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    2．小苏打（NaHCO3）样品中常含有NaCl杂质，为测定试样中NaHCO3的质量分数，某研究小组设计了如下三种方案：回答下列问题：

    （1）方案I测定中需配制100ml1mol/L硫酸；
    ①若用12mol/L硫酸配制该溶液，需量取该硫酸溶液的体积为8.3ml．
    ②配制过程中出现以下情况，对所配制溶液浓度无影响的是C．
    A．没有洗涤烧杯和玻璃棒    B．如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线
    C．容量瓶没有干燥          D．定容时俯视刻度线
    ③若最终消耗的标准H2SO4的体积平均为25.00ml，则样品中NaHCO3的质量分数为$\frac{4.2}{m}$．
    （2）方案II中操作I的名称是蒸发结晶，需要用到的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒．
    （3）方案III是用如图装置进行测定．

    ①装置A中反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
    ②球形干燥管的作用是防止空气中的水蒸气或CO2进入C装置．

    分析 （1）①依据溶液中溶质物质的量相同计算；
    ②根据c=$\frac{n}{V}$可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大；
    ③依据滴定过程硫酸和碳酸氢钠反应的定量关系计算；
    （2）方案Ⅱ是溶液中得到溶质固体，需要浓缩蒸发，冷却结晶；
    （3）碳酸氢钠不稳定，加热分解生成碳酸钠，B为干燥装置，C用于吸收二氧化碳，D防止空气中的水蒸气或CO2进入C装置而导致实验误差．

    解答 解：（1）①配制100mL1mol/L硫酸，结合溶质物质的量相同计算，设用12mol/L浓硫酸配制溶液，需量取浓硫酸体积为Vml，100ml×1mol/L=12mol/L×V，
    V=8.3mL，
    故答案为：8.3；
     ②A．没有洗涤烧杯或玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A错误；
    B．如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线，溶液浓度减小，故B错误；
    C．容量瓶没有干燥，对实验没有影响，故C正确；
    D．定容时俯视刻度线，导致体积偏小，则浓度偏大，故D错误
    故答案为：C；
    ③若测得消耗硫酸的体积为25mL，硫酸浓度为1mol/L
    2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
    2                 1
    n                    1mol/L×0.025L
    n=0.05mol
     样品中NaHCO3的质量分数=$\frac{0.05mol×84g/mol}{mg}$=$\frac{4.2}{m}$，故答案为：$\frac{4.2}{m}$；
    （2）方案Ⅱ是溶液中得到溶质固体，需要浓缩蒸发，冷却结晶得到，操作Ⅱ的名称是蒸发结晶，用到酒精灯、玻璃棒等仪器，
    故答案为：蒸发结晶；酒精灯、玻璃棒；
    （3）①A中是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水的反应，化学方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
    故答案为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
    ②称量加热后固体的质量，应避免空气中的水蒸气或CO2进入C装置，而导致实验误差，故答案为：防止空气中的水蒸气或CO2进入C装置．

    点评 本题考查了物质组成的实验探究和分析判断，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力、实验能力和计算能力，注意把握实验基本操作和定量计算应用，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    已知O2F2可以发生反应H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是( )

    A．氧气是氧化产物 B．O2F2即是氧化剂又是还原剂

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    10．工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质．某同学设计了如下实验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al4C3的质量分数（忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）．
    （1）实验原理 ①Al4C3与硫酸反应可生成CH4；
    ②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
    （2）实验装置（如图所示）

    （3）实验过程
    ①连接实验装置，检验装置的气密性．称得D装置的质量为y g，滴定管的读数为a mL．
    ②称取x g AlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K2、K3，打开活塞K1，通过分液漏斗加入稀硫酸，与烧瓶内物质充分反应，记录滴定管的读数为b mL．
    ③待反应进行完全后，关闭活塞K1，打开活塞K3，通过分液漏斗加入过量NaOH溶液，与烧瓶内物质充分反应．
    ④打开K2，通入空气一段时间（填入该步应进行的操作），称得D装置的质量为z g．
    （4）数据分析：①AlN的质量分数为$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．
    ②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    ③Al4C3的质量分数为$\frac{0.048（a-b）}{{V}_{m}x}$×100%（假设该实验条件下的气体摩尔体积为Vmmol/L）．
    温度/℃K1K2
    5001.003.15
    7001.472.26
    9002.401.60

