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    金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。

    (1)基态Ni原子的价电子(外围电子)排布式为　　　　; 

    (2)金属镍能与CO形成配合物Ni(CO)4,写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式　　　　、　　　　; 

    (3)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应。

    如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO,其中碳原子采取sp2杂化的分子有　　　　(填物质序号),HCHO分子的立体结构为　　　　形; 

    (4)Ni2+和Fe2+的半径分别为69 pm和78 pm,则熔点NiO　　　　FeO(填“<”或“>”); 

    (5)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如下图所示。该合金的化学式为　　　　; 



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。

    下列有关化学用语的表示方法中正确的是（   ）

    A．H2O2的电子式：    

    B．NH4I的电子式 ：

    C．原子核内有8个中子的碳原子：  

    D．CO2分子的结构式：O=C=O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7）。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图

    （1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为               。通过冷过结晶析出大量K2Cr2O7的原因是                             。

    （2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是                                          。

    （3）固体A主要为          （填化学式），固体B主要为            （填化学式）。

    （4）用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液            （填“I”“II”或“III”）中，既能提高产率又可使能耗最低。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的＋1价离子比e的－1价离子少8个电子。

    回答下列问题：

    (1)元素a为________，c为________。

    (2)由这些元素形成的双原子分子为________。

    (3)由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是________，非直线形的是________(写2种)。

    (4)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是________，离子晶体的是________，金属晶体的是________，分子晶体的是________(每空填一种)。

    (5)元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。回答下列问题：

    （1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过              方法区分晶体、准晶体和非晶体。

    （2）基态铁原子有         个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为：             可用硫氰化钾检验三价铁离子，形成配合物的颜色为               

    （3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为  ______；一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为：               。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：                        。氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有              个铜原子。

    （4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0．405nm，晶胞中铝原子的配位数为             。列式表示铝单质的密度                g·cm－3(不必计算出结果)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：

    粒子代码

    X

    Y

    Z

    W

    原子核数

    单核

    不同元素构成的两核

    同元素构成的两核

    同元素构成的两核

    粒子的电荷数

    0

    0

    两个负电荷

    0

    (1)A原子核外比X原子多3个电子，A的原子结构示意图是____________，X的氧化物晶体中含有化学键类型是____________，含1 mol X的氧化物晶体中含有共价键数目为________。

    (2)Z与钙离子组成的化合物的电子式为_________________，

    其晶体类型为____________。

    (3)14 g Y完全燃烧放出的热量是141.5 kJ，写出Y燃烧的热化学方程式______________________。

    (4)组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有下图所示转化关系(反应条件和其他物质已略)

    ①写出丁在高温下与水蒸气反应的化学方程式________________________。

    ②组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是

    ______________________，该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，电解质溶液是KOH溶液，其负极的电极反应式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

    (1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。

    ①Mn2＋基态的电子排布式可表示为________。

    ②NO的空间构型是________(用文字描述)。

    (2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。

    ①根据等电子体原理，CO分子的结构式为________。

    ②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为________。

    ③1 mol CO2中含有的σ键数目为________。

    (3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO、N2O4、NO2 的混合气体，这些气体与1.68升O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则和铜反应的硝酸的物质的量可能是(　　)

    A．0.4mol        B．0.55mol        C．0.6mol         D．0.65mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

    B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

    C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA

    D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

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