【题目】姜黄素是一种天然染料，工业上可用石油的裂解产物通过如图反应制得：
已知：
CH3CHO+
+H2O
请回答下列问题：
试剂X为 ______ ；
最多能消耗Na、NaOH、
的物质的量分别为3mo1、2mol、1mol，则E的结构简式为 ______ ；
姜黄素中的含氧官能团除甲氧基
外还有 ______ 
写名称
；
反应
的化学方程式为 ______ ，其反应类型是 ______ ；
符合下列条件G的同分异构体共有 ______ 种，其中核磁共振氢谱中有5组峰，且面积比为2:2:2:1:1的是 ______ ；
①属于芳香酯类 ②苯环上有两个取代基 ③能与
溶液发生显色反应
借鉴制取姜黄素的方法也能合成肉桂醛(
)，写出制备肉桂醛所需有机物的结构简式 ______ 。
【答案】NaOH的水溶液 
羟基、羰基 
氧化反应 9 
、
【解析】
乙烯和溴发生加成反应生成A为BrCH2CH2Br，由A→D的系列转化及C、D分子式可知，C中醛基氧化生成D，则A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成B为HOCH2CH2OH，B发生催化氧化生成C为OHC-CHO，C中部分醛基被氧化生成D为OHC-COOH，1molE最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3mo1、2mol、1mol，结合F的结构可知，D中醛基发生加成生成E为
，E中的醛基被氧化生成F，F在一定条件下发生信息i中脱羧反应生成G为
，结合信息ii及姜黄素的分子式，可知姜黄素的结构简式为：
。
(1)A→B发生卤代烃的水解反应，试剂X为NaOH的水溶液，
故答案为：NaOH的水溶液；
(2)E的结构简式为：，
故答案为：；
(3)姜黄素的结构简式为：，姜黄素中的含氧官能团除甲氧基（CH3O）外还有：羟基、羰基，
故答案为：羟基、羰基；
(4)反应B→C的化学方程式为：，属于氧化反应，
故答案为：；氧化反应；
(5)G(
的同分异构体符合条件：①属于芳香族酯类，②苯环上有两个取代基，③能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，所以苯环上除酚羟基之外，另一取代基可能的结构有-OOCCH3、-COOCH3、-CH2OOCH，均有邻、间、对3种，所以符合条件的香兰醛的同分异构体共有9种，其中核磁共振氢谱中有5组峰，且面积比为2：2：2：1：1的是
，
故答案为：9；；
(6)借鉴制取姜黄素的方法也能合成肉桂醛
，制备肉桂醛所需有机物的结构简式为
、CH3CHO，
故答案为：、CH3CHO。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答：
Ⅰ.工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。
(1)该反应的化学方程式为_____________。
Ⅱ.H2S可用于检测和沉淀金属阳离子。
(2)H2S的第一步电离方程式为________。
(3)已知：25 ℃时，Ksp(SnS)＝1.0×10－25，Ksp(CdS)＝8.0×10－27。该温度下，向浓度均为0.1 mol·L－1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，当Sn2＋开始沉淀时，溶液中c(Cd2＋)＝________(溶液体积变化忽略不计)。
Ⅲ.H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为
ⅰ.COS(g)＋H2(g) 
H2S(g)＋CO(g) ΔH＝＋7 kJ·mol－1；
ⅱ.CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－42 kJ·mol－1。
(4)已知：断裂1 mol分子中的化学键所需吸收的能量如表所示。
分子 | COS(g) | H2(g) | CO(g) | H2S(g) | H2O(g) | CO2(g) |
能量/(kJ·mol－1) | 1 319 | 442 | x | 678 | 930 | 1 606 |
表中x＝________。
(5)向10 L容积不变的密闭容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g)，进行上述两个反应。其他条件不变时，体系内CO的平衡体积分数与温度(T)的关系如图所示。
①随着温度升高，CO的平衡体积分数_____(填“增大”或“减小”)。原因为_______
②T1℃时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80 mol。则该温度下，COS的平衡转化率为_____；反应ⅰ的平衡常数为_____(保留两位有效数字)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用已知物质的量浓度的HCl来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选甲基橙作指示剂，使所测氢氧化钠溶液的浓度偏低的是( )
A.锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗
B.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
C.终点时，有一滴标准液挂在滴定管尖嘴处未滴入锥形瓶
D.装标准液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】X、Y、Z、W四种元素的部分信息如下表所示。
元素 | X | Y | Z | W |
相关 信息 | 短周期元素，最高化合价为+7价 | 基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子 | 核外电子共有15种运动状态 | 能与X形成两种常见化合物WX2、WX3，酚遇WX3溶液能发生显色反应 |
回答下列问题：
（1）W的基态原子电子排布式为___，X、Y、Z三种元素电负性由大到小的顺序为___(用具体的元素符号填写)。
（2）化合物YX4、ZX3、ZX5(气态或液态时)中，中心原子的轨道类型不是sp3杂化的是___ (填化学式，下同），分子构型是正四面体的是___，ZX3属于___（极性分子、非极性分子）。
（3）已知WX3的熔点：306℃，沸点：319℃，则WX3的晶体类型为___。
（4）Z原子的价电子轨道表示式为___。
（5）W元素的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。在面心立方晶胞中W原子的配位数为___；若W的原子半径为rcm，阿伏加德罗常数为NA，则其体心立方晶体的密度可表示为___gcm-3。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(其晶胞结构如图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点及面心，实心球所示原子位于立方体内)类似。有关冰晶胞的说法合理的是
A.冰晶胞内水分子间以共价键相结合
B.晶体冰与金刚石晶体硬度都很大
C.冰分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是一种σ键
D.氢键的存在导致冰晶胞与金刚石晶胞微粒的排列方式类似
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知反应：2NO(g)＋Br2(g)
2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反应机理如下
①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A. 该反应的速率主要取决于①的快慢
B. NOBr2是该反应的催化剂
C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1
D. 增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数, 加快反应速率
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列图示与对应的叙述相符的是
A.图1表示相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线II为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
B.图1中，中和等体积的两种酸，消耗等浓度的NaOH溶液体积V（I）＞V（II）
C.图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点
D.图2中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确的是( )
A.灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、玻璃棒
B.氧化过程中发生反应的离子方程式为
C.检验碘单质时，可选用淀粉，若淀粉变蓝说明海带中一定含有碘单质
D.分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞，从上口倒出上层液体
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常见有机物间的转化关系如图所示(以下变化中，某些反应条件及产物未标明)。A是天然有机高分子化合物，D是一种重要的化工原料。在相同条件下，G蒸气密度是氢气的44倍。
(1)D中官能团的名称：______________________________________。
(2)C和E反应的化学方程式：________________________。
(3)检验A转化过程中有B生成，先中和水解液，再需要加入的试剂是________________________________。
(4)某烃X的相对分子质量是D、F之和，分子中碳与氢的质量之比是5∶1。下列说法正确的是________(填字母)。
A．X 不溶于水，与甲烷互为同系物
B．X性质稳定，高温下不会分解
C．X不存在含有3个甲基的同分异构体
D．X可能和溴水发生加成反应
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