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    石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成，如右图所示，图中用虚线标出了石墨的一个六方晶胞。

    （1）该晶胞的碳原子个数        。

    （2）写出晶胞内各碳的原子坐标。

                                                 

    （3）已知石墨的层间距为334.8 pm，C－C键长为142 pm，计算石墨晶体的密度为           。

    石墨可用作锂离子电池的负极材料，充电时发生下述反应：Li1－xC6＋x Li＋＋x e－→ LiC6  其结果是，Li＋嵌入石墨的A、B层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成化学式为LiC6的嵌入化合物。

    （4）右图给出了一个Li＋沿C轴投影在A层上的位置，试在右图上标出与该离子临近的其他6个Li＋的投影位置。

    （5）在LiC6中，Li＋与相邻石墨六元环的作用力属何种键型？      

    （6）某石墨嵌入化合物每个六元环都对应一个Li＋，写出它的化学式。        

    锂离子电池的正极材料为层状结构的LiNiO2。已知LiNiO2中Li＋和Ni3＋均处于氧离子组成的正八面体体心位置，但处于不同层中。

    （7）将化学计量的NiO和LiOH在空气中加热到770℃可得LiNiO2，试写出反应方程式。                         

    （8）写出LiNiO2正极的充电反应方程式。                                 

    （9）锂离子完全脱嵌时 LiNiO2 的层状结构会变得不稳定，用铝取代部分镍形成LiNi1－y Al y O2。可防止理离子完全脱嵌而起到稳定结构的作用，为什么？

    （1）4个

    （2）（0，0，0），（0，0，1/2），（1/3，2/3，0），（2/3，1/3，1/2）

    （3）2.27 g?cm－3

    （4） 

    （5）离子键或静电作用

    （6）LiC2

    （7）4NiO＋4LiOH＋O2＝4LiNiO2＋2H2O

    （8）LiNiO2＝Li1－xNiO2＋x Li＋＋x e－

    （9）Al无变价，因此与之对应的Li＋不能脱嵌。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于晶体的叙述中，错误的是（　　）
    A、石墨的层状结构中由共价键形成的最小的碳原子环上有6个碳原子B、氯化钠晶体中每个Na+周围紧邻的有6个Cl-C、在CsCl晶体中，每个Cs+周围紧邻的有8个Cs+D、金属晶体中，金属键既没有方向性，又没有饱和性

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    科目：高中化学 来源：高中化学习题1 题型：038

    石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成，如图所示，图中用虚线标出了石墨的一个六方晶胞．

    (1)试确定该晶胞的碳原子个数．

    (2)已知石墨的层间距为334.8 pm，C－C键长为142 pm，计算石墨晶体的密度．

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    硼的单质和化合物在工业上有重要的应用。
    (1)晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，其中含有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原子。如图所示，则针对晶体硼的基本结构单元回答下列问题：
    ①B-B键间键角为_________；
    ②其中硼原子数有________个；B-B键有________根。
    (2)B2O3与C3O2互为等电子体，试写出C3O2的结构式___________。
    (3)硼酸[B(OH)3]是一种较弱的一元酸，眼科医院常用作消毒剂，在实验中不小心被碱溶液灼伤后清洗伤口后可涂上少量的硼酸，写出硼酸的电离方程式____________。在硼酸分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是
    _______。
    A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键 D．sp3，氢键
    (4)在30℃以下，将过氧化氢加到硼酸和氢氧化钠的混合溶液中，析出一种无色晶体X。组成分析证实，该晶体的质量组成为Na 14. 72%，B 7.03%， H 5.12 %，则X的化学式为________。

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分别代表某一种化学元素。
    (1)T3+的核外电子排布式为___。
    (2)Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是___（用元素符号表示）。
    (3)下列有关上述元素的说法中，正确的是___（填序号）。
    ①G单质的熔点高于J单质的，是因为G单质的金属键较强
    ②J比X活泼，所以J可以在溶液中置换出X
    ③将J2M2溶于水，要破坏离子键和共价键
    ④RE3的沸点高于QE4的，主要是因为前者的相对分子质量较大
    ⑤一个Q2E4分子中含有5个σ键和1个π键
    (4)加拿大天文台在太空发现了EQ9R，已知其分子中的所有原子均形成8电子或2电子的稳定结构，且它是直线形分子，不存在配位键。试写出其结构式：___ 。
    (5)G与R单质直接化合生成一种离子化合物G3R。该晶体具有与石墨类似的层状结构。每层中， G原子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个R原子，层与层之间还夹杂一定数量的原子。 请问这些夹杂的原子应该是___（填G或R的元素符号）。

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