（或将反应容器浸泡在冰水中）．
    （2）该制法的副产品为NH4Cl（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是A．
    （3）为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液．
    （4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
    第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g  KI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应．
    第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
    第三步：用浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液V mL．
    （已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
    ①第三步中滴定终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且30s不恢复；
    ②CaO2的质量分数为$\frac{35cV×1{0}^{-3}}{a}$（用字母表示）．
    （5）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2．某实验小组设计如图装置测定产品中CaO2含量（夹持装置省略）．

    ①若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为$\frac{9V}{14m}$% （用字母表示）．
    ②CaO2的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有样品质量和反应后固体质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于钠的说法，正确的是（　　）
    A．金属钠与氧气反应，条件不同产物不同
    B．金属钠着火可用水扑灭
    C．少量的钠可保存在汽油里
    D．钠的化学性质活泼，可从硫酸铜溶液中置换出铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示：

    （1）乙醇、乙酸中含氧官能团的名称分别为：羟基、羧基．
    （2）①、⑥的化学反应类型分别为加成反应、酯化反应（或取代反应）．
    （3）写出反应④的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （4）写出乙醇制备乙烯的化学反应方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
    （5）若HOCH2CH2OH与CH3COOH按物质的量比1：2反应，化学反应方程式为HOCH2CH2OH+2CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．短周期元素A～I的原子半径和化合价数据见表：
    元素编号ABC
    D    		EFGHI
    原子半径/nm0.0370.0710.0740.0750.0820.1020.1430.1520.186
    最高或最 低化合价+1-1-2-3+3-2+3+1+1
    请用化学用语回答下列问题：
    （1）E、G、H对应的元素符号分别是B、Al、Li．
    （2）上述所有元素中，非金属性最强的是F（填元素符号，下同）．
    （3）C元素与其他元素均能形成二元化合物，与其形成二元化合物种类最多的元素是N．
    （4）F、G、H三种元素的简单离子中，半径最大的是S2-（填离子符号）．
    （5）由A、E和I三种元素组成的化合物IEA4，被称为“万能还原剂”，其受热分解生成离子化合物IA和两种非金属单质，则该反应的化学方程式为2NaBH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaH+3H2↑+2B．IA中A-离子的结构示意图为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．图1为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    （1）写出元素⑤的原子轨道表示式．
    （2）写出元素⑨的基态原子的价电子排布式3d84s2．
    （3）表中属于ds区的元素是⑩（填编号）
    （4）元素⑩形成的单质是由金属键形成的晶体，该晶体采取的堆积方式是面心立方最密堆积，晶体中⑩元素原子的配位数是12．
    （5）元素④、⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是Al3+＜Mg2+＜Cl-＜S2-（用离子符号表示）
    （6）写出元素①和元素⑧形成化合物的电子式K+[：H]-．
    （7）元素⑨与⑩的第二电离能分别为：I⑨=1753kJ/mo1，I⑩=1959kJ/mo1，第二电离能I⑨＜I⑩的原因是铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子．
    （8）科学家发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图2所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为MgNi3C（用对应的元素符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．只用一种试剂就可以鉴别苯、碘化钾溶液、硝酸银溶液、己烯、四氯化碳，这种试剂是（　　）
    A．NaOH溶液B．Na2SO4溶液C．溴水D．Na2CO3

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