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    关于CaCO3沉淀的溶解平衡说法正确的是（　　）
    A、CaCO3沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
    B、CaCO3难溶于水，溶液中没有Ca2+和CO32-
    C、升高温度，CaCO3沉淀的溶解度无影响
    D、向CaCO3沉淀中加入Na2CO3固体，CaCO3沉淀的溶解度不变
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：溶解平衡为动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，改变Ca2+或CO32-的浓度，或加入与Ca2+或CO32-反应的物质，可使平衡发生移动，以此解答该题．
    解答： 解：A．达到沉淀溶解平衡时，CaCO3沉淀生成和沉淀溶解不断进行，是动态平衡，速率相等，故A正确；
    B．CaCO3难溶于水，存在溶解平衡，溶液中存在Ca2+和CO32-，故B错误；
    C．升高温度增大物质溶解度，碳酸钙的溶解度增大，故C错误；
    D．向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，由于溶液中的碳酸根离子浓度增大，碳酸钙的沉淀溶解平衡逆向移动，CaCO3的溶解量降低，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了沉淀溶解平衡的影响因素和平衡移动方向，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质溶解度的变化应用，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳酸钠与盐酸反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，（MgF2的溶度积常数Ksp=7.4×10-11）取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是（　　）
    A、所得溶液中的c（H+）=1.0×10-13mol?L-1
    B、所得溶液中由水电离产生的c（OH-）=1.0×10-13 mol?L-1
    C、所得溶液中的c（Mg2+）=5.6×10-10 mol?L-1
    D、298K时，饱和Mg（OH）2的溶液与饱和MgF2溶液相比前者的c（Mg2+）大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃、101kPa 下：
    ①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H1=-414KJ/mol；
    ②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H2=-511KJ/mol．
    下列说法正确的是（　　）
    A、25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）=2Na2O（s）△H=-317kJ/mol
    B、①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
    C、常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
    D、①和②产物的阴阳离子个数比不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中硫酸既表现氧化性，又表现酸性的有（　　）
    A、2H2SO4（浓）+Cu
      △  
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑
    B、2H2SO4 （浓）+C
      △  
    .
     
    2SO2↑+CO2↑+2H2O
    C、H2SO4 （浓）+NaCl
      △  
    .
     
    NaHSO4+HCl↑
    D、H2SO4+Na2SO3═Na2SO4+H2O+SO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）NO在科学界被誉为“明星分子”，用NO与O2反应可以制备NO2，NO2是一种优良的氧化剂．已知火箭发射时可用肼（N2H4）作燃料，NO2作氧化剂，这两者反应生成N2和H2O（气）．
    且：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
    请写出肼与NO2反应的热化学方程
     

    （2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的：
    已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
    则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式为
     
    ．
    （3）由磷灰石[主要成分]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：
    4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）═3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）；△H
    （1）已知相同条件下：
    4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）；△H1
    2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）；△H2
    SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）；△H3
    用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）科学家一直致力研究常温、常压下“人工固氮“的新方法．曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，
    2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g）△H=akj．mol-1，
    已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kj．mol-1，
         2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-571.6kj．mol-1，
    则2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g）△H=
     
    ；
    （2）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
    P-P  akJ?mol-1、P-O bkJ?mol-1、P=O ckJ?mol-1、O=O  dkJ?mol-1．
    根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是
     
    ．
    A．（6a+5d-4c-12b）kJ?mol-1
    B．（4c+12b-6a-5d）kJ?mol-1
    C．（4c+12b-4a-5d）kJ?mol-1
    D．（4a+5d-4c-12b）kJ?mol-1
    （3）0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出 649.5kJ的热量，则该反应的热化学方程式
     
    ，又已知H2O（l）转化为H2O（g）的△H=+44kJ?mol-1，则11.2L（标准状况）气态乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是
     
    ．
    （4）反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行 ①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）
    下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列现象或事实不能用同一原理解释的是（　　）
    A、浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
    B、硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
    C、常温下铁和铂都不溶于浓硝酸
    D、SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：pAg=-lg{c（Ag+）}，KspAgCl=1×10-12，如图是向10mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象（实线）．根据图象所得下列结论正确的是（　　）（提示：KspAgCl＞KspAgI）
    A、原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol?L-1
    B、图中x点的坐标为（100，6 ）
    C、图中x点表示溶液中Ag+与Cl-浓度相同
    D、把0.1 mol?L-1的NaCl换成0.1 mol?L-1NaI则图象在终点后变为虚线部分

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