[题目]设NA为阿伏加德罗常数.下述正确的是A. 64g二氧化硫SO2含有原子数为3NAB. 1L 1mol/L的氯化钠溶液中.所含离子数为NAC. 标准状况下.11.2L水所含分子数为0.5 NAD. 在反应中.1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是

A. 64g二氧化硫SO2含有原子数为3NA

B. 1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NA

C. 标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5 NA

D. 在反应中，1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为NA

【答案】A

【解析】A正确，64g二氧化硫物质的量是1mol，再根据二氧化硫的分子式可知含有原子数为3NA

B错误，1L 1 mol·L－1的氯化钠溶液，溶质物质的量为1mol，不计算水电离出来的离子，仅仅是溶质本身电离的离子数应为2NA

C错误，标准状况下，水是非气体状态，不能依据摩尔体积计算。

D错误，1mol镁转化为Mg2＋后失去的电子数为2NA

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A.
B.
C.
D.

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【题目】常见物质A～K之间存在如下图所示的转化关系，其中D、E为单质，请回答下列问题（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

（1）写出下列物质中溶质的名称：B是 __________，G是____________

（2）反应“F→G”的化学方程式是_____________________________________________

（3）反应“J→I”的离子方程式是_____________________________________________

（4）溶液I中混有溶液J，除去J的方法是：___________________________

（5）检验溶液I中阳离子的方法是：__________________________

（6）向30 mL 1 mol·L－1的C溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为______________mL。

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C．若水槽中是水，试管中是NO2，可看到试管中液面上升并充满整个试管

D．若水槽中和试管中都是氯水，光照后可在试管中收集到氧气

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【题目】下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是___________。

(2)①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是___________。

(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是________________。

(4)元素⑦的氢化物分子式为_____________，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是____________________________________，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是____________________________________________________。

(5)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式为___________和___________。①和⑨两元素形成化合物的化学式为___________，该化合物灼烧时焰色为___________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为____________________________________。

(6)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为______________________。

(7)⑥和⑧形成的化合物的化学式为________，该化合物溶解⑨的单质所得溶液为________。

(8)⑧⑨三种元素形成的气态氢化物最稳定的是__________。

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【题目】下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是

A. K＋、MnO4-、Cl－、SO42-

B. Na＋、CO32-、SO42-、Cl－

C. NO3-、Na＋、HCO3-、Mg2＋

D. Na＋、NO3-、H＋、SO42-

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