Question

25℃时，下列各溶液中关系的叙述正确的是（　　）

A．4种pH相同的溶液①CH3COONa ②NaClO ③NaHCO₃ ④NaOH中c（Na⁺）的大小顺序是①＞③＞②＞④

B．pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则c （Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．pH=2的盐酸与pH=l的硫酸溶液中c（H⁺）之比为2：1

D．0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c（OH^-）=0.1 mol/L，则BA（盐）溶液pH＜7

Answer 1

分析：A．酸的酸性越强，则其酸根离子的水解能力越弱，等pH的盐溶液中，水解程度越强的离子，其盐溶液的浓度越小；
B．pH=3的醋酸溶液中醋酸浓度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，等体积酸过量，结合电荷守恒判断；
C．c（H⁺）=10^-pH；
D.0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，说明该酸是弱酸，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c（OH^-）=0.1 mol/L，说明该碱是强碱，则BA（盐）是强碱弱酸盐．

解答：解：A．酸的酸性越强，则其酸根离子的水解能力越弱，等pH的盐溶液中，水解程度越强的离子，其盐溶液的浓度越小，酸性强弱顺序为：醋酸＞碳酸＞次氯酸，所以等浓度的①CH3COONa ②NaClO ③NaHCO₃，其溶液浓度大小顺序是，所以①＞③＞②，氢氧化钠是强碱，如果pH相同时，氢氧化钠溶液的浓度最小，所以4种pH相同的溶液①CH3COONa ②NaClO ③NaHCO₃ ④NaOH中c（Na⁺）的大小顺序是①＞③＞②＞④，故A正确；
B．pH=3的醋酸溶液中醋酸浓度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，等体积酸过量，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C．c（H⁺）=10^-pH，所以pH=2的盐酸与pH=l的硫酸溶液中c（H⁺）之比为1：10，故C错误；
D.0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，说明该酸是弱酸，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c（OH^-）=0.1 mol/L，说明该碱是强碱，则BA（盐）是强碱弱酸盐，其溶液pH＞7，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了离子浓度大小的判断，明确物质的性质、混合溶液的酸碱性结合电荷守恒来分析解答即可，易错选项是C，注意氢离子浓度和pH之间的换算，难度中等．