[题目]下列化学反应属于吸热反应的是( )A.NH4Cl与Ba(OH)28H2O研磨B.生石灰溶于水C.镁与稀盐酸反应D.甲烷燃烧题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列化学反应属于吸热反应的是（）
A.NH4Cl与Ba（OH）28H2O研磨
B.生石灰溶于水
C.镁与稀盐酸反应
D.甲烷燃烧

【答案】A
【解析】解：A．NH4Cl与Ba（OH）28H2O研磨发生反应为吸热反应，故A正确；
B．生石灰溶于水反应生成氢氧化钙，属于放热反应，故B错误；
C．镁与稀盐酸反应发生的是氧化还原反应，属于放热反应，故C错误；
D．甲烷燃烧是放热反应，故D错误；
故选A．
【考点精析】掌握吸热反应和放热反应是解答本题的根本，需要知道化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应；化学上把放出热量的化学反应称为放热反应．

练习册系列答案

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【题目】甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料．工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示：

化学反应	平衡常数	温度/℃
化学反应	平衡常数	500	800
①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）	K1	2.5	0.15
②H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）	K2	1.0	2.50
③3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）	K3

（1）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=（用K1、K2表示）．500℃时测得反应③在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（molL﹣1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）对于反应③，在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是
A.n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1
B.容器内压强保持不变
C.H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3：1
D.容器内的密度保持不变．

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【题目】在2L的密闭容器中：2A（g）+B（g）2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反应速率为0.12mol/（L·s），则10s时，容器中B的物质的量是（　　）

A. 3.4 mol B. 3.2 mol C. 2.8 mol D. 1.2 mol

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A. A B. B C. C D. D

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【题目】如图a、b、c、d均为铂电极，供选择的电解质溶液如下表（）

要满足的条件是：①工作一段时间后，甲槽电解液pH上升，而乙槽电解液pH下降；

②b、c两极放电离子的物质的量相等。则应选用的电解液是

组	A	B	C	D
甲槽	NaOH	Cu（NO3）2	KCl	Na2SO4
乙槽	CuSO4	NaCl	AgNO3	NaNO3

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【题目】从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。

(1)已知一定条件下，反应N2+3H2=2NH3为放热反应：

①下图能正确表示该反应中能量变化的是____；

②根据下表数据，计算生成1 molNH3时该反应放出的热量为____kJ；

③一定温度下，将3 molH2和1 molN2通入容积为2L的密闭容器中发生反应，5 min达到平衡，测得c(NH3)=0.6 mol／L，则0至5 min时v(N2)=___，达到平衡时H2的转化率为____。

(2)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。

①a和b用导线连接，Cu极为原电池____极（填“正”或“负”），电极反应式是____；Al极发生____（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式为____，溶液中SO42-移向____（填“Cu”或“Al”极）。溶液pH____（填增大或减小）；当负极金属溶解5.4g时，____NA电子通过导线。