【题目】工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，流程如下：
（1）浸取时，溶液中的Fe2+易被空气中的O2氧化，其离子方程式为__________________。能提高烧渣浸取速率的措施有__________________（填字母）。
A．将烧渣粉碎 B．降低硫酸的浓度 C．适当升高温度
（2）还原时，试剂X的用量与溶液pH的变化如图所示，则试剂X可能是________（填字母）。还原结束时，溶液中的主要阴离子有_____________。
A．Fe粉 B．SO2 C．NaI
（3）滤渣Ⅱ主要成分的化学式为__________________；由分离出滤渣Ⅱ后的溶液得到产品，进行的操作是_______________________________ 、过滤、洗涤、干燥。
【答案】4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O AC B SO42- Al(OH)3 蒸发浓缩，冷却结晶
【解析】
烧渣中加入稀硫酸，得到硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，滤渣Ⅰ为二氧化硅，在滤液中加入试剂X，随着X的加入，溶液pH逐渐减小，X应为SO2，得到硫酸铝和硫酸亚铁溶液，调节溶液pH，生成氢氧化铝沉淀，滤渣Ⅱ为氢氧化铝，溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到FeSO47H2O，
（1）溶液中的Fe2+易被空气中的O2氧化，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒写出离子方程式；提高烧渣浸取速率，可增大固体的表面积，提高反应温度，，搅拌或增大离子的浓度等方法；
（2）随着X的加入，溶液酸性增强，应通入二氧化硫，被氧化生成硫酸；
（3）由以上分析可知滤渣Ⅱ为氢氧化铝，溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到FeSO47H2O。
烧渣中加入稀硫酸，得到硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，滤渣Ⅰ为二氧化硅，在滤液中加入试剂X，随着X的加入，溶液pH逐渐减小，X应为SO2，得到硫酸铝和硫酸亚铁溶液，调节溶液pH，生成氢氧化铝沉淀，滤渣Ⅱ为氢氧化铝，溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到FeSO47H2O，
（1）溶液中的Fe2+易被空气中的O2氧化，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，提高烧渣浸取速率，可增大固体的表面积，提高反应温度，搅拌，或增大硫酸的浓度等，AC符合；
故答案为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；AC；
（2）由以上分析可知，随着X的加入，溶液pH逐渐减小，X应为SO2，被氧化生成硫酸，发生反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++ SO42- +4H+；铁粉和NaI均可以还原Fe3+为Fe2+，但溶液pH变化不明显，因此不符合题意；反应后溶液中主要阴离子为SO42；
故答案为：B；SO42-；
（3）由以上分析可知滤渣Ⅱ为氢氧化铝，即Al(OH)3，从硫酸亚铁溶液中得到七水硫酸亚铁的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
故答案为：Al(OH)3；蒸发浓缩，冷却结晶。
灵星计算小达人系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铝土矿的主要成分是A12O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取A12O3。
回答下列问题：
(1)沉淀物的化学式分别是：
__________；d__________； f__________；
(2)写出加入过量NaOH溶液时所发生主要反应的离子方程式____________、________
(3)写出通入气体B(过量)时溶液C中发生反应的离子方程式___________、____________。
(4)气体B能否改用试剂A代替?为什么?_________，_________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。
请回答以下问题：
（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化学式)。
（2）工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_________。
（3）A中元素的原子结构示意图为________。
（4）F在溶液中的电离方程式为_________。
（5）上述反应中属于氧化还原反应的是_______(填写序号)。
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【题目】1,3 - 环己二酮(
）常用作医药中间体，用于有机合成。下列是一种合成1,3-环己二酮的路线。
回答下列问题：
(1)甲的分子式为 ___________________。
(2)丙中含有官能团的名称是______________________ 。
(3)反应①的反应类型是 _________ ；反应②的反应类型是 ______________。
(4)反应③的化学方程式为_________________________________。
(5)符合下列条件的乙的同分异构体共有_____________种。
①能发生银镜反应
②能与NaHCO3溶液反应，且 1 mol 乙与足量NaHCO3 溶液反应时产生气体22. 4 L( 标准状况）写出其中在核磁共振氢谱中峰面积之比为 1 : 6 : 2 : 1 的一种同分异构体的结构简式 __________________。（任意一种）
