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    14．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，其中a为电解质溶液，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．
    请回答以下问题：
    （1）X的电极名称是阴极（填写“阳极”或“阴极”）．
    （2）若X、Y都是惰性电极，a是硫酸钠溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴紫色石蕊试液，一段时间后，在X极附近观察到的现象是溶液变为红色，Y极上的电极反应式为4OH--4e-=H2O+O2↑．
    （3）若X、Y都是惰性电极，a是AgNO3溶液，电解一段时间后，阳极上产
    生气体的体积为0.448L（标准状况下），则阴极上析出金属的质量为8.64g．
    （4）若要用该装置电解精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则Y电极的材料是粗铜，X电极的材料是精铜．
    （5）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是C．
    方案XYa溶液
    A银石墨AgNO3
    B银铁AgNO3
    C铁银AgNO3
    D铁银Fe（NO3）3

    分析 （1）X连接电源的负极，为电解池的阴极；
    （2）若X、Y都是惰性电极，a是饱和硫酸钠溶液，Y电极上氢氧根离子放电生成氧气，X电极上氢离子放电，同时该电极附近生成氢氧根离子；
    （3）若X、Y都是惰性电极，a是AgNO3溶液，阳极是氢氧根离子失电子生成氧气，阴极银离子得到电子生成银，依据电极反应和电子守恒计算得到；
    （4）电解精炼粗铜做阳极，精铜做阴极，电解液a选用CuSO4溶液；
    （5）依据电镀原理分析判断，镀层金属做阳极，待镀金属做阴极，电解质溶液中含镀层离子．

    解答 解：（1）X连接电源的负极，为电解池的阴极，故答案为：阴极；
    （2）若X、Y都是惰性电极，和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H++2e-=H2↑，所以该电极附近氢氧根浓度增大，碱性增强，滴入几滴紫色石蕊试液会变红，a是饱和硫酸钠溶液，Y电极上氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为4OH--4e-=H2O+O2↑，
    故答案为：溶液变为红色；4OH--4e-=H2O+O2↑；
    （3）若X、Y都是惰性电极，a是AgNO3溶液，阳极是氢氧根离子失电子生成氧气，阴极银离子得到电子生成银，阳极电极反应4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极电极反应4Ag++4e-=4Ag，依据电子守恒得到O2～4e-～4Ag，阳极上产生气体的氧气标准状况的体积为0.448L，物质的量为$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，则阴极上析出金属银的物质的量为0.08mol，质量=0.08mol×108g/mol=8.64g，
    故答案为：8.64；
    （4）电解精炼粗铜做阳极，精铜做阴极，电解液a选用CuSO4溶液，Y电极是阳极，材料是粗铜，X为阴极材料是精铜，故答案为：粗铜；精铜；
    （5）要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，则铁应为阴极，银为阳极，电解质溶液为硝酸银，只有C符合，故答案为：C．

    点评 本题综合考查电解池原理的分析应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握电解质的工作原理以及离子的放电顺序，为解答该类题目的关键，把握电解产物的分析判断，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去． A俗称“铁红”，B、D都是日常生活中常见的金属，且B元素是地壳中含量最多的金属元素，常温下，J为黄绿色气体，H为无色气体；C是一种碱，且其焰色反应时，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色火焰．
    （1）A的化学式为Fe2O3．
    （2）H的电子式为．
    （3）反应①的化学方程式为2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑．
    （4）反应②的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某化学小组用MnO2和浓盐酸共热制取氯气时，利用刚吸收过SO2的NaOH溶液对尾气进行吸收处理．请按要求回答下列问题：
    （1）请写出用此法制取Cl2的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）该尾气吸收处理一段时间后，吸收液中（假设不含酸式盐）肯定存在的阴离子有OH-、SO42-、Cl-；对可能大量存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）设计如下实验进行探究．
    ①提出假设：
    假设1：只存在SO32-；假设2．只存在ClO-；假设3：既存在SO32-也存在ClO-．
    ②质疑讨论：经分析假设3不合理，理由是SO32-具有强还原性，ClO-具有强氧化性，两者发生氧化还原反应而不能大量共存．
    ③实验方案设计与分析：
    限选试剂：3moL•L-1 H2SO4、1moL•L-1 NaOH、0.01mol•L-1 KMnO4紫色石蕊试液．
    实验步骤 预期现象和结论
    步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3mol•L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．
    步骤二：在A试管中滴加0.01mol•L-1KMnO4溶液，振荡． 若紫红色褪去，则说明假设1成立．
    步骤三：在B试管中滴加紫色石蕊溶液，振荡 若先变红后褪色，则说明假设2成立．
    （3）假设有224mL（标准状况下）SO2被15mL 1mol•L-1的NaOH溶液完全吸收，得溶液X．忽略盐类的水解，所得X溶液中溶质正盐的物质的量为0.005mol．
    若用0.2000mol•L-1 KIO3溶液恰好将上述溶液X中所有的硫元素氧化，还原产物为I2，则消耗KIO3溶液的体积为20L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中存在NH4+
    B．某溶液中加入硝酸银溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-
    C．向溶液中加入稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中一定含CO32-
    D．某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，原溶液可能存在Ag+或SO42-或CO32-或SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）二氧化硅与碳高温下反应的化学方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑上述反应中生成的单质有什么用途：芯片、半导体材料、太阳能电池等（写一条即可）．卞石是硅酸盐，不同类型的卞石中氧原子的物质的量分数相同，由钠卞石化学式NaAlSi3O8可推知钙卞石的化学式为Ca（AlSi3O8）2请将钠卞石的化学式改写成氧化物的形式：CaO．Al2O3．6SiO2．
    （2）天然气（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物，可以用氢氧化钠溶液洗涤除去．羰基硫用氢氧化钠溶液处理的过程如下（部分产物已略去）：COS$→_{I}^{NaOH溶液}$Na2S溶液$→_{II}^{△}$H2+X的溶液     羰基硫分子的电子式为．反应I除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O已知反应II的产物X的溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-，则II中主要反应的离子方程式为2S2-+5H2O=S2O32-+4H2↑+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．t℃时，重水（D2O）的离子积为1.6×10-15，可以用类似定义pH的方法规定pD=-1g{c（D+）}，以下关于pD的叙述正确的是（　　）
    A．中性溶液的pD=7.0
    B．含0.01 mol NaOD的D2O溶液1 L，其pD=12.0
    C．溶解0.01 mol DCl于1 L D2O中，其pD=2.0
    D．在100 mL 0.25 mol•L-1的DCl的D2O溶液中，加入50 mL 0.2 moL•L-1的NaOD重水溶液中，其pD=1.0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．元素Y的单质比元素X的单质更容易与氢气反应
    B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
    C．离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
    D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）
    A．氢氧化钠与盐酸；   氢氧化钠与碳酸
    B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；  Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液
    C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；  CaCO3溶液与硝酸溶液
    D．石灰石与硝酸反应；  石灰石与盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关物质的性质或用途的说法中，正确的是（　　）
    ①Si可用于制造光导纤维②明矾在水中能生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
    ③铁红常用作红色油漆和涂料④SiO2、Na2CO3和CaCO3可用于制玻璃
    ⑤水玻璃可用于生产防火材料 ⑥氯气具有漂白性，可以使有色布条褪色．
    A．①②③⑤B．②④⑤⑥C．③④⑤⑥D．②③④⑤

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