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【题目】一种芳纶纤的拉伸强度比钢丝还高,广泛用作防护材料。其结构片段如下图所示:

下列关于该高分子的说法不正确的是

A. 芳纶纤维可用作航天、航空、国防等高科技领域的重要基础材料

B. 完全水解产物的单个分子中,含有官能团一COOH或一NH2

C. 氢键对该高分子的性能有影响

D. 结构简式为

【答案】D

【解析】

A.由于芳纶纤的拉伸强度比钢丝还高,分子之间氢键的存在,增加了分子之间的吸引力,使物质更致密,防护功能更高,A正确;

B.根据物质的分子结构可知,该化合物是由发生缩聚反应产生,的官能团是氨基(-NH2),的官能团是羧基(-COOH)B正确;

C.氢键的存在增加了分子之间的吸引力,影响了物质的物理性质,如溶解性、物质的熔沸点,C正确;

D.根据物质的结构可知其结构简式为D错误;

故合理选项是D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

实验编号

0.1mol/L酸性KMnO4溶液的体积/mL

0.6mol/LH2C2O4溶液的体积/mL

H2O的体积/mL

实验温度/℃

溶液褪色所需时间/min

10

V1

35

25

10

10

30

25

10

10

V2

50

(1)表中V1=_______mL,V2=_______mL。

(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号,下同),可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________

(3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2min,忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)=________mol·L-1·min-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能,此时硫酸铅电极处生成Pb。下列有关说法正确的是

A. 输出电能时,外电路中的电子由硫酸铅电极流向钙电极

B. 放电时电解质LiClKCl中的Li向钙电极区迁移

C. 电池总反应为CaPbSO42LiClPbLi2SO4CaCl2

D. 每转移0.2 mol电子,理论上消耗42.5 g LiCl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁、铝的混合物进行如下实验:

(1)操作X的名称是_____

(2)气体A_____ (填化学式 );

(3)加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为:_____;加入稀盐酸发生反应的离子方程式为:_____

(4)向溶液D加入NaOH溶液,观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,请写出沉淀转化的化学方程式:_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氢化热是指一定条件下,lmol不饱和化合物加氢时放出的热量。表中是环己烯(),环己二烯()和苯的氢化热数据:

物质

+H2

+2H2

+3H2

氢化热(kJ·mol-1

119.7

232.7

208.4

根据表中数据推断正确的是(

A.环己烯、环己二烯和苯分别跟氢气反应,环己二烯跟氢气反应最剧烈

B.环己烯、环己二烯和苯都含有相同的官能团

C.环己烯、环己二烯和苯相比较,苯最稳定

D.上述条件下,lmol转变为时吸收热量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是(

A.标况下,16gCH4含有分子数目为NA

B.0.1 mol·L1氯化钠溶液含有的Na+数目为0.1NA

C.1 molH2O中含有质子数为10NA

D.标况下,22.4L空气中含有分子总数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学是一门以实验为基础的学科,实验是进行科学探究的重要方式,认识常见的化学实验仪器是学生必备的学科素养之一。写出题中指定的化学实验仪器的名称。

A.________B.________C.________D.________E.________F.________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中不正确的是

A.实验中需2.00mol·L1NaCl溶液950mL,配制时应称取的质量是117.0g

B.标准状况下,11.2LHCl气体溶于水配成1L溶液,其浓度为0.5mol/L

C.4g氢氧化钠溶于1L水中,所形成溶液浓度为0.1mol·L1

D.200mLFe2(SO4)3溶液中含Fe356g,则溶液中SO42的物质的量浓度为7.5mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有研究表明,内源性H2S作为气体信号分子家族新成员,在抗炎、舒张血管等方面具有重要的生理作用,而笼状COS(羰基硫)分子可作为H2S的新型供体(释放剂)。试回答下列有关问题

(1)COS的分子结构与CO2相似,COS的结构式为______

(2)已知:①COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)△H1=-15kJmol-1,②COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO2(g)△H2=-36kJmol-1,③CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H3,则△H=______

(3)COS可由CO和H2S在一定条件下反应制得。在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g),数据如表所示、据此填空

实验

温度/℃

起始时

平衡时

n(CO)/mol

n(H2S)/mol

n(COS)/mol

n(H2)/mol

n(CO)/mol

1

150

10.0

10.0

0

0

7.0

2

150

7.0

8.0

2.0

4.5

x

3

400

20.0

20.0

0

0

16.0

①该反应为______(选填“吸热反应”或“放热反应”)。

②实验2达到平衡时,x______7.0(选填“>”、“<”或“=”)

③实验3达到平衡时,CO的转化率α=______

(4)已知常温下,H2S和NH3H2O的电离常数分别为向pH=a的氢硫酸中滴加等浓度的氨水,加入氨水的体积(V)与溶液pH的关系如图所示:

酸/碱

电离常数

H2S

Ka1=1.0×10-7

Ka2=7.0×10-15

NH3H2O

Kb=1.0×10-5

①若c(H2S)为0.1mol/L,则a=______

②若b点溶液pH=7,则b点溶液中所有离子浓度大小关系是______

(5)将H2S通入装有固体FeCl2的真空密闭烧瓶内,恒温至300℃,反应达到平衡时,烧瓶中固体只有FeCl2和FeSx(x并非整数),另有H2S、HCl和H2三种气体,其分压依次为0.30P0、0.80P0和0.04P0(P0表示标准大气压)。当化学方程式中FeCl2的计量数为1时,该反应的气体压强平衡常数记为Kp。计算:

①x=______(保留两位有效数字)。

②Kp=______(数字用指数式表示)。

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