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    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是

    A. 已知可将 0.1 mol NaCl 全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为 0.1 NA

    B. 标况下，0.5 mol CCl4的体积约为11.2 L

    C. 常温常压下，14 g氮气中含有7NA个电子

    D. 含NA个Na+的 Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1molL－1

    【答案】C

    【解析】A、胶体是粒子的集合体，已知可将 0.1 mol NaCl 全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目小于 0.1 NA，选项A错误；B、标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，但CCl4为液态，无法用Vm=22.4L/mol计算，选项B错误；C、C. 常温常压下，14 g氮气中含有×2×NAmol-1=7NA个电子，选项C正确；C、含NA个Na+的 Na2O溶解于1L水中得到的溶液不为1L，无法计算Na+的物质的量浓度，选项D错误。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是

    A. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

    B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

    C. 上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

    D. 用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：

    （1）① 的系统命名：_______________。

    ②CH3CH2CHO的银镜反应的化学方程式：_____________________。

    （2）有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E 四种物质。

    请回答下列问题：

    （1）指出反应的类型：A→C：_______________ 。

    （2）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是_______________（填代号）。

    ③己知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是____________（填代号）。

    ④ C能形成高聚物．该高聚物的结构简式为：__________________。

    ⑤ 写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式：________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

    （1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：___________________。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化反应是________反应。

    （2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是________；乙的作用是________。

    （3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有________。要除去该物质，可先在混合液中加入________(填写字母)。

    a．氯化钠溶液　　　　b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳

    然后，再通过________(填实验操作名称)即可除去。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 1 mol 金刚石晶体中，平均含有1 mol C—C键

    B. BCl3中B原子以sp2杂化，分子为平面三角形

    C. 氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键

    D. (HO)2RO3的酸性比(HO)2RO2弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对分子的性质的解释中，不正确的是

    A. 水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致

    B. 乳酸()有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子

    C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

    D. 酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数比HClO的多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：

    已知以下信息：

    ①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1。

    ②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1molD可与1mol NaOH或2mol Na反应。

    回答下列问题：

    （1）A的结构简式为____________。

    （2）B的化学名称为____________。

    （3）C与D反应生成E的化学方程式为____________。

    （4）由E生成F的反应类型为____________。

    （5）G是分子式为____________。

    （6）L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1mol的L可与2mol的Na2CO3反应，L共有______种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为___________、____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

    试回答下列问题：

    （1）元素p为26号元素，请写出其原子的三价阳离子的电子排布式：______________。

    （2）e与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为__________，该分子是__________(填“极性”或“非极性”)分子。

    （3）请写出f的氢化物在水中所存在氢键的表达式：（任写两种即可）_________________________。

    （4）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：

    元素

    o

    p

    电离能

    /kJ·mol－1

    I1

    717

    759

    I2

    1 509

    1 561

    I3

    3 248

    2 957

    比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是___________________________________；

    (5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

    请问晶胞中i原子的配位数为________，一个晶胞中i原子的数目为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】位于短周期的四种元素A、B、C、D，它们的原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。回答下列问题：

    （1）上述元素可以形成多种具有漂白性的物质，请写出任意两种物质的化学式：_________，______________；

    （2）C与D形成D的最低价化合物的电子式：_________ ；

    （3）写出C与水反应的离子方程式：______________________________；

    （4）A、B组成的物质E可形成甲、乙两种微粒，它们均有10个电子。写出E生成甲、乙的方程式：_________________________________________。

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