在10mL 0.1mol/L的纯碱溶液中.不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L盐酸.完全反应后.在标准状况下生成二氧化碳的体积为 [ ] A．1.344mLB．2.240mL C．0.672mLD．0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在10mL 0.1mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L盐酸，完全反应后，在标准状况下生成二氧化碳的体积为

[　　]

A．1.344mL

B．2.240mL

C．0.672mL

D．0

答案：D

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?顺德区模拟）（1）在-50℃时，液氨存在如下电离：2NH₃?NH₄⁺+NH^-₂，k=2×10^-12，液氨的电离达到平衡时，各微粒的浓度大小关系为

c（NH₃）＞c（NH₄⁺）=c（NH₂^-）

，加入NH₄Cl固体，K

2×10^-12（填“＜”、“＞”或“=”）
（2）已知25℃时Ksp（AgCl）=1.8×10^--10，在10mL 0.10mol/L AgNO₃溶液中加入10mL0.20mol/LNaCl溶液，充分反应后溶液中的c（Ag⁺）=

3.6×10^-9mol/L

．
（3）配平硫酸亚铁加强热制备铁红和生成硫的两种常见氧化物的化学方程式：

FeSO₄

高温

Fe₂O₃+

SO₂↑

SO₃↑

（4）已知氯气能溶于水，溶液呈酸性．如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是

A．产生气体的体积：①＞②
B．溶液的pH变化：①减小，②增大
C．电极上析出物质的质量：①＞②
D．电极反应式：①中阳极 2Cl^--2e^-?Cl₂↑ ②中负极 2H⁺+2e^-?H₂↑

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科目：高中化学 来源： 题型：

在10mL 0.1mol?L^-1NaOH溶液中加入同体积同浓度的CH₃COOH溶液，反应后溶液中各粒子浓度关系错误的是（　　）

A．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）

A．根据K_sp（AgCl）=1.77×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12，可以推知AgCl的溶解度比Ag₂CrO₄的溶解度大

B．0.1mol?L^-1的ZnCl₂溶液中通入足量硫化氢气体，最终得不到ZnS沉淀．是因为溶液中c（Zn²⁺）?c（S^2-）＞K_sp（ZnS）

C．向硫酸钡沉淀中加入碳酸钠溶液，沉淀发生转化，据此可推知碳酸钡的K_sp比硫酸钡的小

D．AgCl在10mL 0.05mol?L^-1的KCl溶液中比在20mL0.01mol?L^-1的AgNO₃溶液中溶解的质量少

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科目：高中化学 来源： 题型：

在10mL 0.01mol?l^-1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入2.4mL 0.05mol?l^-1的盐酸，完全反应后，在标准状况下生成CO₂的体积为（　　）

A．1.344 mL

B．2.240 mL

C．0.672 mL

D．0.448 mL

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温下，在10mL 0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1HCl溶液20mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数（ω）变化如图所示（CO₂因逸出未画出），下列说法正确的是（　　）

A、在0.1mol/L Na₂CO₃溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(C

)+c(HC

)+c(OH-)

B、当溶液pH为7时，溶液的总体积为20mL

C、在B点所示的溶液中，阳离子浓度最大的是Na⁺

D、在 A点所示的溶液中：c(C

)=c(HC

)＞c(OH-)＞c(H+)

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