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    10．长期喝硬水可能导致结石病，下列能够降低水的硬度的是（　　）
    A．过滤B．吸附C．蒸馏D．加漂白剂

    分析 硬水是含有较多可溶性的钙、镁化合物的水，能够减少水中钙离子、镁离子浓度的操作都可以降低水的硬度，据此解答．

    解答 解：A．过滤只能除去水中颗粒较大的不溶性物质，故A错误；
    B．吸附只能吸附色素和异味，而不能改变硬度，故B错误；
    C．加热蒸馏可以使碳酸氢钙等物质分解生成沉淀而从水中分离出来，从而降低水的硬度，故C正确；
    D．加漂白剂能够杀菌消毒，不能降低镁离子、钙离子浓度，不能降低水的硬度，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题主要考查了可以降低水硬度的方法，明确硬水的概念是解题关键，比较简单，生活中常用煮沸的方法，而实验室中通常用蒸馏的方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．对室温下10mL pH=3的醋酸溶液作如下改变时，说法正确的是（　　）
    A．加水稀释到原体积的10倍，溶液的pH=4
    B．加水稀释，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变，n（OH-）增大
    C．加入10 mL pH=11的NaOH溶液，所得混合液的pH=7
    D．加入少量醋酸钠固体，则平衡CH3COOH?CH3COO-+H+逆向移动，K变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示．

    （1）D分子中官能团的名称是羧基，高分子化合物E的名称是聚乙烯；
    （2）反应②的化学方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；反应④的化学方程式是CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
    （3）某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯．实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体．
    ①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸；
    ②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯溶解度；
    ③在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1mol B和1mol D充分反应，不能生成1mol 乙酸乙酯，原因是可逆反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法错误的是（　　）
    A．置换反应一定是氧化还原反应
    B．有单质参加的反应一定是氧化还原反应
    C．分解反应可能是氧化还原反应
    D．凡是氧化还原反应都不可能是复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．现有两份氨水．一份质量分数为 w%，物质的量浓度为c1 mol•L-1；另一份质量分数为2w%，物质的量浓度为c2 mol•L-1．下列说法不正确的是（　　）
    A．c2＜2c1
    B．将两溶液等体积混合后，所得溶液的物质的量浓度为 0.5（c1+c2）mol•L-1
    C．将两溶液等质量混合后，取 100mL 混合溶液，可恰好与 0.05（c1+c2）molCuSO4反应使 Cu2+完全沉淀
    D．向 100g 质量分数为 2w%的氨水中加入 100g水，即得质量分数为 w%的氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    15．某固态易爆物质（NxHyClzOw）的相对分子质量为117.5．已知18.8g该物质发生自身爆炸，分解产物为4.32g H2O、0.16mol HCl、4.48L O2和一定质量的N2（体积为标准状况下测定）．试回答：
    （1）生成氮气的质量；
    （2）已知该物质是一种铵盐，通过计算确定其化学式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列关于维生素的叙述中不正确的是（　　）
    A．根据维生素的溶解性可以将维生素分为脂溶性和水溶性两大类
    B．人体需要的维生素都必须从食物中摄取
    C．维生素C具有较强的还原能力，容易被还原
    D．维生素的作用是维持细胞的正常功能、调节人体新陈代谢

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．如图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置．其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉．

    试回答：
    （1）A中所放试剂为浓盐酸，B中所放试剂为MnO2，二者反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中的氧化剂是MnO2；
    （2）C中试剂是饱和NaCl溶液；D中试剂的作用是除去Cl2中的水蒸气；
    （3）E中现象是干燥的红色布条不褪色； F中现象是产生大量棕色烟，其反应的化学方程式为Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2；F管中脱脂棉的作用是防止CuCl2固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管
    （4）H中试剂为NaOH溶液；
    （5）整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是先①后②（用①或②填写）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA
    B．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
    C．含有NA个氩原子的氩气在标准状况下的体积约为11.2L
    D．25℃，1.01×105 Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

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