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    下列有关化学用语的表示正确的是（　　）
    A、HClO的结构式：H-Cl-O
    B、硝基和二氧化氮两种粒子所含电子数相等
    C、甲烷分子的比例模型是
    D、甲基的电子式：
    考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合
    专题：化学用语专题
    分析：A．次氯酸的中心原子是O元素；
    B．硝基为中性原子团，硝基与二氧化氮含有的电子数一定相等；
    C．为甲烷的球棍模型；
    D．甲基为电中性基团，碳原子有1个单电子．
    解答： 解：A．次氯酸分子中O原子分别与H、Cl原子之间之间形成1对共用电子对，故HClO的结构式为H-O-Cl，故A错误；
    B．硝基（-NO2）电子数=7+2×8=23，二氧化氮（NO2）电子数=7+2×8=23，两种粒子所含电子数相同，故B正确；
    C．甲烷分子的比例模型应该体现出甲烷分子中各原子的相对体积大小，为甲烷的球棍模型，甲烷的比例模型为：，故C错误；
    D．甲烷去掉1个H原子剩余部分为甲基，甲基为电中性基团，碳原子有1个单电子，正确的电子式为，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查化学用语的判断，题目难度中等，试题综合性较大，涉及结构式、比例模型与球棍模型、电子式等知识，注意基础知识的掌握，明确有机物中“基”是电中性原子团．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃，AgI饱和溶液中Ksp=1.22×10-8mol/L，AgCl饱和溶液中，c（Ag+）=1.25×10-5mol/L，若在5ml含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/L的AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（　　）
    A、c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
    B、c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
    C、c（NO3-）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c （Cl-）＞c（I-）
    D、c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）=c（Cl-）+c（I-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（　　）
    A、2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=-11036kJ/mol
    B、C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）；△H=-110.5kJ/mol
    C、H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJ/mol
    D、CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）；△H=-283.0kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
    B、同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
    C、ⅠA族与ⅦA族元素间只能形成离子化合物
    D、非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到了8电子的稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1mol SO2和1mol O2通入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    △
    2SO3（g），达到平衡时SO3 为0.3mol，此时若移走0.5mol O2和0.5mol SO2，相同温度下再次达到新平衡时SO3的物质的量为（　　）
    A、0.3mol
    B、0.15mol
    C、小于0.15mol
    D、大于0.15mol，小于0.3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，正确的是（　　）
    A、石油、煤、天然气、氢气都属于化石燃料
    B、常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0
    C、人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，某物质的热值越高则其标准燃烧热越大
    D、两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，绝热容器中气体的颜色比恒温容器中颜色深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请填写下列物质的化学式或物质类别．
    名称生石灰氮气氯化铁氢氧化铝
    化学式CaON2
     
     
     
     
    类别
     
     
     
     
     
         		两性氢氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、50mL 18.4mol?L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
    B、常温常压下，4.6gNO2与N2O4混合气中含有0.3NA个原子
    C、1L0.1mol?L-1Na2CO3溶液中含有的阴离子数为0.1NA
    D、标准状况下，22.4LCCl4中含有NA个分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用中和滴定法测定待测烧碱溶液的浓度，试根据实验回答：
    （1）取10.00mL待测液，用
     
    量取注入锥形瓶中．（填仪器名称）
    （2）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为
     
    mL．
    （3）用0.2000mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，选用的指示剂为
     
    ，当时，说明滴定达到终点．
    （4）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度为：
     
    ．
    滴定次数待测液体积/mL标准盐酸体积/mL
    滴定前读数/mL滴定后读数/mL
    第一次10.000.5020.40
    第二次10.004.0024.10
    第三次10.004.2025.70
    （5）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有
     
    ．
    A．滴定终点读数时俯视读数
    B．滴定终点读数时仰视读数
    C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
    D．锥形瓶水洗后未干燥
    E．酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

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