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    5．四氯苯的同分异构体数目是（　　）
    A．1B．2C．3D．4

    分析 若将四氯苯的氢原子换成二氯苯的氯原子，将二氯苯的氢原子换成四氯苯的氯原子，这在算同分异构体时是等效的，即二氯苯有多少同分异构体，那么四氯苯就有多少同分异构体．

    解答 解：二氯苯的同分异构体有3种：邻、间、对，二氯苯有多少同分异构体，四氯苯就有多少同分异构体，则四氯苯同分异构体的数目3种，故选：C．

    点评 本题主要考查了同分异构体，等效思想的运用是解题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．（1）如图所示的原电池装置中，其负极材料是Zn，正极上能够观察到的现象是铜片表面产生无色气泡，正极的电极反应式是2H++2e-=H2↑，原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5g，则放出气体0.2g．
    （2）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸．工作时该电池总反应式为PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，据此判断：铅蓄电池的负极材料是Pb．工作时，电解质溶液的酸性减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．工作时，电解质溶液中阴离子移向负极（填“正”或“负”）．电子流动方向为从负极流向正极（填“正”或“负”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．实验室用2.0mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50mol/L NaCl溶液．
    （1）配制上述溶液，需要2.0mol/L NaCl溶液25.0mL．
    （2）配制上述溶液除需要玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、100ml容量瓶．20g NaOH固体溶解后配制成100mL溶液，其溶质物质的量为0.5mol，取出10mL该溶液，它的物质的量浓度为5 mol/L．
    （3）在配制过程中，其它操作都正确，下列操作中，能引起浓度偏高的有④（填代号）：
    ①定容时加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
    ②转移溶液前，容量瓶中含有少量水
    ③定容摇匀后发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    ④定容时，俯视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．某有机物在气态时，其密度是相同条件下氢气的38倍，若将它完全燃烧，只生成水蒸气和二氧化碳，且二者的体积比为4：3，另取该有机物3.8g充分燃烧后将其产物全部通过干燥的碱石灰，碱石灰增重10.2g，再取等质量的该有机物与足量金属钠反应，可生成标况下1.12L的氢气．
    （1）该有机物的分子式C3H8O2
    （2）写出该有机物可能的结构简式HOCH2CH2CH2OH、CH3（CHOH）CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应属于取代反应的是（　　）
    A．甲烷的燃烧B．由甲烷制取氯仿
    C．钠与水的反应D．硝酸银溶液与盐酸的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．研究碳氧化物的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
    （1）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，已知：
    ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1
    ②CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-677kJ•mol-1
    以CO2和H2为原料合成甲醇的热化学方程式为CO2（g）+3H2 （g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49kJ•mol-1，
    已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示：
    化学反应平衡常数温度（℃）
    500800
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
    ②H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）K21.02.50
    ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）K3
    （2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图1所示．则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

    （3）判断反应③△H＜0；△S＜0（填“＞”“=”或“＜”）
    在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2mol、10mol、10mol，此时v（正）＞v（逆） （填“＞”“=”或“＜”）一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生反应H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g），已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是加入催化剂当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是将容器的体积快速压缩至2L．利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请写出该电池负极的电极反应式SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
    （4）利用Na2SO3溶液充分吸收SO2制得NaHSO3溶液．
    常温时吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如表：
    n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：11：91
    PH8.27.26.2
    以下离子浓度关系的判断正确的是C
    A．NaHSO3溶液中c（H+）＜c（OH-）
    B．Na2SO3溶液中c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．当吸收液呈中性时，c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）=c（H+）
    D．当n（SO32-）：n（HSO3-）=1：1时，c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下表中对离子方程式书写的评价正确的是（　　）
    选项化学反应与离子方程式评价
    A将铜屑加入含Fe3+溶液中：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+正确
    BNa2O2与H2O反应：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑错误，氧元素不守恒
    CNaOH溶液与氧化铝反应：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O错误，产物应该是Al（OH）3
    D向稀盐酸中加铁粉：Fe+2H+═Fe3++H2↑正确
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．把Cl2通入浓氨水中，发生下述反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为：3：8，反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为：3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．化合物A（C11H8O4）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C．回答下列问题：
    （1）B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团．则B的结构简式是CH3COOH；
    （2）B与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成D，该反应的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，该反应的类型是取代反应或酯化反应；
    （3）写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式：HOCH2CHO、HCOOCH3．
    （4）C是芳香化合物，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0%，氢的质量分数为4.4%，其余为氧，则C的分子式是C9H8O4． 
    （5）已知C的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且含有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是碳碳双键和羧基．另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式是；
    （6）A的结构简式是．

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