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    15．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是（　　）
    A．0.3mol O2和 0.3mol H2O
    B．0.1mol H2SO4和3.6g H2O
    C．0.1mol MgSO4•7H2O和0.1mol C12H22O11（蔗糖）
    D．6.02×1023个CO2与0.1mol KMnO4

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合物质的分子构成计算．

    解答 解：A.0.3 mol O2含有0.6molO，0.3 mol H2O含有0.3molO，二者不同，故A错误；
    B.0.1 mol H2SO4含有0.4molO，n（H2O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，含有0.2molO，二者不同，故B错误；
    C.0.1 mol MgSO4•7H2O含有1.1molO，0.1 mol C12H22O11（蔗糖）含有1.1molO，氧原子的物质的量相同，故C正确；
    D.6.02×1023个CO2为1mol，含有2molO，0.1 mol KMnO4含有0.4molO，二者不同，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的计算能力的考查，本题注意把握物质的构成特点，为本题考查的侧重点，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．请回答以下有关硝基苯、乙烯等实验室制法及性质的有关问题．
    I．实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
    （1）配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸的操作是先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却．
    （2）向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀．
    （3）在 50℃～60℃下发生反应常采用水浴加热．
    （4）除去混合酸后，粗产品需进一步精制，下面操作正确的顺序为C．
    ①蒸馏②水洗③用干燥剂干燥  ④用5%的NaOH溶液洗⑤水洗
    A．②④③①⑤B．⑤③①②④C．②④⑤③①D．④⑤③①②
    （5）硝基苯不属于（填“属于”、“不属于”）烃，官能团是-NO2（写结构简式）
    Ⅱ．为了探究乙烯与溴水的反应是加成而不是取代反应，某同学设计如下实验，请你帮助完成：
    ①测定溴水的pH    
    ②将纯净的乙烯通入溴水中至溶液完全褪色③测定反应后溶液的pH值．
    若pH值会略有增大或接近7，则反应为加成反应．
    Ⅲ．下列有关实验的叙述正确的是AE．
    A．石油的蒸馏实验中，加入碎瓷片可防止油在蒸馏时发生暴沸
    B．石蜡油分解实验产物只有烯烃
    C．制取乙酸乙酯时，导管口要在饱和NaCl溶液的液面上
    D．在淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热后，再加入少量新制的氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，无砖红色沉淀生成，说明淀粉未水解
    E．乙醇可使酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液变色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大．
    Ⅰ．工业上生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7•2H2O）常以铬铁矿[主要成分：FeCr2O4（亚铬酸亚铁）]为原料，其主要步骤如下：
    ①4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
    ②用H2SO4调节溶液pH，使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7
    （1）工业上步骤①在反应过程中需不断搅拌，其目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率．
    （2）已知：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，写出步骤②Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的化学方程式2Na2CrO4+H2SO4═Na2C2O7+Na2SO4+H2O．
    Ⅱ．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2A1（OH）3
    开始沉淀2.37.53.4
    完全沉淀3.29.74.4
    （3）写出反应I中发生的置换反应的离子方程式Fe+2H+═Fe2++H2↑．
    （4）加入少量NaHCO3的目的是调节溶液的pH，应控制pH的范围区间为[4.4～7.5）．
    （5）在实际生产中，反应II常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若通入2.8L O2（标准状况），则相当于节约NaNO2的质量为34.5g．
    （6）碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe（OH）]2+离子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合离子．该水解反应的离子方程式为2[Fe（OH）]2++2H2O═[Fe2（OH）4]2++2H+．
    Ⅲ．铁的化合物也是制备高能锂电池的重要原料．已知LiFePO4电池反应为FePO4+Li $?_{充电}^{放电}$LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+．试写出该电池充电时阳极反应式LiFePO4-e-═FePO4+Li+．常温下以该电池为电源电解500mL饱和食盐水，当消耗0.35g Li时，溶液的pH为13（忽略溶液的体积变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．目前高铁酸钠（Na2FeO4）被广泛应用于水处理，具有高效、无毒的优点．
    （1）将Fe（OH）3与NaClO溶液混合，可制得Na2FeO4，配平下列离子方程式：
    2Fe（OH）3+3ClO-+OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
    （2）用Fe做阳极，Cu做阴极，NaOH溶液做电解液，用电解的方法也可制得Na2FeO4，则电解过程中阳极的反应式为Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．
    （3）某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如下表所示（H+和OH-未列出）：
    离子SO42-Mg2+Fe3+Na+Cl-
    浓度（mol/L）a0.050.100.500.58
    常温下，取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl2•7H20，过程如下：

