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    6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．在使石蕊试液变红的溶液中：Na+、K+、Br-、SO42-
    B．氯化亚铁溶液中：K+、Al3+、SO42-、MnO4-
    C．硫酸铝溶液中：K+、AlO2-、Na+、Cl-
    D．与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、Na+、SO42-、NO3-

    分析 A．使石蕊试液变红的溶液呈酸性；
    B．与Fe2+反应的离子不能大量共存；
    C．与Al3+反应的离子不能大量共存；
    D．与铝反应产生大量氢气的溶液可能呈酸性或碱性．

    解答 解：A．使石蕊试液变红的溶液呈酸性，酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；
    B．MnO4-与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；
    C．AlO2-与Al3+发生互促水解反应而不能大量共存，故C错误；
    D．与铝反应产生大量氢气的溶液可能呈酸性或碱性，碱性条件下NH4+不能大量共存，酸性条件下NO3-不能大量共存，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重信息的抽取和离子反应的考查，注意氧化还原反应为解答的难点，题目难度不大，题目有利于培养学生的分析能力和审题能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．尿素CO（NH2）2]是一种非常重要的高氮化肥，以天然气（含H2S）为原料合成尿素的主要步骤如图1所示（图中某些转化步骤未列出）．
    请回答下列问题：
    （1）反应①的离子方程式是CO32-+CO2+H2O═2HCO3-．
    （2）天然气脱硫后产生的Fe2S3和H2O与02反应的化学方程式是2Fe2S3+6H2O+3O2═4Fe（OH）3+6S．
    （3）反应②N2+3H2?2NH3△H＜0，温度升高，该反应的平衡常数减小 （填“增大”、“减小”或“不     变”）．如   该反应在恒容恒温条件下进行，下列说法能判断达到平衡的是AC．
    A．单位时间内生成nmol N2同时消耗3nmol H2    B．混合气体的密度不变
    C．混合气体的平均摩尔质量不变                D．N2、H2、NH3浓度之比为1：3：2
    （4）H2NCOONH4 （氨基甲酸铵）是合成尿素的中间体，H2NCOONH4在水溶液中要发生水解反应，其水解反应的离子方程式为：H2NCOO-+NH4++H2O?H2NCOOH+NH3．H2O．
    （5）如果整个生产过程釆用绿色化学工艺，则生产120t尿素理论上需要CH44.48×104m3 （标准状况）．
    （6）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电．尿素燃料电池结构如图2所示，工作时负极的电极反应式为CO（NH2）2+H2O-6e-═N2↑+CO2↑+6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物225中，其中“强水”条目下写道：性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛．这里的“强水”是指（　　）
    A．氨水B．硝酸C．酒精D．醋

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（　　）
    A．v（A）=0.35mol•L-1•min-1B．v（B）=0.01mol•L-1•s-1
    C．v（C）=0.40mol•L-1•min-1D．v（D）=0.45mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有机物高分子化合物A常用做木材的粘合剂，俗称“白乳胶”．B通过加聚反应可制得A．B的蒸气对H2的相对密度为43，分子中C、H、O的原子个数之比为2：3：1．B在酸性条件下水解可生成碳原子数相同的两种有机物D和M．
    （1）B分子中非含氧的官能团的名称为碳碳双键．
    （2）B的同分异构体中属于不饱和羧酸的有3种，它们是CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、．
    （3）写出B在一定条件下生成A的化学方程式．
    （4）通常羟基与双键碳原子直接相连接时，易发生下列转化：

    M能发生银镜反应，请写出M的结构简式CH3CHO；
    （5）已知：D可以发生如下转化关系：
    有机物N与G互为同系物，且N的相对分子质量比G大14，写出两分子N在一定条件下生成六元环状化合物的结构简式．并写出N发生消去反应的化学方程式CH3CH（OH）COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOH+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各物质相互混合进行反应，既有气体生成，最终又有白色沉淀生成的是（　　）
    A．金属钠投入CuSO4溶液中B．过量的NaOH溶液和明矾溶液反应
    C．金属钠投入MgSO4溶液中D．金属铝投入NaOH溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．在溶液中可以大量共存，加过量稀硫酸后有沉淀产生，同时有气体放出的离子组是（　　）
    A．HCO3-、Na+、Cl-、Ba2+B．AlO2-、S2-、Na+、K+
    C．SiO32-、CO32-、K+、Na+D．Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．纳米四氧化三铁因在磁记录、微波吸收材料等领域有潜在的应用而得到广泛的研究．一种利用废铁屑（含少量铁锈-Fe2O3）制备纳米Fe3O4的流程如下：
    废铁屑$\stackrel{稀HCl}{→}$ $→_{适量试剂X}^{调节pH=1-2}$溶液A（Fe2+，Fe3+）$→_{△}^{NaOH（aq）}$…→纳米Fe3O4
    用如图1装置制备溶液A，其实验步骤为：
    Ⅰ．打开k1，关闭k2，并打开k3，缓慢滴加盐酸；
    Ⅱ．当容器C中不再产生气泡时，关闭k3，对装置E进行读数操作；
    Ⅲ．关闭k1，打开k2、k3，使C容器中的溶液完全进入烧杯；
    Ⅳ．往烧杯中加入适量试剂X，得到溶液A．
    请回答：
    （1）废铁屑中加稀盐酸的反应除Fe+2H+=Fe2++H2↑和Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O外，还可能发生的化学反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+．
    （2）要粗略测定废铁屑中铁的质量分数，可通过装置E测出C容器中生成气体的体积．

    ①下列相关叙述错误的是ab（填序号）．
    a．用CCl4代替E中的水，测得气体的体积更准确
    b．量气管压入水准管的水过多而溢出，会导致测定失败
    c．必须待装置恢复到室温且量气管与水准管两端液面相平才可进行读数②将装置D改为如图2装置，其优点
    是平衡气压使分液漏斗中的盐酸能顺利流下；且避免液体体积占位影响气体体积测定．
    （3）制备溶液A，试剂X可以选择ac（填序号）．
    a．H2O2     b．SO2     c．Cl2     d．铁粉
    （4）由溶液A制备纳米Fe3O4理论上需控制Fe2+、Fe3+、OH-的物质的量之比为1：2：8，制备过程中须持续通入N2的原因是在 N2气流下，防止Fe2+被氧化．
    （5）Fe3O4样品中Fe（Ⅲ）的质量分数可用碘量法测定：称取m g Fe3O4样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用cmol•L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL（已知：I2+2S2O32-=I-+S4O62-）．
    ①滴定终点的现象是溶液由蓝色变无色，且半分钟不变色．
    ②样品中Fe（Ⅲ）的质量分数$\frac{56cV}{m}%$ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸
    B．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同
    C．浓硫酸可用于干燥H2S和CO2
    D．合金的物理性质一般与其各组分金属的物理性质相同

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