【题目】如图所示装置中,可观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,由此判断下表中所列M、N、P物质,其中可以成立的是( )
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
该装置没有外接电源,所以是原电池;原电池中,负极材料比正极材料活泼,且负极材料是随着反应的进行质量减少(N棒变细),正极质量增加(M棒变粗);根据题意知,N极是负极,M是正极,且N极材料比M极活泼; 据以上分析解答。
该装置没有外接电源,所以是原电池;原电池中,负极材料比正极材料活泼,且负极材料是随着反应的进行质量减少(N棒变细),正极质量增加(M棒变粗);根据题意知,N极是负极,M是正极,且N极材料比M极活泼;
A、M极材料比N极活泼,故A错误;
B、M极上H++2e-=H2↑,因此M极上质量不增加,故B错误;
C、N极材料比M极活泼,且M极上有银析出,极反应为Ag++e-=Ag,所以质量增加,符合题意,故C正确;
D、M极材料比N极活泼,故D错误;
故答案选C。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】研究反应2X(g)=Y(g)+Z(g)的速率影响因素,在不同条件下进行4组实验,Y、Z起始浓度为0,反应物X的浓度( mol L-1)随反应时间(min)的变化情况如图所示。下列说法不正确的是
A.比较实验②、④得出:升高温度,化学反应速率加快
B.比较实验①、②得出:增大反应物浓度,化学反应速率加快
C.若实验②、③只有一个条件不同,则实验③使用了催化剂
D.在0~10min之间,实验②的平均速率v(Y)=0.04 molL-1min-1
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】由镁、铝、铁三种金属单质中的两种组成的混合物共6g,与足量的稀盐酸反应,产生标准状况下的氢气2.8L,由此得出的结论正确的是( )
A.该混合物中一定含有铝B.该混合物中一定含有铁
C.该混合物一定是由铁和镁组成的D.该混合物中一定不含铁
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法,其原理可表示为:
NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有关说法正确的是
A. 储氢、释氢过程均无能量变化
B. NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键
C. 储氢过程中,NaHCO3被氧化
D. 释氢过程中,每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH- ΔH>0,下列叙述正确的是( )
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变
C.向水中加入少量CH3COOH,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.向水中加入少量固体醋酸钠,水的电离程度增大,Kw增大
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】回答下列问题:
(1)在配制AlCl3溶液时,Al3+会部分水解而使溶液呈酸性,水解的离子方程式为___;为了防止发生水解,可以加入少量的___;溶液加热蒸发灼烧得到固体___。
(2)在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=8时,c(Cu2+)=__mol·L-1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体,使Cu2+完全沉淀为CuS,此时溶液中的H+浓度是___mol·L-1。
(3)泡沫灭火剂包括Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂,使用时发生的离子方程式是___。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】中国是钢铁生产大国,也是铁矿石消费大国。某铁矿石主要成分为和,实验室为测定和的物质的量比,利用下图所示装置进行实验。
实验步骤如下:
Ⅰ.按图示连接仪器,检查装置气密性后加入药品;
Ⅱ.打开、,通入一段时间氮气,关闭、,取下干燥管称量其质量()后再连接好装置;
Ⅲ.打开和分液漏斗活塞,向三颈烧瓶中慢慢滴加足量已经除去的稀硫酸(其它杂质与稀硫酸不反应,且无还原性物质),待反应完成后,打开通入一段时间氮气;
Ⅳ.关闭、,取下三颈烧瓶过滤、洗涤,将滤液与洗涤液合并成100mL溶液备用;
Ⅴ.取下上述步骤ⅱ中的干燥管并称量其质量();
Ⅵ.取配制好的滤液25mL于锥形瓶中,用溶液滴定。
回答下列问题:
(1)步骤Ⅱ中需要称重的干燥管是_________(填“E”或“F”)。
(2)实验过程中发现B中有黑色沉淀生成,写出装置A中与稀硫酸反应的化学方程式__________________。
(3)C装置的作用是_________;若撤去装置F,则测得的的含量会_________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)下列关于步骤Ⅳ的叙述正确的是_________(填标号)。
A.滤渣中含有还原产物单质硫
B.过滤过程中玻璃棒起到引流和搅拌的作用
C.过滤操作要迅速,否则会使测得的的含量偏低
D.检验沉淀是否洗涤干净,可向滤液中加入氯化钡溶液,观察是否有白色沉淀生成
(5)步骤Ⅵ中发生反应的离子方程式为_________,到达滴定终点的现象是_________。
(6)若上述实验中,步骤Ⅵ消耗溶液45mL,则该矿石样品中_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在容积为1 L的恒容密闭容器中充入CO(g)和H2O(g),发生反应:CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH<0,所得实验数据如下表:
实验 编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
n(CO) | n(H2O) | n(CO2) | ||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列说法正确的是
A. 实验①中,若5 min时测得n (CO2) =0.050 mol,则0至5 min时间内,用H2表示的平均反应速率υ (H2) = 5.0×10-2 mol/(L·min)
B. 实验②中,该条件下反应的平衡常数K =2.0
C. 实验③中,达到平衡时,CO的转化率为60%
D. 实验④中,达到平衡时,b>0.060
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体,是一种强氧化剂,易溶于水且会与水反应生成次氯酸,与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。
已知:Cl2O的熔点为-116℃,沸点为3.8℃,Cl2的沸点为-34.6℃;HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O
下列说法不正确的是( )
A.装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸
B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险
C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O
D.装置④与⑤之间不用橡皮管连接,是为了防止橡皮管燃烧和爆炸
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com