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    羧酸酯RCOOR′在催化剂存在时可跟醇R″OH发生如下的反应（R′，R″是两种不同的烃基）：

    此反应称为酯交换反应，常用于有机合成中。
    在合成维纶的过程中，有一个步骤是把聚乙酸乙烯酯

    转化成聚乙烯醇，这一步就是用过量的甲醇进行酯交换反应来实现的。
    （1）反应中甲醇为什么要过量？
    答：_________________。
    （2）写出聚乙烯醇的结构简式：_________________。
    （3）写出聚乙酸乙烯酯与甲醇进行酯交换反应的化学方程式：_______。

    (1)过量的甲醇使平衡向右移动，酯交换反应完全。
    本题是新信息题，其新信息是酯交换反应。分析新信息，可知R－为酯中羧酸部分的烃基，R′—为酯中醇部分的烃基，当酯RCOOR′与醇R″OH的反应时，醇烃基R″—取代酯中原有醇的烃基R′—而发生酯交换反应，用这种新获取的信息解决聚乙酸乙烯醇制取乙烯醇问题时，是聚乙酸乙烯酯跟甲醇进行酯交换，即n个CH3—OH中的n个—CH3和聚乙酸乙烯酯中的n个—CH＝CH2进行交换生成聚乙烯醇：
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验现象或结果一定不可能出现的是
    A．在NaBr溶液中滴加几滴AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，但溶液由无色变为黄色
    B．在浓HNO3中滴加紫色石蕊试液，加热最终变为无色溶液
    C．在NaAlO2溶液中滴加稀盐酸，无沉淀产生
    D．过量的Fe在氯气中燃烧，最终产物是FeCl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A．在通风橱中进行金属钠在氯气中燃烧的实验
    B．酒精在实验台上着火，可用湿抹布盖灭，若火势较大，可用灭火器扑救
    C．不小心吸入了少量Cl2，应立即到室外呼吸新鲜空气
    D．稀释浓硫酸时，如果戴有防护眼罩，可以把水慢慢倒入装有浓硫酸的烧杯中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、坩埚钳、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、量筒、蒸发皿、火柴、滤纸、漏斗、碎瓷片。只应用上述仪器或用品，可以进行的实验操作是
    A．蒸发
    B．分液
    C．过滤
    D．蒸馏

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    四氯化锡常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点-36℃，沸点114℃；金属锡的熔点为231℃，拟用以下仪器，设计组装一套实验装置，用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡(此反应过程放出大量的热)请回答下列各个问题。
    A．用玻璃管(未画出)连接上述装置，正确的顺序是(填各接口的代字母)
    ( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )；
    B．装置Ⅵ作用是______；装置Ⅳ的作用是______；
    C．冷凝管里冷水的流向是从______进入，从________流出；
    D．实验时应先点燃_______处酒精灯，加热温度应大于______℃，待_______即可停止加热；
    E．已知四氯化锡遇水强烈水解，产物之一是固态二氧化锡，那么四氯化锡水解的化学方程式为_______。
    F．如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是________。
    G．为了防止污染空气，在装置的最后应_______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    著名化学家罗伯特·波义耳（RobertBoyle）在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过了一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点。波义耳对这一意外的发现作出了多种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功。对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设？请将你的各种假设以及验证假设的实验方案填写在下表中。
    你对紫罗兰花瓣遇盐酸变红现象的各种假设
    		你验证假设的实验方案
     
    		 
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    已知理想气体各参数p（压强）、V（体积）、T（温度）、n（物质的量）满足理想气体状态方程pV=nRT。某学校课外活动小组粗略测定理想气体状态方程中气体常数R的值，下面是测定实验的分析报告，请填写有关空白：


    （一）测定原理：在理想气体状态方程pV=nRT中，气体常数R=pV/nT的数值可以通过实验来确定。本实验通过金属镁置换出盐酸中的氢来测定R的值。其反应为：
    Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
    如果称取一定质量的镁与过量的盐酸反应，则在一定温度和压力下，可以通过测出反应放出氢气的体积。实验室的温度和压力可以分别由温度计和气压计测得。氢气物质的量可以通过反应中镁的质量来求得。将以上所得各项数据代入R=" pV" /nT式中，即可算出R值。
    （二）实验用品及试剂：①仪器：托盘天平、测定气体常数的装置（如上图所示）；②试剂：6mol·L-1HCl、镁条若干。
    （三）实验内容：
    1．在托盘天平上称出镁条的质量（称量镁条天平的游码示数如右图所示，未用砝码，单位为g）；
    2．按上图搭好仪器。取下试管，移动量气管B，使量气管A中的水面略低于零刻度线，然后将量气管B固定。
    3．在试管中加入15mL 6 mol·L-1HCl，不要使盐酸沾湿试管的上半部。将已称重的镁沾少许水，贴在试管上部不与盐酸接触。
    4．检查仪器是否漏气，方法如下：（方法要求简单有效）
                                                                                 
                                                                                                                                                              。
    5．如果装置不漏气，调整量气管B的位置，使量气管A内水面与量气管B 内水面在同一水平面上（要求“在同一水平面上”的原因是                                  ；实现“在同一水平面上”的操作是                                                  ），然后准确读出量气管A内水面凹面最低点的读数V1（如右图所示）。
    6．轻轻摇动试管，使镁条落入盐酸中，镁条与盐酸反应放出氢气。此时量气管A内水面即开始下降。为了不使量气管A内气压增大而造成漏气，在量气管A内水面下降的同时，慢慢   （上或下）移量气管B，使两管内的水面基本保持水平。反应停止后，待试管冷却至室温（约10分钟），移动量气管B，使两管内的水面相平，读出反应后量气管A内的精确读数V2（如右图所示）。
    7．记录实验时的室温t和大气压P。（已知室温为27℃，大气压为100kPa）
    （四）数据记录与处理（在横线上填写适当内容）：
    镁条的质量
    		w=
    		           
    		g
    氢气的物质的量
    		n=
    		              
    		mol
    反应前量气管A内读数
    		V1=
    		          
    		ml
    反应后量气管A内读数
    		V2=
    		              
    		ml
    氢气的体积
    		V
    		          
    		ml
    室温
    		T
    		             
    		K
    大气压
    		P
    		             
    		Pa
    气体常数R的值（计算过程和结果）：
    （五）问题与讨论：①在读取量气管内气体体积V1时，眼睛仰视读数，结果造成R的测定值         （偏高、偏低或无影响）；②若没等反应试管冷却到室温就量取液面的高度，结果造成R的测定值         （偏高、偏低或无影响）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某探究小组用洗净的废铜屑制备硝酸铜，下列方案中既节约原料又环保的是（　　）
    A．Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2
    B．Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
    C．Cu
    空气
    加热
    CuO
    HNO3
    Cu（NO3）2
    D．Cu
    浓硫酸
    加热
    CuSO4
    Ba(NO3)2
    Cu（NO3）2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，Fe3+在pH=5时已完全沉淀，其中分析错误的是（　　）
    A．利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果
    B．步骤②中发生的主要反应为：H2O2+Fe2++2H+═Fe3++2H2O
    C．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水至浸没晶体，待自然流下后，重复2～3次
    D．配制240mL 1mol/L的CuSO4溶液，需称量CuSO4?5H2O的质量为62.5g

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