【题目】按如下方案可从样品粉末中提取具有抗肿瘤活性的天然产物A,下列每步实验所用装置、操作都正确的是
A. 步骤(1) B. 步骤(2)C. 步骤(3)D. 步骤(4)
【答案】B
【解析】
根据步骤(1)是分离固液混合物,其操作为过滤分析判断;
步骤(2)分离互不相溶的液体混合物,需进行分液,分析需要用到的仪器;
步骤(3)是从溶液中得到固体,操作为蒸发,分析需要用到的仪器;
步骤(4)是从有机化合物中,利用沸点不同采取蒸馏的方法得到甲苯,分析所用到的仪器。
A、步骤(1)是分离固液混合物,其操作为过滤,过滤时漏斗颈下端应紧靠烧杯内壁,故A错误;
B、步骤(2)分离互不相溶的液体混合物,需进行分液,要用到分液漏斗,故B正确;
C、步骤(3)是从溶液中得到固体,操作为蒸发,需要蒸发皿,而不用坩埚,故C错误;
D、步骤(4)是从有机化合物中,利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯,需要蒸馏装置,蒸馏装置为直形冷凝管,球形冷凝管一般用于反应装置,故D错误。
故选B。
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【题目】为除去混在氯化钾中的少量硫酸钾和氯化钙杂质,需进行下列六项操作:
①加水溶解 ②加热蒸发结晶 ③加入过量氯化钡溶液 ④加入过量盐酸 ⑤加入过量碳酸钾溶液 ⑥过滤。正确的操作顺序是
A.①③⑤⑥④②B.①⑤③④⑥②
C.①③④⑥⑤②D.①⑤③⑥④②
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【题目】铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于和的说法正确的是( )
A. 和互为同素异形体B. 和互为同位素
C. 和的核外电子数不同D. 和分别含有126和127个质子
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【题目】下列有关化学键的描述说法正确的是( )
①水分子间以共价键相结合成为冰 ②金属和非金属元素只能形成离子键
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引 ④两个非金属原子间不可能形成离子键
⑤所有物质中一定含有化学键
A. ①②⑤ B. 都不正确 C. ④ D. ②③④⑤
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
① 18g D2O含有的电子数为10NA;
② 1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ;
③ 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA;
④ 在标准状况下,22.4LSO3的物质的量为1mol;
⑤ 7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3NA;
⑥ 28g 硅晶体中含有2NA个Si—Si键
⑦ 200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中,Fe3+和SO42-离子数的总和是NA
⑧ 在常温常压下,0.1mol铁与0.1molCl2充分反应,转移的电子数为0.3NA
⑨ 标准状况下,22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA
⑩ S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0.2NA
A、①③⑤⑧ B、②④⑥⑦ C、③⑤⑥⑩ D、⑤⑧⑨⑩
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【题目】在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体,在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),达到平衡时,生成了2 mol C,经测定,D的浓度为0.5 mol·L-1,下列判断正确的是( )。
A. x=1
B. 达到平衡时,在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%
C. 平衡时A的浓度为1.50 mol·L-1
D. B的转化率为20%
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【题目】下列离子方程式与所述事实相符且书写正确的是
A. 用铁作电极电解饱和氯化钠溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
B. 碱性镉镍可充电电池的正极反应:NiO(OH)-e-+H2O==Ni(OH)2+OH-
C. AgOH沉淀溶于氨水:AgOH+2NH3·H2O==[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
D. 已知苯甲酸的酸性比碳酸强,向溶液中通入过量CO2:+2CO2+2H2O—→+2HCO
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【题目】Q、X、Y和Z为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示,这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是
A. Y的原子半径比X的大
B. Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强
C. X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键
D. Q的单质具有半导体的性质,Q与Z可形成化合物QZ4
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