Question

19．下列说法中正确的是（　　）

• A． 由反应：2Fe²⁺+Cl₂→2Fe³⁺+2Cl^-，可以得出还原性Cl₂＜Fe³⁺
• B． 由于钢铁表面水膜里溶有氧气和二氧化碳，所以日常的金属腐蚀以析氢腐蚀为主
• C． 将钢铁接在外电源的负极上，另一金属（不是惰性金属）接在外电源的正极上组成电解池，可以防钢铁腐蚀
• D． 纯锌与稀硫酸反应比不纯的锌（一般含铁、铜等杂质）与相同的稀硫酸反应慢

Answer 1

分析 A、反应：2Fe²⁺+Cl₂→2Fe³⁺+2Cl^-中，氯气是氧化剂；
B、日常的金属腐蚀以吸氧腐蚀为主；
C、电解池的阴极能有效防止金属的腐蚀；
D、构成原电池加快化学反应速率．

解答 解：A、反应：2Fe²⁺+Cl₂→2Fe³⁺+2Cl^-中，氯气是氧化剂，根据强制弱，可知氧化性Cl₂＞Fe³⁺，故A错误；
B、日常的金属腐蚀以吸氧腐蚀为主，而不是析氢腐蚀，故B错误；
C、电解池的阴极能有效防止金属的腐蚀，所以将钢铁接在外电源的负极上，也就是阴极，能防钢铁腐蚀，故C正确；
D、构成原电池加快化学反应速率，所以不纯的锌与相同的稀硫酸反应快，故D正确；
故选CD．

点评 本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，注意把握金属的电化学腐蚀和防护原理，题目难度不大．