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8.化学与生产、生活、社会密切相关,下列说法错误的是(  )
A.中国古代利用明矾溶液淸除铜镜表面的铜锈,是利用了明矾的酸性
B.碘是人体内必须的微量元素,所以富含高碘酸钾的食物适合所有人群
C.“光化学烟雾”“臭氧空洞”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
D.用加入足量氢氧化钠溶液共热的方法可以区分地沟油与矿物油

分析 A.明矾水溶液中,铝离子水解显酸性;
B.碘是人体必须微量元素,每人每天大约吃食盐12克,多吃无益;
C.依据光化学烟雾、臭氧空洞、酸雨的成因解答;
D.油脂在碱性条件下,矿物油成分是烃类,不水解.

解答 解:A.明矾水溶液中,铝离子水解显酸性,可以与碱式碳酸铜反应生成易溶性盐,故A正确;
B.碘是人体必需微量元素,所以要吃富含KIO3的食盐,但不能多吃,多吃会导致升高血压,促进动脉粥样硬化,故B错误;
C.“光化学烟雾“、“臭氧空洞“、“硝酸酸雨“的形成都与氮氧化合物有关,故C正确;
D.地沟油的成分是油脂,油脂在碱性条件下,矿物油成分是烃类,不水解,所以用加入足量氢氧化钠溶液共热的方法可以区分地沟油与矿物油,故D正确;
故选:B.

点评 本题考查了元素化合物的性质及用途,题目难度不大,考查了化学知识在生产生活中的应用,注意把握常见物质的性质和用途.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列说法正确的(  )
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C.离子化合物中只能含离子键
D.只有非金属原子间才能形成共价键

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.某元素的原子最外层有2个电子,则这种元素是(  )
A.金属元素B.惰性气体元素C.第二主族元素D.以上叙述都可能

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.中和滴定中用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的稀氨水,计算式与滴定氢氧化钠溶液类似:c1V1=c2V2,则(  )
A.终点溶液偏碱性B.终点溶液中c(NH4+)=c(Cl-
C.终点溶液中氨过量D.合适的指示剂是甲基橙而非酚酞

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.物质的量相同的下列溶液中,含微粒种类最多的是(  )
A.CaCl2B.CH3COONaC.NH3D.Na2S

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.设NA为阿伏加德罗常数值,下列有关叙述正确的是(  )
A.标准状况下,11.2L CH2C12含极性共价键数目为2NA
B.含1 mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性,此时溶液中NH4+的数目大于NA
C.4.6g甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H8O3)混合物中含H原子数目为0.4NA
D.将1mol Cl2通入足量水中,溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.对下列选项中的操作和现象,其解释与结论完全正确的是(  )
选项操作现象解释与结论
A室温下,向浓度均为0.1mol•L-1的KCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
B无水乙醇与浓硫酸共热至170℃,将产生的气体通入溴水溴水褪色乙烯和溴水发生加成反应
C向物质的量浓度、体积均相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞变红,前者红色更深水解程度:CO32->HCO3-
D将Fe(NO32样品溶于稀H2SO4,滴加KSCN溶液溶液变红原Fe(NO32样品溶于酸前已氧化变质
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.某研究性学习小组根据元素非金属性与其最高价氧化物对应的水化物之间的关系,设计了如图装置来一次性完成S、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究,下列关于试剂B选择正确的是(  )
A.稀H2SO4B.Na2SO4溶液C.Na2CO3溶液D.Na2SiO3溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注,下表为制取Cu2O的三种方法:
方法I用碳粉在高温条件下还原CuO
方法II用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2
方法III电解法,反应为2Cu+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2O+H2
(1)已知:2Cu(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=Cu2O(s)△H=-akJ•mol-1
C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO(g)△H=-bkJ•mol-1
Cu(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CuO(s)△H=-ckJ•mol-1
则方法I发生的反应:2Cu O(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g);△H=2c-a-bkJ•mol-1
(2)工业上很少用方法I制取Cu2O,是由于方法I反应条件不易控制,若控温不当,会降低Cu2O产率,请分析原因:若温度不当,会生成Cu.
(3)方法II为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O,同时放出N2.该制法的化学方程式为4Cu(OH)2+N2H4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Cu2O+6H2O+N2↑.
(4)方法III采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O,装置如图所示,写出电极反应式
并说明该装置制备Cu2O的原理阴极电极反应:2H++2e-=H2↑,c(OH-)增大,通过阴离子交换膜进入阳极室,阳极电极反应:2 Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O,获得Cu2O.
(5)在相同的密闭容器中,用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验:
2H2O(g)$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2(g)+O2(g)△H>0,水蒸气的浓度(mol/L)随时间t(min)变化如表所示.
序号Cu2O a克温度01020304050
方法IIT10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
方法IIIT10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
方法IIIT20.100.0940.0900.0900.0900.090
下列叙述正确的是cd(填字母代号).
a.实验的温度:T2<T1
b.实验①前20min的平均反应速率v(O2)=7×10-5mol•L-1•min-1
c.实验②比实验①所用的Cu2O催化效率高
d. 实验①、②、③的化学平衡常数的关系:K1=K2<K3

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