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    8．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．X、Y、Z三种元素中，与H2化合最容易的是X元素
    B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＞Z
    C．Y的最高正化合价为+7价
    D．X单质的熔点比Z的低

    分析 由短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置可知，X为He，Y为F，Z为S，
    A．非金属性越强，与氢气化合越容易；
    B．非金属性越强，对应最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，但F为正价；
    C．Y为F，无正价；
    D．常温下S为固体，He为气体．

    解答 解：由短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置可知，X为He，Y为F，Z为S，
    A．非金属性最强的为F，则与H2化合最容易的是Y元素，故A错误；
    B．非金属性越强，对应最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，但F为正价，则Z的最强，故B错误；
    C．Y为F，无正价，故C错误；
    D．常温下S为固体，He为气体，则X单质的熔点比Z的低，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    6．已知某溶液中仅含有5种离子（不考虑水的电离和离子的水解），其含量均为1mol，它们可能是K+、Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、OH-、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-和SO42-中的5种．为确定该溶液中所含的离子，向该溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体产生，且反应前后溶液中的阴离子种类没有变化．则下列说法正确的是（　　）
    A．原溶液中可能含有K+，一定没有HCO3-和OH-，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
    B．原溶液中一定含有Cl-和NO3-，可能含有SO42-，反应生成的无色气体遇空气变红棕色
    C．原溶液中所含的阳离子为Mg2+、Fe2+，加入稀盐酸所发生的反应为3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
    D．若向原溶液中加入过量NaOH溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧到恒重，得到的固体质量为107 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．若手指不小心沾了一些KMnO4溶液，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可消除，离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+→10CO2↑+2Mn2++8H2O□（未配平）．
    （1）□中所缺物质化学式为H2O，配平上述离子方程式．
    （2）上述反应中H2C2O4作还原剂，氧化性：MnO4-＞CO2（填“＞“或“＜“）
    （3）1molMnO4-在反应中得到5NA个电子．
    （4）已知草酸的浓度为0.2mol•L-1，若生成标况下44.8LCO2，则消耗草酸的体积为5L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．由两种盐组成的白色粉末混合物，加热时无气体逸出．其焰色反应呈黄色，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色．取此白色粉末加硝酸时，粉末完全溶解，生成的无色无味的气体可使澄清石灰水变浑浊．在上述粉末溶于过量的硝酸后的溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成．试推断该混合物的可能组成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g） 反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．请回答下列问题：
    （1）由图知该反应向右方向为放热（填吸热或放热）反应，E的大小对该反应的反应热无（填有或无）无影响？该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低（填升高或降低）？
    （2）图中△H=-198 kJ•mol-1；
    （3）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mo l-1，写出由S（s）生成SO3（g）的热化学方程式S（s）+3/2O2（g）=SO3（g）△H=-395kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验目的无法实现的是（　　）
    A．用激光笔光束鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体
    B．用KSCN溶液鉴别Fe3+和Fe2+
    C．用NaOH溶液和红色石蕊试纸鉴别溶液是否含NH4+
    D．在氢氧化钠溶液中滴入氯化铁饱和溶液可以制得氢氧化铁胶体

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    20．X、Y、Z三种物质有如下的转化关系：

    试推断：
    （1）X、Z的化学式分别为：XCuSO4，ZCuCl2．
    （2）试剂甲为BaCl2溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，有体积均为10mL、pH均等于1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．上述两种溶液分别用水稀释m、n倍，溶液的pH都变成3，则m＞n
    B．上述两种溶液分别与足量的Zn完全反应，产生的H2一样多
    C．上述两种溶液分别与等浓度的氢氧化钠溶液恰好反应，消耗氢氧化钠溶液的体积相同
    D．1mol/L的盐酸和1mol/L的醋酸的混合溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，反应后溶液中c（CH3COO-）+C（Cl-）＜c（Na+）

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    18．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol/L．
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD
    A．溶液中HCl的物质的量       B．溶液的浓度C．溶液中Cl-的数目            D．溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸．
    ①该学生需要量取16.8mL上述浓盐酸进行配制．
    ②配制时，除用到量筒、烧杯、玻璃捧外，还需要的仪器有500mL容量瓶、胶头滴管．
    ③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有C
    A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻确棒健直接定容
    B．在定容时仰视刻度线
    C．在定容时俯视刻度线
    D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线
    E．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
    （4）假设该同学成功配制了0.400mol•L-1 的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的Na2OH溶滚，则该同学需取25L盐酸．

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