Question

下列热化学方程式中，正确的是（　　）

• A、甲烷的燃烧热为890.3 kJ?mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ?mol^-1
• B、由N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ?mol^-1热化学方程式可知，当反应中转移6N_A电子时，反应放出的热小于92.4 kJ
• C、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ?mol^-1，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ?mol^-1
• D、在101 kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H=-571.6 kJ?mol^-1

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、燃烧热是指生成液态水时放出的热量；
B、转移6N_A电子时，1mol氮气和3mol氢气反应生成2mol氨气；
C、据中和热的概念分析；
D、相同条件下，2mol氢气燃烧是1mol氢气燃烧放出热量的2倍．

解答： 解：A、甲烷燃烧生成的是水蒸气，燃烧热是指生成液态水时放出的热量，故A错误；
B、转移6N_A电子时，1mol氮气和3mol氢气反应生成2mol氨气，反应放出的热等于92.4 kJ，故B错误；
C、中和热是指强酸强碱的稀溶液中和生成1mol水时放出的热量，生成沉淀时，放热增多，故C错误；
D、2g氢气为1mol，1mol氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则2mol氢气燃烧放热571.6KJ，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了燃烧热、中和热以及热化学方程式的书写，注意燃烧热和中和热的概念分析和应用，题目难度中等．