Question

X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3．下列叙述正确的是（　　）

• A、原子半径的大小顺序：Y＞Z＞X
• B、Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物
• C、工业上，电解X和Y形成的化合物制取Y单质
• D、Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物不能互相反应

Answer 1

分析：X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，则X不能是第一周期元素，且二者不是同周期元素，故X处于第二周期、Y处于第三周期，令Y的最外层电子数为a，则X的最外层电子数为2a，故2+2a+5=2+8+a，解得a=3，则X的原子序数为2+2×3=8，故为O元素，Y的原子序数为13，为Al元素，Z原子的最外层电子数比Y多3，最外层电子数为6，则Z为S，据此解答．

解答：解：X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，则X不能是第一周期元素，且二者不是同周期元素，故X处于第二周期、Y处于第三周期，令Y的最外层电子数为a，则X的最外层电子数为2a，故2+2a+5=2+8+a，解得a=3，则X的原子序数为2+2×3=8，故为O元素，Y的原子序数为13，为Al元素，Z原子的最外层电子数比Y多3，最外层电子数为6，则Z为S，
A．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Al＞S＞O，故A正确；
B．硫与氧气直接化合生成二氧化硫，不能得到三氧化硫，故B错误；
C．工业上电解熔融的氧化铝生成Al单质，故C正确；
D．氢氧化铝是两性氢氧化物，与硫酸反应生成硫酸铝与水，故D错误，
故选：AC．

点评：本题考查结构位置性质关系应用，难度中等，推断元素是解题关键，根据X、Y的结构特点确定所处的周期是特点的关键，注意半径比较规律的掌握．