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    下列变化规律错误的是（　　）
    A、阴离子半径：F-＜Cl-＜Br-＜I-B、稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HIC、水溶液酸性：HF＜HCl＜HBr＜HID、还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI
    分析：F、Cl、Br、I位于周期表同一主族，元素的非金属性依次降低，元素的非金属性依次减弱，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，还原性越弱，以此解答该题．
    解答：解：非金属性：F＞Cl＞Br＞I，
    A．同主族元素从上到下，电子层数增加，对应阴离子的半径逐渐增大，故A正确；
    B．元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，故B错误；
    C．同主族元素对应氢化物的酸性从上到下逐渐增强，故C正确；
    D．元素的非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于基础知识的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及金属性、非金属性与对应单质、化合物的关系，把握比较角度，难度不大．
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    A．微粒半径：F-＜Cl-＜Br-＜I-                      B．稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF

    C．沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI               D．阴离子还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-

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    下列变化规律错误的是（     ）

        A．微粒半径：F – < Cl – < Br – < I –B．稳定性：HI< HBr <HCl< HF

        C．沸点：HF< HCl < HBr< HI      D．阴离子还原性：F – < Cl – < Br – < I –

     

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    下列变化规律错误的是


    1. A.
      微粒半径：F – < Cl – < Br – < I –
    2. B.
      稳定性：HI< HBr <HCl< HF
    3. C.
      沸点：HF< HCl < HBr< HI
    4. D.
      阴离子还原性：F – < Cl – < Br – < I –

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    科目：高中化学 来源：2012届湖北省襄樊四中高三11月月考化学试卷 题型：单选题

    下列变化规律错误的是

    A．微粒半径：F – < Cl – < Br – < I –B．稳定性：HI< HBr <HCl< HF
    C．沸点：HF< HCl < HBr< HID．阴离子还原性：F – < Cl – < Br – < I –

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