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    2．下列有关概念或原理的叙述正确的是（　　）
    A．油脂是高分子化合物
    B．氨基酸和蛋白质既能与酸反应，又能与碱反应
    C．甲酸乙酯、葡萄糖、麦芽糖、淀粉这四种物质的共同性质是他们既可以发生水解反应，又可以发生银镜反应
    D．蛋白质溶液遇硫酸铜产生的沉淀能重新溶于水

    分析 A．高分子化合物的相对分子质量在10000以上；
    B．氨基酸含有氨基、羧基；
    C．葡萄糖不能水解；
    D．蛋白质的变性不可逆．

    解答 解：A．油脂的相对分子质量较小，不是高分子化合物，故A错误；
    B．氨基酸含有氨基、羧基，既能与酸反应，又能与碱反应，故B正确；
    C．葡萄糖为单糖，不能水解，故C错误；
    D．蛋白质溶液遇硫酸铜发生变性，蛋白质的变性不可逆，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物的结构和官能团的性质，把握有机物的组成，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．软锰矿的主要成分是MnO2，还含有少量重金属化合物等杂质．黄铁矿的主要成分是FeS2，还含有硅、铝的氧化物等杂质．工业上采用同槽酸酸等工艺制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如图：

    （1）为了提高锰元素的浸出率，在“浸取”时可采取的措施有：
    ①适当升高温度：②搅拌：③适当增大硫酸浓度（或将矿石研成粉末或延长浸泡时间等）等．
    （2）“氧化”中加入MnO2发生反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
    （3）“滤渣2”中主要成分的化学式为Fe（OH）3、Al （OH）3．
    （4）“除重金属”时使用（NH4）2S而不使用Na2S的原因是Na2S会增大回收的（NH4）2SO4中Na+含量．
    （5）“50℃碳化”得到碳酸锰，反应的化学方程式为MnSO4+2NH4HCO3 $\frac{\underline{\;50℃\;}}{\;}$（NH4）2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O．
    （6）生成的碳酸锰产品需经充分洗涤，检验产品完全洗净的方法是取最后一次洗涤滤液，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀，则已洗净．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应中，属于取代反应的是（　　）
    A．CH4$\stackrel{高温}{→}$C+2H2
    B．CH3CH═CH2+Br2$\stackrel{CCI_{1}}{→}$CH3CHBrCH2Br
    C．CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O
    D．Cl2+C2H6$\stackrel{光}{→}$C2H5Cl+HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．一定温度下，将 2mol SO2 和 1mol O2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，下列说法中正确的是（　　）
    A．达到反应限度时，生成 SO3 为2 mol
    B．达到反应限度时，反应放出 197 kJ 的热量
    C．达到反应限度时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2：1：2
    D．达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．浓硫酸在加热条件下能与金属铜发生反应，因为它具有（　　）
    A．吸水性B．催化性C．脱水性D．强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．对于有机物  命名正确的是（　　）
    A．5，7-二甲基-3-乙基-1-辛烯B．3-乙基-5，7-二甲基-1-壬烯
    C．3-甲基-5-乙基-7-丙基-8-壬烯D．7-甲基-5-乙基-3-丙基-1-壬烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是 （　　）
    A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
    B．元素X与元素Y形成的化合物X2Y2中既有极性共价键又有非极性共价键
    C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＜XmR
    D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质属于离子化合物的是（　　）
    A．H2OB．HClC．NaClD．CO2

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    12．砷的一些化合物常用作半导体、除草剂、杀鼠药等．回答下列问题：
    （1）基态As原子的核外电子排布式为[As]3d104s24p3，有3个未成对电子．
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    （4）晶胞有两个基本要素：

    ①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，LiZnAs基稀磁半导体的晶胞如图所示，其中原子
    坐标参数A处Li为（0，0，$\frac{1}{2}$）；B处As为（$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$）；C处Li的坐标参数为（$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$）．
    ②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知LiZnAs单晶的晶胞参数α=594pm，NA表示阿伏加德罗常数的数值，其密度为$\frac{4×147}{（5.94×1{{0}^{-8}）}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（列出计算式即可）．

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