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    【题目】下列说法正确的是

    A. 向海水中加入净水剂明矾可使海水淡化

    B. 合成纤维、光导纤维都属于有机高分子材料

    C. 利用加热的方法杀死人体内感染的埃博拉病毒

    D. “雾”是微小水滴或冰晶组成的气溶胶系统，“霾”中的灰尘对大气中的有害物质起吸附作用

    【答案】D

    【解析】A、净水剂是除去水中悬浮杂质，而对海水中的离子无法除去，不能达到淡化的目的，选项A错误；B、光导纤维是二氧化硅，不是有机高分子材料，选项B错误；C、人体不可能利用加热的方法处理，选项C错误；D、“雾”是微小水滴或冰晶组成的气溶胶系统，“霾”中的灰尘对大气中的有害物质起吸附作用，选项D正确。答案选D。

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    【题目】将5 mol/L盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是

    A．0.05 mol/L B．0.25 mol/L

    C．0.1 mol/L D．0.5 mol/L

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    【题目】某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

    （1）该反应中的还原剂是 。

    （2）该反应中，发生还原反应的过程是 (填氧化剂)→ 。(填还原产物)

    （3）写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：

    （4）如反应转移0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 L。

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    【题目】某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）

    A．7 mol/L B．12.5 mol/L C．6.25 mol/L D．7.5 mol/L

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    【题目】在医疗上，胃酸过多且有胃溃疡的病人可服用的药剂是（ ）

    A. NaHCO3 B. Na2CO3 C. Al(OH)3 D. NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。一种工业合成氨的简式流程图如下：

    （1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：____________________。

    （2）步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：

    ①CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋206.4kJ·mol－1

    ②CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH＝－41.2kJ·mol－1

    对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是 __。

    利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1 mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为____________。

    （3）图（a）表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：____________。

    （4）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）_____________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程中，没有明显实验现象的是

    A. 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸 B. 将HCl通入NaAlO2溶液中

    C. 加热溶有SO2的品红溶液 D. 向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ）
    A.C→CO2
    B.CO2→CO
    C.CuO→Cu
    D.H2SO4→BaSO4

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    【题目】分离碘水中的单质碘．可用到的实脸基本操作是

    A．蒸发、萃取与分液 B．萃取、分液、蒸馏

    C．萃取、分液、过滤 D．蒸发、结晶、过滤

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