Question

【题目】50 mL 0.5 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH 溶液在右图所示的装置(代替量热计)中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是___________________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。

（4）实验中改用 60 mL 0.50 mol· L－1的盐酸跟 50 mL 0.55 mol· L－1的 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)。

（5）实验中改用 50mL 0.50 mol· L－1的醋酸跟 50 mL 0.55 mol· L－1的 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)。简述理由______________________________。

Answer 1

【答案】 环形玻璃搅拌棒 减少实验过程中的热量损失 偏小 不相等 相等 不相等 弱酸电离需要吸收热量

【解析】(1).根据量热计的构造可知，该装置缺少的玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；

(2).中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条可以减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；

(3).大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会偏小，故答案为：偏小；

(4).反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60mL0.50molL1盐酸溶液跟50mL0.55molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量也增多，但是中和热指的是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以用60mL0.50molL1盐酸代替上述溶液进行实验，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；

(5).醋酸是弱酸，电离过程为吸热过程，所以用醋酸代替盐酸溶液反应，放出的热量将会偏少，测得的中和热的数值将偏小，故答案为：不相等；弱酸电离需要吸收热量。