Question

【题目】（Ⅰ）下列叙述正确的有_______________

A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多

B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小

C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小

（Ⅱ）M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：

（1）单质M的晶体类型为______，晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为______。

（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是______（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________。

（3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_______，已知晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为_______g·cm–3。（写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA）

②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。

Answer 1

【答案】B 金属晶体 金属阳离子与自由电子之间的静电作用 12 1s22s22p63s23p5 Ar HClO4 正四面体 CuCl （64+35.5）×4/（a3×10-21×NA）g/cm3 Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物 [Cu（NH3）4]2+

【解析】

（Ⅰ）A．第四周期元素中，能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多；

B．同周期元素，核电荷数越多半径越小；

C．HF分子间存在氢键，HCl分子间没有氢键，熔沸点低于HF；

（Ⅱ）M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子，则M为Cu；元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同，则Y为Cl；

（Ⅰ）A．第四周期元素中，外围电子排布为3dx3sy，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，则外围电子排布为3d54s1，此元素为铬，A错误；

B．同周期元素，核电荷数越多半径越小，则第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小，B正确；

C．HF分子间存在氢键，HCl分子间没有氢键，但HCl分子间的范德华力大于HF分子间的，C不正确；

答案为B；

（Ⅱ）M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子，则M为Cu；元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同，则Y为Cl；

（1）单质M为Cu，其晶体类型为为金属晶体；通过金属阳离子与自由电子之间的静电作用结合在一起，晶体为面心立方密堆积，Cu原子的配位数为12；

（2）元素Y为Cl，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5；同周期元素中，第一电离能最大的是Ar；元素Cl的含氧酸中，酸性最强的是HClO4；高氯酸酸根离子中氯原子没有孤对电子，为sp3杂化，立体构型为正四面体；

（3）①根据晶胞的图像，Cu原子在顶点和面心，按分摊法，Cu原子数目=8×1/8+6×1/2=4，Cl原子在体内，数目为4，两种原子的个数比为1:1，则其化学式为CuCl；ρ=m/V=（64+35.5）×4g/（a3nm×NA）=（64+35.5）×4/（a3×10-21×NA）g/cm3；

②Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物，所以CuCl难溶于水但易溶于氨水；该化合物中Cu+被空气中的氧气氧化为Cu2+，与氨水中的氨分子生成配离子，则深蓝色溶液中阳离子为：[Cu（NH3）4]2+。