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    甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol?L-1、0.1mol?L-1，则c（OH-）甲﹕c（OH-）乙
     
    10（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：弱电解质溶液中，弱电解质的浓度越大，其电离程度越小，浓度越小，其电离程度越大．
    解答： 解：一水合氨是弱电解质，在溶液里存在电离平衡，氨水的浓度越大，一水合氨的电离程度越小，浓度越小，一水合氨的电离程度越大，
    甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，由弱电解质的浓度越小，电离程度越大，故甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小，
    所以甲、乙两瓶氨水中[OH-]之比小于10，故答案为：小于．
    点评：本题考查弱电解质的电离程度与浓度的关系，明确一水合氨的电离程度是解答本题的关键．
    练习册系列答案
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    亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的部分工艺流程图：

    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O．
    ②160g/L NaOH溶液是指160gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L．
    （1）吸收塔内的反应的化学方程式为
    2NaOH+2ClO2+H2O2═2NaClO2+2
     
    +
     
    ，
    若1mol ClO2参加反应，则转移电子的物质的量是
     
    mol；
    （2）从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是
     
    （选填序号），
    a．蒸馏    b．蒸发浓缩   c．灼烧   d．过滤    e．冷却结晶
    要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是
     
    （填操作名称）；
    （3）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是
     
    ；
    （4）160g/L NaOH溶液的物质的量浓度为
     
    ，若要计算该溶液的质量分数，
    还需要的一个条件是
     
    （用文字说明）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2SO2（g）+O2（g）
    v2o5
    △
     2SO3（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（　　）
    A、催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
    B、增大反应体系的压强，反应速率一定增大
    C、该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
    D、在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率v=
    c1-c2
    t1-t2

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    关于次氯酸性质的描述，错误的是（　　）
    A、不稳定，易分解放出氧气
    B、能使潮湿的有色布条褪色
    C、具有漂白性
    D、是一种比碳酸酸性强的酸

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    为比较盐酸与醋酸的酸性强弱，下列方案不可行的是（均在常温下测定）（　　）
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    C、比较等体积、等pH值的两种溶液与过量锌粉反应产生氢气的量
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    A、互为同素形体
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    ；
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    ．

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