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    研究表明，SO2水溶液中存在着如下所示多个平衡，向该溶液中
    A．滴加石蕊试液，先变红后褪色
    B．滴加品红溶液，先褪色后变红
    C．通入硫化氢气体，溶液pH先升高后降低
    D．加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成
    C

    试题分析：A．滴加石蕊试液，由于产生的H2SO3会电离产生H+，所以溶液变为红色。尽管SO2有漂白性，但是它只能与某些有色物质如品红结合成不稳定的无色物质。而不能使石蕊试液变红。错误。B. SO2有漂白性，它能使某些有色物质如品红变成不稳定的无色物质，而使之褪色。错误。C．通入硫化氢气体，发生反应：SO2+2H2S=3S+2H2O。上述平衡逆向移动，c(H+)减小，所以溶液的pH升高。当把溶液中的SO2反应消耗完全后，H2S在水中溶解电离：H2S2H++S2-.所以溶液的酸性又逐渐增强，pH再下降。故溶液pH先升高后降低。正确。D．加入足量氯化钡溶液，假如发生反应：BaCl2+SO2+H2O=BaSO3↓+2HCl.但是BaSO3在酸性环境中不存在。即不能弱酸增强强酸。错误。2及其在水溶液的性质。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列两种物质间发生反应，消耗等物质的量的酸，产生气体最多的是
    A．木炭与浓硝酸B．铜与稀硝酸C．锌与稀硫酸D．木炭与浓硫酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，元素分析表明该粉末中K和S元素的质量比为39∶16，下列结论正确的是（  ）
    A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物
    B．将该粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明该粉末中含有K2SO4
    C．将该粉末加入盐酸中，产生气泡，证明该粉末是K2SO3粉末
    D．将该粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明该粉末是K2SO4和K2SO3的混合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸反应情况，用下图所示装置进行实验。已知：①SO2难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液；②SO2能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使之褪色（化学方程式为5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）。

    回答下列问题（注：E为止水夹，F为旋塞）：
    （1）检查A装置的气密性的方法            。
    （2）装置A中反应的化学方程式为           。
    （3）装置D中试管口放置的棉花应蘸有NaOH溶液，
    其作用是              。
    （4）装置B具有贮存气体的作用。当D处有明显的现象后，关闭旋塞F并移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中的现象是               ，B中应放置的液体是（填字母）           。
    A．水B．饱和NaHSO3溶液C．酸性KMnO4溶液D．NaOH溶液
    （5）该小组学生做了如下实验：取一定质量的铜片和一定体积18.4 mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中没有铜片剩余。往反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，获得沉淀3.495 g；产生的气体恰好使200ml 0.01mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液褪色，则实验中取用的硫酸的物质的量为           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    “绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。下面化学反应不符合绿色化学概念的是
    A．消除硫酸厂尾气排放：SO2＋2NH3 = (NH4)2SO3
    B．消除制硝酸工业尾气排放：NO2＋NO＋2NaOH =2NaNO2＋H2O
    C．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓) = CuSO4＋SO2↑＋2H2O
    D．制CuSO4：2Cu＋O2= 2CuO CuO＋H2SO4(稀) = CuSO4＋H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    为了防治酸雨，减少煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上采用生石灰和含硫的煤混合使用以“固硫”(避免硫的化合物进入大气)，最后生成石膏。试回答：
    (1)整个“固硫”反应所涉及的反应类型包括：①化合反应②分解反应　③置换反应　④复分解反应　⑤氧化还原反应　⑥非氧化还原反应　⑦离子反应　⑧非离子反应(分子反应)。其中正确的是(　　)。
    A．①⑤⑥⑦  B．①②③⑤⑧  C．①⑤⑥⑧  D．②④⑤⑦
    (2)第一步“固硫”反应的化学方程式中所需气态物质的化学计量数为(　　)
    A．1  B．2  C．3  D．4
    (3)比较此法与石灰石粉末与含硫煤混合法哪个更好些________(A.生石灰　B．石灰石)，原因是________。
    (4)你认为减少酸雨产生可采取的措施是(　　)。
    ①少用煤作燃料　②把工厂的烟囱造高　③先将燃料煤脱硫　④在土壤中加石灰防止酸化　⑤开发新能源，避免含S、N的氧化物大量排放
    A．①②③  B．②③④⑤  C．①③⑤  D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫酸和硝酸是中学阶段常见的两种强酸,请就两者与金属铜的反应情况回答下列问题:
    (1)在100 mL 18 mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是　　　　(填写代号);
    A．7.32 LB．6.72 LC．20.16 LD．30.24 L
    (2)若使上述反应中剩余的铜片继续溶解,可将溶液稀释并向其中加入硝酸钠,写出反应的离子方程式:                                             　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关SO2说法中不正确的是
    A．被酸雨污染的农田及湖泊可洒石灰石粉末；减轻其危害
    B．在溶液BaCl2中通入SO2气体，溶液仍登清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀
    C．能与水反应生成硫酸
    D．二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，品红溶液颜色恢复

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是(　　)。
    A．铜与浓硫酸共热
    B．用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸
    C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解
    D．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解

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