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    下列各反应过程中，没有发生Fe3+→Fe2+变化的是

    A．

    向稀硝酸中逐渐加入过量的铁屑

    B．

    用三氯化铁溶液腐蚀铜版制作印刷电路板

    C．

    [Fe(SCN)]2+＋5SCN－[Fe(SCN)6]3－

    D．

    过量的稀硫酸与铁屑反应

    答案：CD
    解析：

    C复分解反应，化合价没有变化．


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?甘肃二模）为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23.2g以如图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）

    （1）仪器F的作用是
    防止空气中的水蒸气、二氧化碳加入E装置中
    防止空气中的水蒸气、二氧化碳加入E装置中
    ．
    （2）已知仪器C中装有品红溶液，其作用是
    检验二氧化硫是否除尽
    检验二氧化硫是否除尽
    ，有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低，理由是
    部分二氧化碳溶解在品红溶液中
    部分二氧化碳溶解在品红溶液中
    ．
    （3）实验室中备有以下常用试剂：a．浓硫酸  b．品红溶液  c．酸性高锰酸钾溶液  d．氢氧化钠溶液 e．无水硫酸铜 f．碱石灰  g．五氧化二磷 h．无水氯化钙，
    请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中
    c
    c
    ，D中
    a
    a
    ，E中
    f
    f
    ．
    实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气．这样做的目的是使A、B、C、D各仪器中残留的CO2进入E被充分吸收．所通空气应先经过
    d或f
    d或f
    试剂（填上述所供试剂的序号）处理，否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值
    偏低
    偏低
    （填“偏高”，“偏低”或“没影响”）．
    （4）若仪器E在试验完成时增重4.4g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为
    1：1
    1：1
    ，其中4.4g数值获得的方法是
    实验前后称量盛有干燥剂的E质量，求出质量差即可
    实验前后称量盛有干燥剂的E质量，求出质量差即可
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?南通二模）[化学--选修化学与技术]
    磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦（PH3），PH3具有较强的还原性，能在空气中自然．我国粮食卫生标准（GB2175-2005）规定，粮食中磷化物（以PH3计）含量≤0.05mg/kg．
    通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行测定．
    [实验课题]粮食中残留磷化物的定量测定
    [实验原理]5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O
    [操作流程]安装蒸馏吸收装置→PH3的产生与吸收→转移褪色→亚硫酸标准溶液滴定

    [实验装置]
    C中盛有200g原粮；D、E、F各盛装1.00mL浓度为1.00×10-3mol/L的KMnO4的溶液（H2SO4酸化）
    （1）以磷化铝为例，写出磷化物与水反应的化学方程式
    AlP+3H2O=Al（OH）3↓+PH3↑
    AlP+3H2O=Al（OH）3↓+PH3↑
    ．
    （2）检查上述装置气密性的方法是
    打开抽气泵抽气，观察各装置中是否有气泡产生
    打开抽气泵抽气，观察各装置中是否有气泡产生
    ．
    （3）实验过程中，用抽气泵抽气的目的是
    保证生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收
    保证生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收
    ．
    （4）A中盛装KmnO4溶液是为除去空气中可能含有的
    还原性气体
    还原性气体
    ；B中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是
    除去空气中的O2
    除去空气中的O2
    ；如去除B装置，则实验中测得的PH3含量将
    偏低
    偏低
    ．
    （5）收集D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为5×10-4mol/L Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为
    0.085
    0.085
    mg/kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?德阳模拟）为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，某同学设计了如下图所示的装置进行实验（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）．请回答下列问题：

    （1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是
    检验装置的气密性
    检验装置的气密性
    ．
    （2）装置C的作用是
    检验SO2是否除尽
    检验SO2是否除尽
    ．装置F的作用是
    防止空气中的CO2和水蒸气进入E中
    防止空气中的CO2和水蒸气进入E中
    ．
    （3）实验过程中，当装置A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气．这样做的目的是
    使生成的二氧化碳能够全部装置E中药品吸收
    使生成的二氧化碳能够全部装置E中药品吸收
    ．所通空气应先经过装有
    碱石灰
    碱石灰
    （填试剂名称）的装置处理，否则可能引起Na2SO3含量的测定值比实际值
    偏低
    偏低
    （填“偏高”、“偏低”或“没影响”）．
    （4）有人经过分析推测，用该套装置进行实验，可能会引起Na2CO3含量的测定值比实际值偏低，你认为他的理由是
    CO2可能有部分溶于B、C、D的水中
    CO2可能有部分溶于B、C、D的水中
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23.2g，用下图所示装置进行实验(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出)：

    (1)将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是：___________________         

    (2)此实验还必须用到的最重要的仪器是________________   _________；

    仪器F的作用是___________________________________________          _。

    (3)已知仪器C中装有品红溶液，其作用是_____________________         ____。

    (4)实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸；  b.品红溶液；c.酸性高锰酸钾溶液；d.饱和碳酸氢钠溶液；e.氢氧化钠溶液；f.无水硫酸铜；g.碱石灰；h.五氧化二磷；i.无水氯化钙。请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中______，D中_________，E中__________。

    (5)实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中缓慢通入大量的空气。这样做的目的是___________         _______。所通空气应先经过___________试剂(填上述所供试剂的序号)处理，否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值_______________（填“偏高”、“偏低”或“没影响”）。

    (6)若仪器E在实验完成时增重4.4 g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为______。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届江西省九江一中高三第一次月考化学试卷 题型：实验题

    （13分）为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品22.3g以下图所示装置进行实验。（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）

    （1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是                   。
    （2）此实验还必须用到的最重要的仪器是                    。
    （3）已知仪器C中装有品红溶液，其作用是                                     。
    （4）实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸 b.品红溶液  c.酸性高锰酸钾溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液  e.氢氧化钠溶液  f.无水硫酸铜  g.碱石灰  h.五氧化二磷i.无水氧化钙
    请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：
    B中               ，D中               。
    实验过程中，当仪器A的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气。这样做的目的是                                        。所通空气应先经过氢氧化钠溶液处理，否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值________（填“偏高”、“偏低”或“没影响”）。
    （5）若仪器E在试验完成时增重4.4g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为                   。

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