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    用铅蓄电池电解AgNO3、Na2SO3的溶液，a、b、c、d电极材料均为石墨，已知铅蓄电池的总反应为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(1)通电时a电极质量增加，下列说法正确的是

    A．电路中通过1mol电子时，Y电极质量增加48g

    B．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO42－(aq)＋2e－===PbSO4(s)＋2H2O(l)

    C．c、d电极产生气体的物质的量之比为1∶2

    D．X极为负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．下列反应属于氧化还原反应的是ACDFH，属于化合反应的是GH，属于分解反应的是EF，属于置换反应的是AD，属于复分解反应的是I．
    A．Cu2S+O2═2Cu+SO2
    B.3O2═2O3
    C．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2
    D.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    E．CaCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+CO2↑
    F.2H2O2═3H2O+O2↑
    G．SO3+H2O═H2SO4
    H.2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
    I．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现有以下物质：①NaHCO3晶体②液态SO3③HF④盐酸⑤蔗糖⑥铜⑦KOH固体⑧氨水。请回答下列问题；

    （1）属于非电解质的是________________，

    （2）属于电解质的_______________，

    （3）属于电解质的依次写出其在水中的电离方程式：______________

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

    弱酸化学式

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数(25℃)

    1.8×l0-5

    4.9×l0-10

    K1=4.3×l0-7

    K2=5.6×l0-11

    则下列有关说法正确的是

    A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)

    B．a mol·L—1 HCN溶液与b mol·L—1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定小于b

    C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

    D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+ c(HCO3－) +2c(CO32－)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：实验题

    利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①量取50mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；

    ②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，测量温度；

    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。

    请回答：

    (1)如右图所示，仪器A的名称是_______________；

    (2)设溶液的密度均为1g·cm-3，中和后溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)-1，请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式_______________________

    温度

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    温度差平均值

    (t2-t1)/℃[

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    25.0

    25.2

    28.5

    2

    24.9

    25.1

    28.3

    3

    25.5

    26.5

    31.8

    4

    25.6

    25.4

    29.0

    (3)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_________ (填字母)

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

    (4)已知：CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1kJ·mol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6kJ·mol-1。则CH3COOH在水溶液中电离的ΔH等于_________

    A．-67.7kJ·mol-1 B．-43.5kJ·mol-1

    C．+43.5kJ·mol-1 D．+67.7kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是

    A．密闭容器中二氧化碳的体积分数不变

    B．密闭容器中混合气体的密度不变

    C．密闭容器中气体的总物质的量不变

    D．v(NH3)正＝2v(CO2)逆

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mo1)随时间t的变化如图2-10-2所示。已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。

    (1)根据图2-10-2数据，写出该反应的化学方程式________________；此反应的平衡常数表达式K=______________。从反应开始到达第一次平衡时的平均反应速率v(A)为_________。

    (2)在5～7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是________________。

    (3)图2-10-3表示此反应的反应速率v和时间t的关系。各阶段的平衡常数如下表所示：

    根据图2-10-3判断，在t3和t6时刻改变的外界条件分别是__________和____________；K1、K2、K3、K4之间的关系为__________(用“>”“<”或“=”连接)。平衡时A的转化率最大的一段时间是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
    B．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
    C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2 Fe2+
    D．NaHCO3溶液与盐酸反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氯酸钠（NaClO3）是无机盐工业的重要产品之一．
    （1）工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳中通入氯气，然后结晶除去氯化钙后，再加入适量的Na2CO3（填试剂化学式），过滤后即可得到．
    （2）实验室制取氯酸钠可通过如下反应：
    3C12+6NaOH$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$5NaC1+NaC1O3+3H2O先往-5℃的NaOH溶液中通入适量C12，然后将溶液加热，溶液中主要阴离子浓度随温度的变化如右图所示，图中C表示的离子
    是ClO-．
    （3）某企业采用无隔膜电解饱和食盐水法生产氯酸钠．则反应化学方程式为：NaC1+3H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaC1O3+3H2↑．
    （4）样品中C1O3-的含量可用滴定法进行测定，步骤如下：
    步骤1：准确称取样品ag（约2.20g），经溶解、定容等步骤准确配制1000mL溶液．
    步骤2：从上述容量瓶中取出10.00mL溶液于锥形瓶中，准确加入25mL 1.000mol/L
    （NH4）2Fe（SO4）2溶液（过量），再加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，静置10min．
    步骤3：再在锥形瓶中加入100mL蒸馏水及某种指示剂，用0.0200mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗体积15.62mL．
    步骤4：重复上述步骤2、3操作2-3次．
    步骤5：数据处理与计算．
    ①步骤2中反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；静置10min的目的是使溶液中C1O3-与Fe2+反应充分完全．
    ②步骤3中K2Cr2O7标准溶液应盛放在酸式滴定管（填仪器名称）中．
    ③为精确测定样品中C1O3-的质量分数，步骤4操作为重复上述步骤2、3操作2-3次．
    （5）在上述操作无误的情况下，所测定的结果偏高，其可能的原因的原因是溶液中的Fe2+被空气中的氧气氧化．

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