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    【题目】下列说法正确的是

    A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

    B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物

    C．由共价键形成的分子一定是共价化合物分子

    D．只有非金属原子间才能形成共价键

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A．全部由共价键形成的化合物是共价化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠中存在共价键，氢氧化钠是离子化合物，A错误；B．全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物，B正确；C．由共价键形成的分子不一定是共价化合物分子，也可能是单质，例如氢气，C错误；D．金属元素与非金属原子间也能形成共价键，例如氯化铝，D错误，答案选B。

    练习册系列答案
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    D.常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为3NA

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    （1）合成塔中反应的化学方程式为；△H＜0．从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率．而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了 ．
    （2）从合成塔分离出甲醇的原理与下列操作的原理比较相符（填字母）
    A.过滤
    B.分液
    C.蒸馏
    D.结晶
    （3）在体积为2L的合成塔中，充人2mol CO2和6mol H2 ， 测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示． 从反应开始到平衡，V（H2）=；能使平衡体系中 增大的措施有 ．
    （4）如将CO2与H2以1：4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4 ． 巳知
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣890.3kJ/mol
    H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H2=﹣285.5kJ/mol
    写出CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式 ．

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    【题目】19.2g Cu加入到100mL一定浓度的HNO3溶液中，假定两者恰好完全反应，同时产生标准状态下8.96L NO和NO2混合气体（忽略气体的溶解及转化）．求：
    （1）混合气体中NO和NO2的体积比？
    （2）HNO3溶液的物质的量浓度？

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    【题目】某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2 ． 该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O2 ， 该同学推测反应中可能生成了H2O2 ， 并进行实验探究．
    （1）写出Na2O2与水反应的化学方程式 ．
    （2）试设计实验证明溶液X中含过氧化氢 ．
    （3）通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2 ． 取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式：H2O2+Fe2++OH﹣﹣﹣Fe（OH）3↓，该反应中H2O2表现了性（填“氧化”或“还原”）．
    （4）已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，此时H2O2表现了性（填“氧化”或“还原”）．

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    【题目】某化工厂用软锰矿（含MnO2及少量Al2O3）和闪锌矿（含ZnS及少量FeS）联合生产Zn、MnO2 ， 其部分生产流程如下：

    已知：过滤（Ⅱ）所得滤液是MnSO4、ZnSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3的混合液．相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL﹣1计算）如下表：

    沉淀物

    Fe（OH）3

    Al（OH）3

    Zn（OH）2

    Mn（OH）2

    开始沉淀时的pH

    2.7

    4.0

    6.4

    7.7

    完全沉淀时的pH

    3.7

    5.2

    8.0

    10.4


    （1）加热、浸取时所加矿石均需粉碎，其目的是 ．
    （2）写出FeS和MnO2和稀硫酸反应的离子方程式： ．
    （3）试剂X的作用是调节溶液的pH以生成Fe（OH）3、Al（OH）3 ． pH调节的范围是 ， 试剂X可以选用（填选项字母）．
    A．MnCO3 B．Na2CO3 C．Zn2（OH）2CO3 D．NH3H2O
    （4）电解（Ⅴ）中阳极的电极反应式为 ．
    （5）Zn和MnO2是制作电池的原料．某锌﹣锰碱性电池以KOH溶液为电解质溶液，其电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．该电池的正极的电极反应式为 ．

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