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列气体为有色气体的是（　　）
    A．SO2B．NOC．NO2D．NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯（CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$ CH2═CH2↑+H2O），将生成的气体直接通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的杂质气体，由此他提出必须先把杂质气体除去，再与溴水反应．
    （1）甲同学设计的实验不能（填“能”或“不能”）验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是AC（填字母）．
    A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
    B．使溴水褪色的反应，就是加成反应
    C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯
    D．使溴水褪色的物质，就是乙烯
    （2）乙同学推测此乙烯中可能含有的一种杂质气体是SO2，它与溴水发生反应的化学方程式是SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，在验证过程中该杂质必须全部除去．为此乙同学设计了如图所示的实验装置：装置a、b、c可盛放的试剂依次是B、A、C．
    A．品红溶液  B．NaOH溶液C．浓硫酸  D．酸性高锰酸钾溶液
    （3）为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测定反应后溶液的酸性，理由是如果发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性会明显增强，故可用pH试纸验证．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分，该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想．
    【提出猜想】
    猜想1：该气体是SO2气体；
    猜想2：该气体是CO2气体；
    猜想3：该气体是SO2，CO2的混合气体；
    为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：
    【实验探究】
    该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：

    （1）B中应该装下列试剂中的B（填编号）．
    A．NaCl溶液    B．酸性KMnO4溶液   C．盐酸   D．澄清石灰水
    （2）A中品红溶液的作用是验证气体中是否含有SO2．
    （3）D中澄清石灰水的作用是验证气体中是否含有CO2．
    通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色；②C中品红溶液不褪色；③D中澄清石灰水变浑浊．
    【得出结论】
    （4）由上述现象该小组同学确认该气体的成分为该气体是SO2，CO2的混合气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．钼酸铵[（NH4）2MoO4]是一种重要的工业催化剂，工业上一般采用钼精矿（主要成分为MoS2，还含有铁铜等硫化物杂质），可通过下列两种方法制取钼酸铵：

    已知：①钼酸（H2MoO4）微溶于水，易溶于氨水、NaOH，70℃分解失去一分子水，其钠盐、铵盐易溶于水．
    ②三氧化钼为钼酸的酸酐，难溶于水，易溶于氨水、氢氧化钠．
    ③反应II在20～40℃时，铁、铜的浸出率小于5%．
    回答下列问题：
    （1）NaClO的电子式为
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    反应I生成钼酸：MoS2+2H++6NO3-=H2MoO4+2SO42-+6NO↑
    反应II产生粗产品：MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O
    （3）已知MoO3在三种酸中的溶解度如图：
    反应I采用硝酸浸出，不用硫酸或盐酸的原因是用硫酸、盐酸浸出，会造成Mo提取率下降，混入SO42-和Cl-影响产品产率
    （4）过滤II的目的是除去粗制钼酸中剩余的少量的铁铜等杂质离子，该硫化物为（NH4）2S．
    （5）方法I中两次氨浸的目的是富集MoO3，提高产物纯度．
    （6）对比方法I，方法II的优点有无氮氧化合物产生、工艺流程简单．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请用如图实验装置，选用适当的化学试剂和实验用品，设计并完成对过氧化钠这一性质的探究．
    （1）A是实验室制取CO2的装置，其中发生反应的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；装置B的作用是除去CO2中混有的HCl．
    （2）检验F中气体成分，即能说明过氧化钠可作潜水艇供氧剂，则实验操作的方法及现象是待试管集满气体后，用大拇指堵住试管口从水槽中取出正立，松开拇指后，将带火星的木条迅速放在试管口，若木条复燃，则说明过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，可作供氧剂．
    （3）查阅有关资料表明：2H2O+2Na2O2═4NaOH+O2↑．某研究小组用同位素标记法对过氧化钠进行标记（Na218O2），以探究这一反应的方程式此空删去
    ①甲同学从电子转移角度得出其离子方程式为：2Na218O2+2H2O=4Na++2OH-+218OH-+18O2↑．
    ②乙同学发现：向Na2O2与水反应后的溶液中加入MnO2，又产生无色能使带火星的木条复燃的气体，从这个角度，写出其反应历程：2H2O+Na218O2=2NaOH+H218O2；2H218O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H218O+18O2↑．
    （4）设计并完成过氧化钠样品（已知所含杂质与酸碱均不反应）的纯度测定：
    甲、乙两位同学各取了ag样品并分别配制成了100.00mL溶液进行实验，实验操作中甲同学是将样品直接溶于蒸馏水中；而乙同学却是将蒸馏水先加热煮沸，再把蒸馏水分成两份，一份中趁热加入样品溶解，待冷却到室温后再加人另一份水来进行配制．他们分别取出各自配制的溶液20.00mL，加入酚酞数滴后，用浓度为cmol/L的盐酸进行滴定；重复滴定操作2次，甲同学和乙同学分别计算出了所用盐酸的体积平均值，分别为VAmL和VWmL．
    ①在样品的溶解与配制中，你认为乙（填“甲”、“乙”）同学的操作是合理的，理由是：沸水能使Na2O2溶解时所生成的H2O2迅速分解，消除其对中和滴定（特别是指示剂）的影响．
    ②另一同学的操作将会使实验结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ③原过氧化钠样品的纯度是$\frac{19.5c{V}_{W}}{a}$%．

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