练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    城市的环境污染是当前突出的环境问题。如图A所示，X河流经某工业城市Y，其中a处在上游，附近有丰富的黄铁矿资源；d处在下游，附近有多个企业以硫酸为原料。根据某月Y市环保局监测站对X河水质检测的结果，绘制成简图如图B所示。下列说法不正确的是(  )

    A．造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段
    B．工业生活污水、固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源
    C．d处污染程度减小，可能是某些污染物的离子间发生反应生成沉淀所致
    D．该城市建设硫酸厂时，综合考虑诸多因素选址在b处最合理

    D

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金维生素”。工业上回收废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2）中钒的主要流程如下：

    已知：（1）V2O5和NH4VO3均为难溶物，VOSO4和(VO2)2SO4均为易溶物。
    （2） 2VO2++H2C2O4+2H+ = 2VO2+ + 2CO2↑+ 2H2O
    回答下列问题：
    （1）步骤①前，粉碎的目的是_________________________。
    （2）步骤②中发生反应的离子方程式为__________________________。
    （3）步骤③的变化过程可简化为(HA表示有机萃取剂)：
    VOSO4 (水层)+ 2HA（有机层）VOA2(有机层）+ H2SO4(水层)，则步骤④中可选择硫酸作反萃取的原因是_____________。
    （4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定操作⑤后溶液中含钒量的步骤为：取10.0mL0.1mol/LH2C2O4溶液于锥形瓶中，加入指标剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时，消耗待测液的体积为10.0mL，由此可知(VO2)2SO4溶液钒元素的含量为_________g/L。
    （5）V2O5可用金属(如Ca、Al)热还原法获得钒，则金属铝热还原制得钒的化学方程式为_______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2—3H2O。
    ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
    （1）发生器中鼓入空气的作用可能是                                 。
    （2）吸收塔内发生反应的化学方程式为                                       。
    吸收塔内的温度不宜过高，否则会发生反应，其方程式为：             。
    （3）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是__                              __。
    （4）ClO2和氯气均能将电镀废水中的CN—氧化为无毒物质，自身被还原为Cl—，处理含CN一相同量的电镀废水所需氯气的物质的量是ClO2的            倍。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO4·7H2O的工艺流程如下：（己知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间）

    （1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为        。
    （2）浸取过程中Fe2(SO4)3的作用是               ，浸取时Fe2(SO4)3与ZnS发生反应的化学方程式为                                            。
    （3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为                       。该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是                                    。
    （4）置换法除重金属离子是Cd2+，所用物质C为         。
    （5）硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：

    温度/℃
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    		100
    溶解度/g
    		41.8
    		54.1
    		70.4
    		74.8
    		67.2
    		60.5
     
    从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为          、          、过滤、干燥。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    乙二酸（H2C2O4）是一种重要的化工产品，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，其制备工艺流程如下：

    氧化时控制反应液温度为55～60℃，边搅拌边缓慢滴加浓HNO3、H2SO4混合液，可发生下列反应：
    C6H12O6＋18HNO3→3H2C2O4＋18NO2↑＋12H2O
    C6H12O6­＋6HNO3→3H2C2O4＋6NO↑＋6H2O
    （1）检验氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的实验方案为     。
    （2）氧化时控制反应液温度为55～60℃的原因是     。
    （3）若水解时淀粉利用率为80%，氧化时葡萄糖的利用率为80%，结晶时有10%的乙二酸遗留在溶液中。则30 kg淀粉可生产乙二酸的质量为     。
    （4）生产中产生的NOx用氧气和水吸收后产生硝酸循环利用，若尾气NOx中n(NO2)︰n(NO)＝2︰1，且NOx的吸收转化率为90%。计算：理论上，每生产9 kg乙二酸至少需要补充质量分数为63%的硝酸溶液多少千克。（写出计算过程）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    (1)下列化肥属于氮肥的是__________。

    A．NH4Cl B．KCl C．(NH4)2SO4 D．K2SO4
    E．NH4NO3　　F．Ca(H2PO4)2　　G．尿素[CO(NH2)2]
    H．NH4HCO3　　I．草木灰
    (2)上述化肥中，不能跟草木灰等碱性肥料混合施用的是____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列化学工业有关设备、原料、反应条件配套的是

    A．联合制碱法制纯碱：吸氨塔、碳酸塔、食盐、二氧化碳、氨、30℃-35℃的氨化饱和食盐水吸收CO2
    B．接触法制硫酸：氧化炉、硫铁矿、V2O5、4000-5000 ℃
    C．合成氨：沸腾炉、焦炭、铁触媒、5000℃
    D．氨氧化法制硝酸：合成塔、空气、铂铑合金、8000℃

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列工业生产中，各物质的物质的量间的关系式不正确的是（  ）

    A．制漂白粉：2Cl2～Ca(ClO)2
    B．制H2SO4：FeS2～2H2SO4
    C．合成氨：C～H2～2/3NH3
    D．制HNO3：NH3～HNO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    化学工业是国民经济的支柱产业。下列生产过程中不涉及化学变化的是(　　)

    A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨
    B．钢铁厂用热还原法冶炼铁
    C．硫酸厂用接触法生产硫酸
    D．炼油厂用分馏法生产汽油

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案