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    15．实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在pH=5时早已完全沉淀．其分析错误的是（　　）
    A．若要测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目，实验中要用到坩埚、坩埚钳和干燥器等
    B．利用Cu（OH）2替代CuO也可调试溶液pH，不影响实验结果
    C．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量冷水浸没晶体，自然流下，重复2-3次
    D．用18.4mol/L浓硫酸配制溶解所用4.00mol/L的稀硫酸，玻璃仪器一般只有4种

    分析 样品与足量硫酸反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，加入过氧化氢，发生氧化还原反应生成硫酸铁，然后加入CuO或Cu（OH）2等物质的调节溶液的pH，使Fe3+水解而生成Fe（OH）3沉淀，得到硫酸铜溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体，以此解答该题．

    解答 解：样品与足量硫酸反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，加入过氧化氢，发生氧化还原反应生成硫酸铁，然后加入CuO或Cu（OH）2等物质的调节溶液的pH，使Fe3+水解而生成Fe（OH）3沉淀，得到硫酸铜溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体，
    A．测定结晶水的含量，通过解热固体，脱去结晶水，称量质量的变化可的结晶水的个数，加热用到坩埚和坩埚钳，故A正确；
    B．Cu（OH）2和CuO都与溶液中H+反应，起到调节溶液pH的作用，并不引入新的杂质，故AB确；
    C．固体具有吸附性，过滤时表面有可溶性物质，可向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2-3次，可洗涤晶体，故C正确；
    D．用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，用到量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒以及容量瓶等仪器，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题考查硫酸铜的制备实验方案的设计，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，本题注意把握制备流程和基本实验操作方法，侧重流程分析及除杂反应、溶液配制等知识点考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    5．下列仪器中不能发生化学反应的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．卤代烃在生产生活中具有广泛的应用．
    （1）甲烷和氯气反应后的产物多氯代甲烷常为有机溶剂．其中分子结构为正四面体的物质名称是四氯化碳，工业上分离这些多氯代物的方法是分馏．
    （2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式：CHFClCF2Br、CHFBrCF2Cl、CFClBrCHF2（不考虑立体异构）．
    （3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如图：

    ①反应③的化学方程式为nCH2=CHCl$\stackrel{一定条件}{→}$，反应类型为加聚反应；
    ②乙烯和水反应可以得到乙醇．写出乙醇的分子式C2H6O，其含有的官能团名称是羟基．
    （4）在官能团的衍变中，卤代烃可以起桥梁作用．例如：乙烯和氯化氢加成得到氯乙烷，氯乙烷水解得到乙醇，乙醇氧化得到乙酸，乙酸和乙醇反应得到乙酸乙酯．写出最后一步反应的化学方程式：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．现有a、b、c、d四种金属，①a、b合金铸造的日用品暴露在潮湿空气中a先被腐蚀；②电解b、c的硫酸盐混合溶液，电极上金属c析出后再析出b；③d的硝酸盐溶液呈中性，四种金属活泼性由强到弱的顺序是（　　）
    A．d、a、b、cB．d、b、a、cC．a、b、c、dD．a、b、d、c

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．不能将海水淡化的是（　　）
    A．加入明矾法B．蒸馏法C．电渗析法D．离子交换法

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物--氟卡尼的中间体．
    I．已知龙胆酸甲酯结构如图甲所示：
    （1）龙胆酸甲酯的官能团名称为酯基、羟基．
    （2）下列有关龙胆酸甲酯的描述，不正确的是DE（填字母）．
    A．难溶于水         
    B．不能发生消去反应
    C．能与溴水反应     
    D．遇FeCl3溶液能显红色
    E．能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳
    （3）1摩尔龙胆酸甲酯与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH3mol．
    II．已知X及其他几种有机物存在如图乙转化关系，且测得A中含三个甲基：

    说明：不对称烯烃与卤化氢发生加成反应主要产物遵循以下规则马氏规则：通常情况下，氢加到含氢多的不饱和碳原子一侧反马氏规则：在过氧化物作用下，卤原子加到含氢多的不饱和碳原子一侧
    回答以下问题：
    （4）X的结构简式为．
    （5）B的系统命名是2-甲基-1-丙醇．
    （6）写出C生成D的化学方程式（CH3）2CHCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O（用结构简式表示）．
    （7）写出满足下列条件的龙胆酸的一种同分异构体的结构简式．
    ①能发生银镜反应  ②能使FeCl3溶液显色  ③酯类 ④苯环上的一氯代物只有两种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关能量转换的说法正确的是（　　）
    A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程
    B．白炽灯工作时，电能全部转化为光能
    C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
    D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．利用所学化学知识解答问题：
    （1）微粒${\;}_{11}^{23}$Na+中的质子数是11，中子数是12，核外电子数是10．
    （2）用电子式表示形成过程：H2S；MgF2．
    （3）写出化学反应方程式：用四氧化三铁铝热法炼铁3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3；电解法冶炼铝2A2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
    （4）有下列各组微粒或物质：
    A．   ${\;}_6^{12}$C和${\;}_6^{14}$C
    B．CH3CH2CH2CH3和 CH3CH2CH（CH3）CH3

    C．和

    D．CH3CH2CH2CH3和
    ①两种微粒互为同位素是A；②两种物质属于同系物的是B；③两种物质互为同分异构体的是D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．将镁、铝的混合物7.5g溶于100mL 4mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液．请回答：
    （1）写出0-V1发生的离子方程式H++OH-=H2O．
    （2）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．
    当V1=100mL时，则金属粉末中，n（Al）=0.1mol，V2=900mL．
    （3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、A13+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为800mL；沉淀的质量为19.4．g
    （4）当混合物与足量的硫酸反应时转移电子数为0.7mol．

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