下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
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| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 一 | ① | |||||||
| 二 | ② | ③ | ④ | |||||
| 三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
（1）在标号元素中，最活泼的金属元素是 。最活泼的非金属元素是 。
⑨元素的离子结构示意图是 。
（2）①与②形成共价化合物的电子式 。用电子式表示⑤与⑨形成化合物的形成过程 。
（3）⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是 。
（4）⑦、⑧、⑨元素所形成的气态氢化物中，最稳定的是 。
⑦、⑧、⑨三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序 。
（5）写出⑥元素的单质与盐酸反应的离子方程式： 。
科目：高中化学 来源： 题型：
CaCl2常用于冬季道路除雪，建筑工业的防冻等，实验室常用作干燥剂。工业上常用大理石（含有少量Al3+、Fe2+、Fe3+等杂质）来制备。下图为实验室模拟其工艺流程：
已知：常温下，溶液中的Fe3+、Al3+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，4，9.7。
（1）反应Ⅰ中，需将大理石粉碎、搅拌，同时适当加热，其目的是： ▲ 。
写出反应Ⅰ中主要反应的离子方程式： ▲ 。
（2）上述使用盐酸的浓度为10%，若用37%的浓盐酸来配制500mL的此盐酸所需的玻璃仪器有：玻璃杯、量筒、烧杯、胶头滴管、 ▲ 。
（3）反应Ⅱ中的离子方程式： ▲ 。
（4）反应Ⅲ中必须控制加入Ca(OH)2的量，使溶液的pH约为8.0，此时沉淀a的成分为：
▲ ，若pH过大，则可能发生副反应的离子方程式： ▲ 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列微粒半径大小比较正确的是：
A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－ B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋
C．Na＜Mg＜Al＜S D．Ca＜Rb＜K＜Na
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一个2L的容器中，放入2mol气体A,5分钟后，测得这种气体A还剩余0.5mol，该反应中气体A的化学反应速率是：
A．1.5mol/(L·min) B．0.15mol/(L·min)
C．0.75mol/(L·min) D．0.075mol/(L·min)
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科目：高中化学 来源： 题型：
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )
A．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA
B．常温下11.2 L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA
C．5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3 NA
D．0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
Ⅰ：CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g） ΔH＝206.0 kJ·mol－1
Ⅱ：CO（g）＋2H2（g）＝CH3OH（g） ΔH＝－129.0 kJ·mol－1
（1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为____________________。
（2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O（g）通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。
①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为________。
②100 ℃时反应Ⅰ的平衡常数为________。
（3）在压强为0.1 MPa、温度为300 ℃条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是________（填字母序号）。
A．c（H2）减少
B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH3OH 的物质的量增加
D．重新平衡c（H2）/c（CH3OH）减小
E．平衡常数K增大
(4) 写出甲醇－空气－KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式：______________________。
（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用如图装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式________。
②写出除去甲醇的离子方程式_______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关说法正确的是
A．25℃ 101kPa时，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) △H=－Q kJ/mol，
则甲烷的燃烧热为Q kJ/mol
B．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) 室温下不能自发进行，说明该反应的
ΔH＜0
C．反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3（g）ΔH＜0达到平衡后，升高温度，反
应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大
D．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2的值
均大于零）：
H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g) △H1＝—Q1 kJ/mol
H2(g) +Br2(g)＝2HBr(g) △H2＝—Q2 kJ/mol 则△H1＜△H2
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列排列顺序不正确的是
A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr B．原子半径：Na＞S＞O
C．离子半径： Mg2+＞O2-＞F- D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
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（2） （2分） 
（3分）
周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到