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    根据下面的反应路线及所给信息填空：

    （1）A的结构简式是
     
    ，名称是
     

    （2）①的反应类型
     
        ②的反应类型
     

    （3）反应②的化学方程式
     
    ．
    考点：有机物的推断
    专题：
    分析：由合成路线可知，反应①为光照条件下的取代反应，所以A为，反应②为卤代烃发生的消去反应，反应③为环己烯的加成反应，B为，反应④为卤代烃的消去反应，生成环己二烯，结合物质的性质及化学用语来解答．
    解答： 解：由合成路线可知，反应①为光照条件下的取代反应，所以A为，反应②为卤代烃发生的消去反应，反应③为环己烯的加成反应，B为，反应④为卤代烃的消去反应，生成环己二烯，
    （1）由上述分析可知，A为，为环己烷，故答案为：；环己烷；
    （2）反应①为取代反应，②为消去反应，故答案为：取代反应；消去反应；
    （3）反应②是一氯环己烷发生卤代烃的消去反应生成环己烯，反应化学方程式为：，故答案为：．
    点评：本题考查有机物的合成，为高频考点，明确反应条件与反应类型的关系来推出各物质是解答本题的关键，题目难度不大，注意卤代烃的水解、消去反应的条件，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在加入铝能放出气体的某无色溶液中，下列离子可能大量共存的是（　　）
    A、NH4+、Mg2+、Ba2+、HCO3-、Cl-
    B、Na+、Cu2+、Ca2+、SO42-、NO3-
    C、CO32-、Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
    D、K+、Na+、Cl-、SiO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F为前四周期原子序数依次增大的非稀有气体元素．其中：A的一种单质是自然界最硬的物质；B与A同周期且基态原子中s能级与p能级上的电子数相等；C于B同主族；D为同周期电负性最大的元素；E为使用最为广泛的金属；F的基态原子中没有单电子．请回答下列有关问题：
    （1）写出E的基态原子的价层电子排布式
     
    ；
    （2）AB2的水化物中A的杂化方式为
     
    ，CD2的空间构型为
     
    ；
    （3）K3[E（CN）6]（此处C为碳元素符号）中配位数为
     
    ，配体的电子式为
     
    ；
    （4）某矿石主要成分甲（由F和C元素形成）的晶胞如图，甲能与水反应，则甲的化学式为
     
    ，属于
     
    晶体；
    （5）CD2与CB3可以合成广泛用于有机合成的化合物CBD2，同时得到另一种与臭氧互为等电子体的化合物，写出该反应的化学方程式
     
    ；
    （6）纳米颗粒E3B4在磁性录像带、磁性存储器、磁性光盘、铁氧体磁芯、波导管和变压器等方面应用广泛，制取该颗粒时，将0.3mol/L ESO4 的水溶液和0.4mol/L ECl3的水溶液以体积比2：1进行混合．根据E3B4的组成分析按此用量混合可能的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验不合理的是（　　）
    A、
    制取氨气
    B、
    分离乙醇和乙酸乙酯混合液
    C、
    电解精炼铜
    D、
    验证HCl极易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知元素X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．X原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；Z原子L电子层上有2对成对电子，R+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态．请回答下列问题：
    （1）R基态原子的外围电子排布式为
     
    ，其基态原子有
     
    种能量不同的电子．
    （2）元素X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）
     
    ．
    （3）与XYZ-互为等电子体微粒的化学式为
     
    （写出一种即可），XYZ-的中心原子的杂化方式为
     
    ．
    （4）R2+与NH3成的配离子中，提供孤对电子的原子是
     
    ．
    （5）已知Z、R能形成两种化合物，其晶胞如图所示，甲的化学式为
     
    ，乙的化学式为
     
    ；高温时，甲易转化为乙的原因为
     
    ．若甲晶体中一个晶胞的边长为a pm，则甲晶体的密度为
     
     g/cm3（写出含口的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数的值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A由氯和氧两种元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强．常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质．气体A可用氯气与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐．请回答下列问题：
    （1）气体A的电子式为
     
    ，气体单质D对应元素在周期表中的位置为
     
    ．
    （2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因
     
    ．
    （3）气体A与NH3反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）试写出制取气体A的化学方程式为
     
    ．
    （5）设计实验探究离子晶体C的成分为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素X、Y、Z、E、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M元素与 Y元素能形成化合物MY2和化合物MY3，化合物MY2中两种元素质量分数相同；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，E、Z、N的最高价氧化物的水化物两两能反应，回答下列问题：
    （1）写出Z最高价氧化物的水化物的电子式
     
    ．
    （2）两个体积相等的恒容容器，甲容器通入1mol MY2和1mol Y2单质，乙容器通入1mol MY3和0.5mol Y2单质，发生反应：2MY2 （g）+Y2（g）?2MY3（g）△H＜0，甲、乙起始反应温度相同，两容器均和外界无热量交换，平衡时，甲中MY2的转化率为a，乙中MY3的分解率为b，则
    ①a、b的关系为a+b
     
    1（填“＜”、“＞”或“=”）．
    ②该条件下容器甲反应达平衡状态的依据是（填序号）
     
    ．
    A．v正（Y2）=2v逆（MY3）        
    B．混合气体的密度不变
    C．c（MY2）=c（MY3）      
    D．混合气体的总物质的量不变
    E．容器内温度不变              
    F．MY2和Y2的质量比不变
    （3）2.7克单质E与100ml 2mol/L Z的最高价氧化物的水化物充分反应，向反应后的溶液中滴入2mol/L XN的溶液V mL，当溶液中产生3.9克沉淀时，求此时V的值
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    C、O、Na、Cu是元素周期表中前四周期的四种元素，根据要求回答下列问题：
    （1）Cu位于元素周期中第
     
    周期第
     
    族，其基态原子核外有
     
    个未成对电子．
    （2）与Na同周期且依次相邻的两种元素的原子与Na比较，三者第一电离能由大到小的顺序为
     
    ，O的氢化物在同族的氢化物中沸点反常，其原因是
     
    ．
    （3）写出Cu的单质在潮湿的空气中生成绿色锈斑的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目
     
    ．
    （4）C、H、O三种元素组成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有三个峰，且峰面积之比为1：2：3，写出其中一种分子的名称
     
    ．C、O可以形成多种弱酸根离子．写出其中一种离子水解的离子方程式
     
    ．
    （5）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5KJ?mol-1
              CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H2=-282.9KJ?mol-1
    则C（s）与O2（g）反应生成CO（g）的热化学反应方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期主族元素，原子序数依次递增，
    A是周期表前12列中的一种非金属元素，B、C、D为第2周期相邻的三种元素，且原子半径B＞C＞D，F是第3周期元素，最外层电子数为6，C和F同主族，E和A同主族．请回答：
    （1）写出元素A在元素周期表中的位置
     
    ；
    （2）C与E可形成离子化合物E2C，试写出它的电子式
     
    ；
    （3）B的最高价氧化物的水化物能与B的氢化物反应生成盐类物质，其化学反应方程式：
     
    ；
    （4）F的低价氧化物与C的某一种氢化物发生氧化还原反应，其化学反应方程式：
     
    ；
    （5）D与F的单质一定条件下反应生成FD6，且该物质常温下易液化，曾用于曼哈顿核计划，现广泛用于电力工业中．若FD6形成晶体，其晶体类型为
     
    ．

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