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    根据你的生活经验和所学的科学知识，判断下列做法正确的是（　　）
    A、用钢丝球洗涮铝锅
    B、用活性炭除去冰箱里的异味
    C、室内烤火放一盆水，防止CO中毒
    D、用水浇灭着火的油锅
    考点：碳族元素简介
    专题：化学应用
    分析：A．铝表面的致密氧化物薄膜具有保护性；
    B．活性炭具有吸附性；
    C．CO不易溶于水；
    D．油的密度小于水且二者不互溶．
    解答： 解：A．铝属于亲氧元素，极易被空气中氧气氧化生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，如果用钢丝球洗涮铝锅，会破坏致密的氧化物薄膜，故A错误；
    B．活性炭疏松多孔导致其表面积较大，活性炭具有吸附性，能吸附异味，故B正确；
    C．CO有毒且不易溶于水，所以室内烤火放一盆水，不能防止CO中毒，故C错误；
    D．油的密度小于水且二者不互溶，所以用水不能浇灭着火的油锅，应该用锅盖盖住，隔绝空气，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查化学与生活，明确物质的性质即可解答，会运用化学知识解释生产、生活现象，学以致用，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，将448L NH3 溶于1L 水中，得到密度为0.9g/cm3 的氨水．求此氨水的物质的量浓度．（纯水的密度为1g/mL）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下实验操作及结论正确的是
     
    （填编号）．
    （1）实验室制乙烯时，将温度计的水银球插入反应液中；而石油分馏时，温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处．
    （2）在溴乙烷中加入烧碱溶液，充分振荡静置后，取上层清夜，再滴加硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子．
    （3）做过银镜反应的试管用稀硝酸洗涤．
    （4）用酸性高锰酸钾溶液和溴水能鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液．
    （5）向2mL 2%硝酸银溶液中滴加稀氨水（边滴加边摇动）至产生的沉淀恰好溶解即得银氨溶液．
    （6）由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来．
    （7）水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精．
    （8）分离苯和苯酚的混合液，先加入适量浓溴水，再过滤、分液，即可实现．
    （9）用稀溴水滴入苯酚溶液中制备2，4，6-三溴苯酚．
    （10）实验室使用体积比为1：3的浓硫酸与乙醇的混合溶液制乙烯时，为防加热时反应混合液出现暴沸现象，除了要加沸石外，还应注意缓慢加热让温度慢慢升至170℃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中可用如图1所示装置制取氯酸钾（KClO3），、次氯酸钠和探究氯水的性质．
    图1中：①为氯气发生装置；
    ②的试管里盛有15mL 30% KOH 溶液，并置于热水浴中；
    ③的试管里盛有15mL 8% NaOH 溶液，并置于冰水浴中；
    ④的试管里加有紫色石蕊试液；
    ⑤为尾气吸收装置．
    完成下列各题
    （1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，再加入适量的浓盐酸，加热．实验时为除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有
     
    （填写下列编号字母）的净化装置．
    A．碱石灰     B．饱和食盐水    C．浓硫酸      D．饱和碳酸氢钠溶液
    （2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是
     
    ．反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．图2中符合该晶体溶解度曲线的是
     
    （填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是
     
    （填写实验操作名称）．
    （3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式为
     
    ．
    （4）实验中④的试管里溶液颜色先变红后褪色，解释溶液颜色变红的原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-．已知该溶液可与Al2O3反应，则：
    ①该溶液与Al2O3反应后有Al3+生成，则原溶液中一定含有
     
    ，一定不会含有大量的
     
    ．
    ②该溶液与Al2O3反应后有AlO2-生成，则原溶液中一定含有
     
    ，可能含有大量的
     
    ．
    ③写出该溶液与Al2O3反应生成AlO2-的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、27 g Al在标准状况下的22.4 L Cl2中燃烧，转移的电子总数为3NA
    B、1 mol明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NA
    C、标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定
    D、铁铝混合物与一定量盐酸反应生成1 mol H2时，转移电子数是2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA这阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述中不正确的是（　　）
    A、Na2O2与H2O反应生成1.12L（标准状况下）O2，反应中转移的电子数为0.1NA
    B、常温常压下，NA个甲烷分子的体积大于22.4L
    C、0.1mol?L-1的NaHSO4溶液中含0.2NA个阳离子
    D、121g CC12F2中含氟原子的个数为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，正反应速率为υ1，逆反应速率为υ2．当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（　　）
    A、同时增大
    B、同时减小
    C、υ1增大，υ2减小
    D、υ1减小，υ2增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据表中所给信息，结合已学知识所作出的判断中正确的是（　　）
    序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物
    ①Cl2FeBr2FeCl3
    ②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4
    ③KMnO4HCl（浓）Cl2MnCl2
    A、反应①中的氧化产物一定只有一种
    B、MnSO4可被O2氧化生成KMnO4
    C、氧化性：KMnO4＞Cl2＞Fe3+
    D、还原性：H2O2＞Mn2+＞Cl-

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