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【题目】如图所示装置中,可观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,由此判断下表中所列MNP物质,其中可以成立的是(

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

该装置没有外接电源,所以是原电池;原电池中,负极材料比正极材料活泼,且负极材料是随着反应的进行质量减少(N棒变细),正极质量增加(M棒变粗);根据题意知,N极是负极,M是正极,且N极材料比M极活泼; 据以上分析解答。

该装置没有外接电源,所以是原电池;原电池中,负极材料比正极材料活泼,且负极材料是随着反应的进行质量减少(N棒变细),正极质量增加(M棒变粗);根据题意知,N极是负极,M是正极,且N极材料比M极活泼;

A、M极材料比N极活泼,故A错误;

B、M极上H++2e-=H2↑,因此M极上质量不增加,故B错误;

C、N极材料比M极活泼,且M极上有银析出,极反应为Ag++e-=Ag,所以质量增加,符合题意,故C正确;

D、M极材料比N极活泼,故D错误;

故答案选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究反应2X(g)=Y(g)Z(g)的速率影响因素,在不同条件下进行4组实验,YZ起始浓度为0,反应物X的浓度( mol L1)随反应时间(min)的变化情况如图所示。下列说法不正确的是

A.比较实验②、④得出:升高温度,化学反应速率加快

B.比较实验①、②得出:增大反应物浓度,化学反应速率加快

C.若实验②、③只有一个条件不同,则实验③使用了催化剂

D.010min之间,实验②的平均速率v(Y)0.04 molL1min1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】由镁、铝、铁三种金属单质中的两种组成的混合物共6g,与足量的稀盐酸反应,产生标准状况下的氢气2.8L,由此得出的结论正确的是( )

A.该混合物中一定含有铝B.该混合物中一定含有铁

C.该混合物一定是由铁和镁组成的D.该混合物中一定不含铁

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法,其原理可表示为:

NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有关说法正确的是

A. 储氢、释氢过程均无能量变化

B. NaHCO3HCOONa均含有离子键和共价键

C. 储氢过程中,NaHCO3被氧化

D. 释氢过程中,每消耗0.1molH2O放出2.24LH2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,水的电离达到平衡:H2OHOH ΔH0,下列叙述正确的是(

A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH)降低

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H)增大,Kw不变

C.向水中加入少量CH3COOH,平衡逆向移动,c(H)降低

D.向水中加入少量固体醋酸钠,水的电离程度增大,Kw增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】回答下列问题:

1)在配制AlCl3溶液时,Al3会部分水解而使溶液呈酸性,水解的离子方程式为___;为了防止发生水解,可以加入少量的___;溶液加热蒸发灼烧得到固体___

2)在0.10mol·L1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH8时,c(Cu2)__mol·L1(Ksp[Cu(OH)2]2.2×1020)。若在0.1mol·L1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体,使Cu2完全沉淀为CuS,此时溶液中的H浓度是___mol·L1

3)泡沫灭火剂包括Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂,使用时发生的离子方程式是___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中国是钢铁生产大国,也是铁矿石消费大国。某铁矿石主要成分为,实验室为测定的物质的量比,利用下图所示装置进行实验。

实验步骤如下:

Ⅰ.按图示连接仪器,检查装置气密性后加入药品;

Ⅱ.打开,通入一段时间氮气,关闭,取下干燥管称量其质量()后再连接好装置;

Ⅲ.打开和分液漏斗活塞,向三颈烧瓶中慢慢滴加足量已经除去的稀硫酸(其它杂质与稀硫酸不反应,且无还原性物质),待反应完成后,打开通入一段时间氮气;

Ⅳ.关闭,取下三颈烧瓶过滤、洗涤,将滤液与洗涤液合并成100mL溶液备用;

Ⅴ.取下上述步骤中的干燥管并称量其质量();

Ⅵ.取配制好的滤液25mL于锥形瓶中,用溶液滴定。

回答下列问题:

1)步骤中需要称重的干燥管是_________(填“E”“F”)。

2)实验过程中发现B中有黑色沉淀生成,写出装置A与稀硫酸反应的化学方程式__________________

3C装置的作用是_________;若撤去装置F,则测得的的含量会_________(填偏大”“偏小无影响)。

4)下列关于步骤的叙述正确的是_________(填标号)。

A.滤渣中含有还原产物单质硫

B.过滤过程中玻璃棒起到引流和搅拌的作用

C.过滤操作要迅速,否则会使测得的的含量偏低

D.检验沉淀是否洗涤干净,可向滤液中加入氯化钡溶液,观察是否有白色沉淀生成

5)步骤中发生反应的离子方程式为_________,到达滴定终点的现象是_________

6)若上述实验中,步骤消耗溶液45mL,则该矿石样品中_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在容积为1 L的恒容密闭容器中充入CO(g)H2O(g),发生反应:CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH<0,所得实验数据如下表:

实验

编号

温度/

起始时物质的量/mol

平衡时物质的量/mol

n(CO)

n(H2O)

n(CO2)

700

0.40

0.10

0.090

800

0.10

0.40

0.080

800

0.20

0.30

a

900

0.10

0.15

b

下列说法正确的是

A. 实验①中,若5 min时测得n (CO2) =0.050 mol,则05 min时间内,用H2表示的平均反应速率υ (H2) = 5.0×102 mol/(L·min)

B. 实验②中,该条件下反应的平衡常数K =2.0

C. 实验③中,达到平衡时,CO的转化率为60%

D. 实验④中,达到平衡时,b0.060

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体,是一种强氧化剂,易溶于水且会与水反应生成次氯酸,与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。

已知:Cl2O的熔点为-116℃,沸点为3.8℃,Cl2的沸点为-34.6℃;HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O

下列说法不正确的是(

A.装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸

B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险

C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O

D.装置④与⑤之间不用橡皮管连接,是为了防止橡皮管燃烧和爆炸

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