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    7．蒸馏原理主要依据各成分的哪种性质不同（　　）
    A．状态B．凝固点C．沸点D．溶解度

    分析 蒸馏是根据各组分的沸点的不同，将液态混合物中的各组分分离的方法，据此分析．

    解答 解：蒸馏是根据互溶的液态混合物中各组分的沸点的不同，用加热的方法将各组分分离，即蒸馏利用的是各成分的沸点的不同，故选C．

    点评 本题考查了蒸馏的原理，难度不大，掌握物质的分离提纯的方法是关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．氯气是一种具有刺激性气味的无色气体
    B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
    C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
    D．铁分别与氯气、盐酸反应时得到相同的氯化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质用途说法正确的是（　　）
    A．二氧化硅可用于制作半导体材料B．纯碱可用于制胃酸中和剂
    C．漂白粉可用于自来水的杀菌消毒D．甲醛可以用于食品防腐剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各元素，最易形成离子化合物的是（　　）
    ①第3周期第一电离能最小的元素 ②外围电子构型为2s22p6的原子 ③2p轨道为半满的元素 ④电负性最大的元素．
    A．①④B．③④C．②③D．①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．请按要求回答下列问题：
    （1）AlCl3的水溶液呈酸（填“酸”，“中”或“碱”）性，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）；将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体是Al2O3．
    （2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红，出现该现象的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用离子方程式表示）；该溶液中物料守恒关系式为c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]；若在变红后的溶液中加入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．取物质的量浓度为10mol/L的硫酸加水稀释，得到0.5mol/L的硫酸0.2L，求需要10mol/L的硫酸为（　　）
    A．10mLB．20mLC．50mLD．100mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．食醋（主要成分CH3COOH ）、纯碱（Na2CO3 ）和小苏打（NaHCO3 ）均为家庭厨房中常用的物质．已知：
     弱酸 CH3COOH H2CO3 HNO2
     电离常数（25℃） K=1.8×10-5 K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11    		 K=5.0×10-4
    请回答下列问题：
    （1）定温度下，向0.1mol．L-1CH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶体时，下列说法正确的是ad（填代号）．
    a．溶液的pH增大             b． CH3COOH的电离程度增大
    c．溶液的导电能力减弱        d．溶液中c（OH- ）•c（H+ ）不变
    （2）25℃时，0.10mol．L-1 Na2CO3 溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c（OH- ）：10-3mol．L-1  
    （3）常温下，将20mL 0.10mol．L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10mol．L-1 HNO2 溶液分别与20mL 0.10mol．L-1 NaHCO3 溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．
    ①反应开始时，v（CH3COOH ）＜ v（HNO2）（填“＞”、“＜”或“：”），原因是据其电离平衡常数可知，HNO2的酸性比醋酸强，醋酸的酸性比碳酸强，相同物质的量浓度的醋酸和HNO2相比，HNO2溶液中氢离子浓度大，所以与碳酸氢钠溶液反应速率快．
    ②充分反应后．两溶液中c（CH3COO-）＜c（NO2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）25℃时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，则混合液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在含c（NH4Cl）=2c（AlCl3）的溶液中滴加NaOH溶液．下列离子方程式不符合实际情况的是（　　）
    A．Al3++2NH4++5OH-=Al（OH）3↓+2NH3•H2O
    B．2Al3++NH4++7OH-=2Al（OH）3+NH3•H2O
    C．Al3++4NH4++8OH-=4NH3•H2O+AlO2-+2H2O
    D．Al3++2NH4++6OH-=AlO2-+2NH3•H2O+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?C（g）
    ①若开始时放入2molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为2（1-a）mol．
    ②若开始时放入xmolA、2molB和1molC，达到平衡后，C的物质的量是3amol，则x=4mol．
    ③若在②的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后C的物质的量分数$\frac{a}{3-2a}$×100%．

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