(6)设计以乙醇、
（丙酮）为原料制备
(2，4 -戊二酮）的合成路线________________（无机试任选）。
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【题目】测定稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的中和热(实验装置如图所示)。
（1）图中尚缺少的一种仪器是________。
（2）实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是________。
a．上下运动 b．左右运动 c．顺时针运动 d．逆时针运动
（3）该同学每次分别取0.50mol·L-1 50mL NaOH溶液和0.50mol·L -1 30mL硫酸进行实验，通过多次实验测定中和热ΔH= -53.5kJ·mol-1，与57.3kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因不可能__(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度
（4）在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（____）
A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C．用0.5mol·L-1 NaOH溶液分别与0.5mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计
（5）用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和热
H会____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
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【题目】对于可逆反应：A(g)＋3B(s)
2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的反应速率如下，其中表示的反应速率最大的是（ ）
A.v(A)＝0.5mol·L－1·min－1B.v(B)＝1.2mol·L－1·s－1
C.v(D)＝0.4mol·L－1·min－1D.v(C)＝0.1mol·L－1·s－1
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【题目】某化学兴趣小组利用酰卤的醇解制备酯的合成路线如图：
回答下列问题：
（1）A的名称为__(系统命名法)，①、⑥的反应类型分别是__、__。
（2）写出②的反应方程式__。
（3）D中官能团的名称是__。
（4）G的结构简式为__。
（5）化合物W与H互为同系物，分子式为C10H12O2，满足以下条件，化合物W的同分异构体有__种，写出其中核磁共振氢谱为5组峰的物质的结构简式___。
a.苯环上有两个取代基 b.遇FeCl3溶液显紫色 c.可以发生银镜反应
（6）写出以甲苯和A为起始原料（其他试剂任选），制备
的合成路线：___。
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【题目】一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示
(1)基态Zn2+核外价电子排布图为_____；一水合甘氨酸锌中所涉及的非金属元素电负性由大到小的排列顺序为_____。
(2)甘氨酸(H2N-CH2-COOH)的羧基中C原子的杂化轨道类型为_____；甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释：_____。
(3)以氧化锌矿物为原料，提取锌的过程中涉及反应：Zn+2NH3+ 2NH4+= [Zn(NH3)4]2++H2O。与NH4+互为等电子体的阴离子为_____(写岀1种即可)；[Zn(NH3)4]2+ 离子结构示意图：____________。
(4) [Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的另一种配合物，IMI的结构为
，则1mol IMI中含有_____个σ键；常温下IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物
为液态而非固态，其原因是_____。
(5)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为 _____；六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Zn的密度为_____gcm-3(列出算式即可)。
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【题目】乙炔是重要的有机化工原料，其化学性质活泼。完成下列填空
（1）乙炔能使溴水褪色，说明乙炔能发生__________ 反应（填反应类型）；乙炔能使酸性高锰酸钾褪色，说明乙炔容易被_____________。
（2）乙炔在一定条件下三聚得到CH2=CH—C≡C—CH=CH2，写出与该三聚物具有相同化学式且不易发生加成反应的物质的结构简式 ：___________________________。
（3）写出苯与液溴反应的方程式：________________________________________。
（4）鉴别苯和二乙烯基乙炔（CH2=CH—C≡C—CH=CH2）可用的试剂_________________________。
（5）乙炔聚合得到聚乙炔，聚乙炔_________导电（选填“能”或“不能”）。
（6）乙炔在不同的催化条件下加氢可得到不同的产物。下列物质与乙炔加氢得到的某种产物互为同系物的是________________（选填编号）。
a．C2H4 b．C2H6 c．
d．CH2=CHCH3
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