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    向高铁酸钾溶液中滴加稀硫酸，溶液变黄色并产生大量气泡，写出此反应的离子方程式
     
    ．
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：向高铁酸钾溶液中滴加稀硫酸，溶液变黄色，说明生成Fe3+，并产生大量气泡，应为氧气，说明高铁酸钾在酸性条件下自身发生氧化还原反应，生成铁离子、氧气和水，以此解答．
    解答： 解：向高铁酸钾溶液中滴加稀硫酸，溶液变黄色，说明生成Fe3+，并产生大量气泡，应为氧气，反应的离子方程式为4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O，说明高铁酸钾在酸性条件下自身发生氧化还原反应，
    故答案为：4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．
    点评：本题考查离子方程式的书写，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题给信息，正确判断生成物为解答该题的关键，从守恒的角度配平离子方程式，难度中等．
    练习册系列答案
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    某FeCl3样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：

    请根据上面流程，回答以下问题：
    （1）操作I是配制溶液，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有
     
    、
     
    ．（填仪器名称）
    （2）下列操作可能使所配制的溶液浓度偏低的是
     
    （填写序号）．
    ①未洗涤烧杯和玻璃棒                ②定容时俯视容量瓶的刻度线
    ③配制溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水
    ④摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面最低点与刻度线相切
    （3）请分别写出加入氯水、过量氨水后溶液发生的离子方程式：
     
    、
     
    ．
    （4）若要检验加入氯水后溶液中的杂质是否已经完全反应，应该如何操作？请选择下面所提供的试剂进行检验，并写出正确的实验操作是
     
    ．
    限选试剂：新制氯水、20%的KSCN溶液、NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、AgNO3溶液、3% H2O2溶液．
    （5）若原样品质量a为50g，灼烧后红棕色固体质量b为3g，则样品中铁元素的质量分数是
     
    ．

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    9g SiO2和20g CaCO3混合物在高温下加热到质量不再改变． 试计算：
    （1）生成的CO2在标准状况下的体积；
    （2）反应后的固态物质的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学选修5--有机化学基础模块】
    A是一种存在于茶叶的有机物．
    已知：①A遇FeCl3溶液发生显色反应，其分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种．
    ②F结构简式为．
    它们的转化关系如下：

    请回答下列问题：
    （1）有机物A中含氧官能团的名称是
     
    ；
    （2）写出下列反应的化学方程式M→N：
     
    ；
    （3）A→C的反应类型为
     
    ；E→F的反应类型为
     
    ；
    （4）一定条件下1mol A最多可以和
     
    mol Br2发生反应；
    （5）A→C的过程中还可能有另一种产物C1，请写出C1在NaOH水溶液中反应的化学方程式
     
    ．
    （6）某营养物质的主要成分（分子式为C16H14O3）是由A和一种芳香醇R发生酯化反应生成的，则R的含有苯环的同分异构体有
     
    种（不包括R）．

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    A、B、C三种物质的化学式都是C7H8O，若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色；若投入金属钠，只有B没有变化，回答下列问题
    （1）写出A、B、C的结构简式：A
     
      B
     
     C
     
    （任写一种）
    （2）完成下列反应的化学方程式：A与Na反应
     
    ；C与NaOH溶液反应
     
    ．

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    工业上用氯气和消石灰作原料制造漂粉精，现将22.4m2标准状况下的氯气通入76千克含杂质0.2%的消石灰中，产物中有效成分次氯酸钙的质量分数为多少？

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    如图为正丁腈的结构简式，正丁腈为易燃液体，有毒性，下列有关说法正确的是（　　）
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    下列实验操作不正确的是（　　）
    A、
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    C、
         处理尾气
    D、
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    A、0.5mol/L
    B、2mol/L
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    D、3mol/L

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