【题目】我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质,运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱.下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图:
则下列叙述错误的是( )
A. A气体是NH3,B气体是CO2
B. 把纯碱及第Ⅲ步得到的晶体与某些固体酸性物质(如酒石酸)混合可制得发酵粉
C. 纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中
D. 第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
【答案】D
【解析】
A. 依据侯德榜制碱的原理是,向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠,加热反应制备;
B. 发酵粉是一种复合添加剂,主要用作面制品和膨化食品的生产,发酵粉中含有许多物质,主要成分为碳酸氢钠和酒石酸,通常是碳酸盐和固态酸的化合物;
C. 依据纯碱的用途分析判断;
D. 碳酸氢钠受热易分解得到碳酸钠。
A. 依据侯德榜制碱的原理是,向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠,加热反应制备,则食盐A为氨气,B为二氧化碳,故A项正确;
B. 纯碱及第Ⅲ步得到的晶体为碳酸氢钠晶体,它与某些固体酸性物质(如酒石酸)混合可制得发酵粉,故B项正确;
C. 碳酸钠是重要的化工原料之一,用途广泛,是玻璃、肥皂、洗涤剂、纺织、制革、香料、染料、药品等的重要原料,故C项正确;
D. 第Ⅳ步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体,故D项错误;
答案选D。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】甲苯()是一种重要的化工原料,能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质,请回答:
名称 | 性状 | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 相对密度 (ρ水=1g/cm3) | 溶解性 | |
水 | 乙醇 | |||||
甲苯 | 无色液体易燃易挥发 | -95 | 110.6 | 0.8660 | 不溶 | 互溶 |
苯甲醛 | 无色液体 | -26 | 179 | 1.0440 | 微溶 | 互溶 |
苯甲酸 | 白色片状或针状晶体 | 122.1 | 249 | 1.2659 | 微溶 | 易溶 |
注:甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂,再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯,搅拌升温至70℃,同时缓慢加入12mL过氧化氢,在此温度下搅拌反应3小时。
(1)装置a的名称是__________________,主要作用是____________________。
(2)三颈瓶中发生反应的化学方程式为_______________________________________,此反应的原子利用率理论上可达___________。(原子利用率=(期望产物的总质量/全部反应物的总质量)×100%)
(3)经测定,反应温度升高时,甲苯的转化率逐渐增大,但温度过高时,苯甲醛的产量却有所减少,可能的原因是________________________________________________。
(4)反应完毕后,反应混合液经过自然冷却至室温时,还应经过 ________、________(填操作名称)等操作,才能得苯甲醛粗产品。
(5)实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长,会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸,正确的操作步骤是_______(按步骤顺序填字母)。
a.对混合液进行分液 b.过滤、洗涤、干燥
c.水层中加入盐酸调节pH=2 d.加入适量碳酸氢钠溶液混合震荡
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【题目】下列叙述及解释正确的是
A. 2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色) ΔH<0,在平衡后,对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施,因为平衡向正反应方向移动,故体系颜色变浅
B. 对于C(s) + O2(g) 2CO(g) ,在平衡后,加入碳,平衡向正反应方向移动
C. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3(红色)+3KCl,在平衡后,加少量KCl,因为平衡向逆反应方向移动,故体系颜色变浅
D. 对于N2+3H22NH3,平衡后,压强不变,充入O2,平衡向逆方向移动
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【题目】在标准状况下,将22.4LHCl完全溶于1L水中(水的密度近似为1g/mL),溶液的密度为ρg/cm3(ρ>1),溶液的体积为VmL,溶质的质量分数为w,溶质的物质的量浓度为c mol/L.下列叙述中正确的是( )
①w=×100% ②c=1molL﹣1 ③向上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5w④向上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数小于0.5w
A. ①②③B. ①③④C. ①③D. ①④
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【题目】H2A为二元弱酸。20℃时,配制一组c(H2A)+c(HA﹣)+c(A2﹣)=0.100molL﹣1的H2A和NaOH的混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
A. H2A的Ka1=10﹣1.2
B. pH=4.2的溶液中:c(HA﹣)=c(A2﹣)=0.050 molL﹣1
C. pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(A2﹣)+c(H+)
D. c(Na+)=0.150 molL﹣1的溶液中:2c(OH﹣)+c(HA﹣)+3c(H2A)=2c(H+)+c(A2﹣)
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【题目】(1)在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S④0.2mol NH3,体积最大的是____,密最大的是度___,质量最小的是___,氢原子个数最多的是____。(填写序号)
(2)等温等压下,质子数相等的CO、N2两种气体,质量之比为____,体积之比为____,摩尔质量之比____。
(3)某物质在一定条件下加热分解,产物都是气体。分解方程式为:3A=B+3C+2D。测得生成的混合气体的平均相对分子质量为2a,则A的摩尔质量为____。
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【题目】综合利用CO2对环境保护及能开发意义重大。
(1)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质,下列建议合理的是______________。
a. 可在碱性氧化物中寻找
b. 可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c. 可在具有强氧化性的物质中寻找
(2)Li2O吸收CO2后,产物用于合成Li4SiO4,Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是:在500℃,CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3;平衡后加热至700℃,反应逆向进行,放出CO2,Li4SiO4再生,说明该原理的化学方程式是__________________________。
(3)利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。
反应A:CO2+H2OCO+H2+O2,已知:
反应A的热化学方程式是___________________________。用稀氨水喷雾捕集CO2最终可得产品NH4HCO3.在捕集时,气相中有中间体NH2COONH4(氨基甲酸铵)生成.现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容的密闭真空容器中,分别在不同温度下进行反应:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g).实验测得的有关数据见上表.( t1<t2<t3)氨基甲酸铵分解反应是________反应(“放热”、“吸热”).在15℃,此反应的化学平衡常数为:__________.
(4)高温电解技术能高效实现(3)中反应A,工作原理示意图如下:
① 电极b发生______________(填“氧化”或“还原”)反应。
② CO2在电极a放电的反应式是___________________________。
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【题目】常温下,分别取未知浓度的HA和MOH溶液,加水稀释至原来体积的n倍。稀释过程中,两溶液的pH变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A. HA为弱酸,MOH为强碱
B. 水的电离程度:X>Y=Z
C. 若升高温度,Y、Z点对应溶液的pH均减小
D. 将Y点与Z点对应溶液以体积比为1:10混合,所得溶液中:c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
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