    注：离子浓度小于10-5mol/L 可认为该离子不存在；Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-12；操作过程中溶液体积的变化忽略不计．
    ①表格中的a＞0.16 （填“＜”或“=”或“＞”）．
    ②沉淀A的组成为Fe（OH）3（填化学式）；在调节溶液pH时，理论上应调节的pH的范围是3≤pH＜9．
    ③加入的过量试剂X为Ba（OH）2 （填化学式）．
    ④加入过量HCl的作用为使Mg（OH）2全部溶解转化为MgCl2；在加热浓缩滤液C时抑制Mg2+水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．硅单质及其化合物应用范围很广．制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如图1：

    （1）第①步制备粗硅的化学方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．第④步由纯SiHCl3制备高纯硅的化学方程式为SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1357K\;}}{\;}$Si+3HCl．
    （2）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图2所示（热源及夹持装置均已略去）：

    ①装置B中的试剂是浓硫酸，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化．
    ②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是有固体物质生成，装置D不能采用普通玻璃管的原因是在此反应温度下，普通玻璃会软化．
    ③SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式：SiHCl3+3H2O═H2SiO3↓+3HCl+H2↑；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是高温下H2与O2混合发生爆炸；整个制备过程必须严格控制无水无氧．
    （3）下列有关硅材料的说法正确的是A、B、C（填字母）．
    A．碳化硅硬度大，可用于生产砂纸、砂轮等
    B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
    C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料--光导纤维
    D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
    E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．根据元素周期表1-18号元素的性质和递变规律，回答下列问题．
    （1）金属性最强的元素单质与氧气反应生成的化合物有Na2O、Na2O2（填两种化合物的化学式）．
    （2）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是NaOH（填元素符号，下同），碱性最强的是HClO4；
    （3）形成化合物种类最多的两种元素是C、H；
    （4）推测Si、N最简单氢化物的稳定性NH3大于SiH4_（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）
    A．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3
    B．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3
    C．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深
    D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．．塑料制品是人类日常生活中使用量最大的合成高分子材料．大量塑料制品的生产和使用，给人们的生活带来了极大的方便，同时也造成了严重的环境问题--白色污染．当今白色污染问题已得到了人们应有的重视，一些科学家也成功地寻找到了治理白色污染的有效途径．结合学过的知识，回答下列问题：
    （1）写出工业上利用石油裂解气生产聚乙烯的化学方程式：nCH2═CH2$\stackrel{引发剂}{→}$．
    （2）塑料废弃物的危害有D．
    ①破坏土壤结构，影响植物生长　②造成海难事件　③破坏环境卫生　④危及海洋生物的生存
    A．①②④B．①②③C．①③④D．全部
    （3）某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图（加热装置略）．
    加热某种废弃塑料得到的产物有氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯、甲苯、炭等．
    ①试管B收集到的产品为苯和甲苯，其一氯代物分别有几种？一种；四种．
    ②锥形瓶C中观察到的现象为溴水褪色．
    ③写出C中逸出的气体在工业上的两种用途合成氨原料、作燃料或有机化工原料．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于烃的说法中正确的是（　　）
    A．烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应
    B．符合通式CnH2n+2的一定是烷烃，符合通式CnH2n的一定是烯烃
    C．能发生加成反应的一定是烯烃
    D．烷烃中含饱和键、烯烃、炔烃中含不饱和键

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