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7.能在水溶液中大量共存的一组离子是(  )
A.H+、Al3+、NO3-、SiO32-B.Ca2+、Fe3+、Cl-、CO32-
C.Na+、SO42-、OH-、NO3-D.NH4+、OH-、Cl-、HSO3-

分析 A.氢离子、铝离子都与硅酸根离子反应;
B.钙离子、铁离子都与碳酸根离子反应;
C.四种离子之间不发生反应,能够大量共存;
D.氢氧根离子与铵根离子、亚硫酸氢根离子发生反应.

解答 解:A.H+、Al3+都与SiO32-发生反应,在溶液中不能大量共存,故A错误;
B.Ca2+、Fe3+离子都与CO32-反应,在溶液中不能大量共存,故B错误;
C.Na+、SO42-、OH-、NO3-之间不反应,在溶液中能够大量共存,故C正确;
D.NH4+、HSO3-都与OH-反应,在溶液中不能大量共存,故D错误;
故选C.

点评 本题考查离子共存的判断,为高考的高频题,题目难度中等,明确离子反应发生条件为解答关键,注意掌握常见离子不能共存的情况,试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.利用原电池原理可以探究金属的活动性.
(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流计.锌片做负极(填“正”或“负”),锌片上发生的电极反应式是Zn-2e-=Zn2+;银片上发生的电极反应式是2H++2e-=H2↑.
(2)若该电池中两电极的总质量为60g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为47g.此时产生标准状况下氢气的体积为4.48L,通过导线的电子的物质的量为0.4mol.
(3)为证明铁的金属活动性比铜强,某同学设计了如下一些方案.其中能证明铁的金属活动性比铜强的方案是①③④.(填序号)
方  案现象或产物
①将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出
②将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2
③将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中铁片上有气泡产生,铜片上无气泡产生
④将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中,并用导线连接铁片溶解,铜片上有气泡产生

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18.使用氢氧燃料电池的汽车已在北京街头出现.以30% KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下:2H2+4OH--4e-═4H2O    O2+2H2O+4e-═4OH-
下列有关该氢氧燃料电池的说法中,正确的是(  )
A.H2在正极发生氧化反应
B.供电时的总反应是 2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
C.氢氧燃料电池中反应放出的热量转变为电能
D.电解质溶液中OH-向负极移动

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15.按要求完成下列问题
(1)甲烷的结构式
(2)乙烯的电子式
(3)写出下列基团(或官能团)的名称或结构简式:-OH羟基、异丙基-CH(CH32、醛基-CHO.

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2.CaCO3和盐酸反应的实验中,化学反应速率最快的一组是(  )
组号温度(℃)CaCO3的状态盐酸浓度(mol/L)
A20块状3
B30小颗粒2
C30块状4
D30小颗粒4
A.AB.BC.CD.D

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12.在①油脂 ②淀粉 ③蛋白质 ④纤维素四种物质中,能发生皂化反应的是①(填序号,下同),遇碘显蓝色的是②,可用于造纸的是④.

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19.系统命名法命名下列物质
4-甲基-3-乙基-2-己烯
2,2,3-三甲基戊烷.

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16.A、B、C三种有机物,实验式均为CH2O,其中A的相对分子质量为H2的15倍,常温下为气体,A的名称为甲醛.B、C蒸汽密度与同温同压下丙醇蒸汽密度相同,且B能与金属钠反应而C不能,则B的名称是2-丙醇,结构简式为CH3CH(OH)CH3,C的结构简式为CH3CH2OCH3

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17.下列事实不能用键能的大小来解释的是(  )
A.N元素的电负性较大,但N2的化学性质很稳定
B.稀有气体一般难发生反应
C.HF比H2O稳定
D.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

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