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    【题目】卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是（ ）
    A.原子间的化学键键能逐渐减小
    B.范德华力逐渐增大
    C.原子半径逐渐增大
    D.氧化性逐渐减弱

    【答案】B
    【解析】解：F2到I2在常温常压下的聚集状态的改变原因是分子间作用力的改变，结构相似的分子晶体相对分子质量越大，范德华力越大，所以卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态，故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】30．工业上通过电解饱和的食盐水来制取氯气。现取500ml含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解，
    （1）在标准状况下制得Cl2多少升？
    （2）所得NaOH的物质的量浓度为多少？（电解前后溶液体积保持不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知热化学方程式：SO2（g）+ O2（g）SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（ ）
    A.98.32kJ
    B.196.64kJ/mol
    C.＜196.64kJ
    D.＞196.64kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。
    （1）以下是实验室常用的部分仪器。

    ①仪器f和j的名称分别为、。
    ②在分液操作中，必须用到的仪器是(填字母,下同)。
    ③能作反应容器且可直接加热的仪器是。
    ④过滤时,需要用到的玻璃仪器是
    （2）下列实验操作的叙述中,正确的是______(填字母)。
    A.将用水润湿的pH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液的pH
    B.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
    C.稀释浓硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，再在搅拌下慢慢加入水
    D.各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知含氧酸可用通式XOm（OH）n表示，如X是S，m=2，n=2，则这个式子表示为H2SO4 ． 一般而言，该式子中m大的是强酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最强的是（ ）
    A.HClO3
    B.H2SeO3
    C.H3PO4
    D.HMnO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知还原性：SO32﹣＞I﹣ ． 向含有amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反应（不考虑Cl2与I2之间的反应）．下列说法不正确的是（　　）
    A.当a≥b时，发生的离子反应为SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2H++2Cl﹣
    B.当5a=4b时，发生的离子反应为SO32﹣+2I﹣+5Cl2+4H2O=4SO42﹣+I2+8H++10Cl﹣
    C.当a≤b≤ a时，反应中转移电子的物质的量n（e﹣）为amol≤n（e﹣）≤3amol
    D.当a＜b＜ a时，溶液中SO42﹣、I﹣与Cl﹣的物质的量之比为a：（3a﹣2b）：2b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是

    A. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B. 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

    C. CO+CuO===Cu+CO2 D. MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
    已知：
    ①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）；△H=﹣2741.8kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol
    （1）反应C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H= ．
    （2）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2﹣ ． 在电池内部O2﹣移动方向和在电池负极反应的物质分别是
    A.正极；O2
    B.负极；C3H8
    C.正极；C3H8
    D.负极；O2
    （3）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO （g）+H2O（g）CO2（g）+H2 （g）
    ①下列事实能说明该反应达到平衡的是 ．
    a．体系中的压强不发生变化 b．υ正（H2）=υ逆（CO）
    c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化 d．CO2的浓度不再发生变化
    ②T℃时，在1L的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如表：

    时间/min

    c（CO）

    c（H2O）（g）

    c（CO2）

    c（H2）

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    0.100

    0.200

    0.100

    0.100

    4

    0.100

    0.200

    0.100

    0.100

    计算2min内用CO表示的该反应速率v=；4min时保持其它条件不变，向上述平衡体系中加入0.1molCO、0.1molCO2、0.1molH2 ， 此时反应将向向进行（填“正”或“逆”）．
    ③已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9．如果反应开始时CO和H2O（g）的浓度都是0.01mol/L，则CO在此条件下的转化率为 ． 又知397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H0 （填“＞”、“=”、“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（多选）在一密闭容器中有如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g）△H．某化学兴趣小组根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如图曲线图：

    其中，ω表示C在反应混合物中的质量分数，t表示反应时间．其它条件不变时，下列分析正确的是（ ）
    A.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1 ， m+n＜p
    B.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2 ， m+n=p
    C.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2 ， △H＜0
    D.若m+n＜p，△H＞0，则该反应在低温下容易自发进行

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