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    【题目】下列反应的产物一定是纯净物的是

    A. 丙烯加聚 B. 丙烯与Br2加成

    C. 丙烯与水加成 D. 丙烷与Cl2光照取代

    【答案】B

    【解析】

    A.丙烯加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯是混合物，故A错误；

    B.丙烯与溴发生加成反应，生成1，2-二溴丙烷，不存在同分异构现象，故B正确；

    C.丙烯和水加成可生成1-丙醇和2-丙醇两种有机物，故B错误；

    D.丙烷和溴光取代，可生成多种溴代产物，故D错误。

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

    B. 零族元素与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布

    C. 同周期的X、Y元素，且电负性X>Y，则第一电离能也是X>Y

    D. 基态原子p能级上半充满的元素一定位于p区

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO47H2O的一种流程如图：

    （1）步骤Ⅰ的操作是____________。

    （2）步骤Ⅰ加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是______________。

    （3）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为____________________________________________。

    （4）步骤Ⅲ中，加入锌粉的作用是______________。

    （5）已知硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：

    温度/℃

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    溶解度/g

    41.8

    54.1

    70.4

    74.8

    67.2

    60.5

    从硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为________________、冷却结晶、过滤。烘干操作需在减压低温条件下进行，原因是_________________________________。

    （6）取28.70 g ZnSO47H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。分析数据，680℃时所得固体的化学式为______。

    a．ZnO b．Zn3O(SO4)2 c．ZnSO4 d．ZnSO4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按如图所示装置进行实验，并回答下列问题。

    （1）甲池是_________池，通入CH3OH（甲醇）的电极作为_______极，电极反应式为________________________________________________。

    （2）乙池是________池，A电极名称为______极，电极反应式为_______________________，乙池中的总反应化学方程式为________________________________，溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （3）当甲池中消耗O2 0.56L（标准状况下）时，理论上乙池中B极的质量增加_______g；此时丙装置中_____________（填“c”或“d”）电极析出1.20g金属，则丙装置中的某盐溶液可能是________（填序号）。

    a．MgSO4溶液 b．CuSO4溶液 c．NaCl溶液 d．AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将 4.6g 金属钠投入一定量的水中，待反应完毕后，得到 100mL 溶液.求：

    (1)标准状况下产生氢气多少 mL_______________？

    (2)所得溶液的物质的浓度是多少_____________？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用水钴矿[主要成分为Co2O3和Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    开始沉淀

    2.7

    7.6

    7.6

    4.0

    7.7

    完全沉淀

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    （1）提高水钴矿浸出速率的措施有_______________________________________（填写两点），浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式为________________________。

    （2）NaClO3的作用是_________________________________。

    （3）加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为_________________。

    （4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。萃取剂的作用是___________________________________________；其使用的适宜pH范围是______________。

    A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5

    （5）由萃取后余液获得粗产品的操作步骤为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了能观察到丁达尔效应，一中鼹鼠科学社的同学在实验室制备Fe（OH）3胶体。

    （1）胶体与其他分散系的本质区别是：__。

    （2）制备时，将_逐滴滴加至_中，待液体呈_后，停止加热；反应方程式为__。

    （3）有一种橘红色的硫化锑（Sb2S3）胶体，装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，这叫__现象，证明Sb2S3胶粒带__电荷。

    （4）如何设计实验验证制得的氢氧化铁是胶体：__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质分类的叙述中，不正确的是

    A.硫酸属于酸B.氨气属于碱C.NaHSO4属于盐D.二氧化氮属于氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响，并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。

    限选试剂和仪器：0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液（酸性）、MnSO4、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。

    物理量

    编号

    V（0.20 mol/L H2C2O4溶液）/mL

    V（蒸馏水）/mL

    V（0.010 mol/L酸性KMnO4溶液）/mL

    m（MnSO4）/g

    T/℃

    乙

    ①

    2.0

    0

    4.0

    0

    50

    ②

    2.0

    0

    4.0

    0

    25

    ③

    1.5

    a

    4.0

    0

    25

    ④

    2.0

    0

    4.0

    0.1

    25

    回答下列问题：

    ①写出上述反应的离子方程式：________________________。

    ②上述实验①②是探究____________对化学反应速率的影响；上述实验②④是探究____________对化学反应速率

    影响。若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为______________；表格中的“乙”填写t/s，其测量的是______________________。

    ③实验①中对“乙”重复测量三次，所得数值分别13.6，13.5，13.4。忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)＝___________ 。

    ④已知实验①50℃时c(MnO)～反应时间t的变化曲线如图I。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出实验②25℃时c(MnO)～t的变化曲线示意图。______________

    　　

    （2）测定中和热的实验装置如图II所示。

    ①写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式_______________________（中和热数值为57.3 kJ/mol）：

    ②取60mL0.50mol/L NaOH溶液和50mL0.50mol/L硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度

    t2/℃

    温度差

    （t2-t1）/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    29.9

    2

    26.2

    26.4

    26.3

    30.6

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.5

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    30.0

    近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热△H=________________________kJ/mol（列出计算式）。

    ③能引起中和热偏高的原因是（填字母）__________。

    A．实验装置保温、隔热效果差

    B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    C．用50mL0.50mol/L醋酸代替了硫酸进行反应，

    D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

    E. 量取硫酸溶液的体积时仰视读数

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